化学江苏省宿迁市沭阳县学年高二下学期期中考试试题.docx

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化学江苏省宿迁市沭阳县学年高二下学期期中考试试题

江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高二下学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Al-27K-39Cu-64Zn-65

第Ⅰ卷（选择题共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）

1．能源是所有人类文明赖以建立的基础，并推动着人类文明的繁荣与发展。

下列图片中属于利用热能的是（）

ABCD

2．关于能源，以下说法中不正确的是（）

A．煤、石油、天然气均为化石能源

B．化石燃料直接燃烧会产生污染空气的有害物质

C．直接燃烧煤不如将煤深加工后再燃烧好

D．化石能源可再生

3．下列说法正确的是（）

A．可燃冰、太阳能、氢能、风能等属于新能源

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．吸热反应只有加热才能发生

4．下列属于放热反应的是（）

A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水

5．关于热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O

（1），ΔH＝－571.6kJ·mol-1，下列叙述不正确的是（） 

A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

D．可推出热化学方程式：

H2O

（1）＝H2（g）+

O2（g）；ΔH＝285.8kJ·mol-1

6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）

A．

N2H4（g）＋

O2（g）===

N2（g）＋H2O（g）ΔH＝－133.5kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝534kJ·mol－1

D．N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－534kJ·mol－1

7．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

8．人造地球卫星使用一种高能电池—银锌电池，其电池的电极反应为：

Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－，根据此判断氧化银是（）

A．负极，被氧化  B．正极，被还原C．负极，被还原  D． 正极，被氧化

9．把a、b两块金属浸泡在稀硫酸中，用导线相连可以组成原电池。

若a为负极，则这两种金属的活动性顺序为（）

A．无法比较B．a=bC．b＞a D．a＞b 

10．如下图所示装置中，属于电解池的是（　　）

二、不定项选择题（每小题4分，有一个或两个选项符合题意。

少选2分；错选0分。

）

11．有如下三个热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH1＝aKJ·mol－1,

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH2==bkJ·mol－1，

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH3==ckJ·mol－1，

关于它们的表述，下列正确的是（）

A．ΔH1＞ΔH2B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c

12．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在一定条件下两种气体可相互转化，

（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=－118.9kJ/mol；

下列说法正确的是（）

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的总能量比反-2-丁烯的总能量高

C．1mol顺-2-丁烯分子中化学键断裂所吸收的总能量比1mol反-2-丁烯大

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=－114.7kJ/mol

13．镍（Ni）镉（Cd）可充电电池，放电时，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是Cd＋2OH－－2e－===Cd（OH）2；2NiO（OH）＋2H2O＋2e－===2Ni（OH）2＋2OH－。

下列说法不正确的是（）

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小

B．电池放电时，总反应是Cd＋2NiO（OH）＋2H2O===Cd（OH）2＋2Ni（OH）2

C．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

D．电池充电时，镉（Cd）元素被氧化

14．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是（）

①将铜片接在电源的正极

②将银片接在电源的正极

③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag

④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=2H2O+O2↑

⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液

A．①③④B．②③C．①④⑤D．②④⑤

15．下列叙述错误的是（）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制钥匙上镀铜时，钥匙为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，这叫牺牲阳极的阴极保护法

第Ⅱ卷（非选择题共70分）

16．热能是使用广泛的能源，下列物质燃烧可以为我们提供热能。

（1）已知氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式分别为

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－282.9kJ·mol－1

C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）　ΔH＝－5518kJ·mol－1

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890.3kJ·mol－1

相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4分别完全燃烧时，放出热量最多的是

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ；又知H2O（l）＝H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ．

（3）如图所示，该反应的热化学方程式是____（填字母）。

A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（l）ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ·mol－1

C．

N2（g）＋

H2（g）===NH3（l）ΔH＝（b＋c－a）kJ·mol－1

D．

N2（g）＋

H2（g）===NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ·mol－1

（4）已知

，CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．1molCO（g）和1molH2O（g）具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量

