考试必做高三化学湖南省长沙市届高考模拟化学试题.docx
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考试必做高三化学湖南省长沙市届高考模拟化学试题
科目：
化学
（试题卷）
注意事项：
1*答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2*选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3*本试题卷