C．反应的热化学方程式是：

CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）；△H＝+41kJ/mol

D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应放出41kJ热量

（5）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH=______kJ·mol－1

17．不同的化学反应具有不同的热量，人们可以通过多种方法获得反应热的数据。

（1）实验测定中和热

50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值。

②含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为

A．KOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－11.46kJ·mol－1

B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－11.46kJ·mol－1

C．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－1146kJ·mol－1

D．KOH（aq）＋

H2SO4（aq）===

K2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

（2）通过盖斯定律计算

已知在298K时的热化学反应方程式：

C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）；  △H1=－393.5kJ／mol，

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2=－566.0kJ／mol。

则298K时，反应 C（s，石墨）+ 1/2O2（g）=CO（g）的△H是______

18．原电池就是将化学能转换成电能的装置。

（1）右图构成的原电池中，下列描述错误的是

A．铜片上有大量气泡产生

B．H+向铜电极移动

C．电子从锌电极通过硫酸溶液流向铜电极

D．当导线中有1mol电子通时，锌片溶解0.5mol

（2）单池电池做成的电源，时间稍长电流就很快减弱，效率比较低，不适合实际应用。

盐桥电池（双池电池）有更稳定电流，更高能量转化率。

把氧化反应和还原反应分开在不同容器进行，半池中电解质溶液含电极材料对应阳离子，相互间不反应。

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电流从锌电极通过电流计流向铜电极

B．铜电极在反应前后质量不变

C．盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移

D．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

（3）燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

如下图所示，可形成氢氧燃料电池。

通常氢氧燃料电池有酸式[当电解质溶液为硫酸时]和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。

试回答下列问题：

①酸式电池的电极反应：

负极：

________________；

碱式电池的电极反应：

负极：

；

两种电池工作一段时间后，电解质溶液pH变大的是（填“酸式”或“碱式”）。

（4）燃料电池的燃料不仅是H2，CO、CH4、CH3OH、NH3等都能与O2反应从而将化学能转化为电能。

①甲烷燃料电池（NaOH作电解质溶液）的负极的电极反应式为，

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（填字母）。

A．电池工作时，Na＋向负极移动

B．电子由电极2经外电路流向电极1

C．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O

D．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

（5）世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。

一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。

传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答下列问题：

工作时，O2－向电极（填“a”或“b”）移动

（6）随着人们生活质量的不断提高，碱性锌锰电池、锌银电池、铅蓄电池、氢镍电池、锂离子电池等，广泛应用于通讯、高科技、军事、生产生活等各行各业。

废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（填字母）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

19．电解的应用比较广泛，回答下列问题：

（1）采用电解法冶炼相应金属的是________（填字母，下同）。

A．Fe2O3B．AgClC．Cu2SD．Al2O3

（2）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．粗铜接电源正极，发生还原反应

B．溶液中Cu2＋向阳极移动

C．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极析出的物质是

（4）①氯碱工业主要建立在电解电解饱和食盐水基础上的。

请写出电解饱和食盐水的化学方程式：

如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

20．

（1）某同学组装了如图所示的电化学装置。

ABC

①电极Ⅰ为Fe，其他均为Cu。

Ⅰ为________极；Ⅲ为________极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；Ⅳ的电极反应：

。

电极Ⅰ为Fe，其他均为石墨，Ⅲ极上产物为______，Ⅳ极上产物为_____，反应结束后添加氢氧化铜_____（填“能”或“不能”）使C池溶液复原。

（2）市售“热敷袋”主要成分是：

铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。

它在使用之前与空气隔绝，使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出，当使用完后还会发现有铁锈生成。

请写出“热敷袋”中形成原电池的电极反应式。

正极：

负极：

。

（3）如下图所示，装置中都盛有0.1mol·L－1的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率最快是。

ABCD

【参考答案】

1、A2、D3、C4、A5、C6、B7、A8、B9、D10、C

11、AD12、BD13、D14、B15、C

16、（共14分，每空2分）

（1）C8H18H2

（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2H3（s）＋3H2O（l）△H＝-2165kJmol-1；1016.5

（3）A（4）B（5）-882

17、（共10分，每空2分）

（1）环形玻璃搅拌棒偏小偏小D

（2）-110.5kJmol-1

18、（共18分，每空2分）

（1）C

（2）C

（3）

H2－2e－===2H＋

H2－2e－＋2OH－===2H2O

酸式

（4）CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2OC

（5）a

（6）B

19、（共10分，每空2分）

（1）D

（2）D

（3）Cu

（4）总反应：

2NaCl+2H2O

Cl2+H2+2NaOHD

20、（共10分，每空2分）

（1）负、阳Cu2＋＋2e－===Cu

（2）O2，Cu不能

（3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe－4e－===2Fe2＋

（4）B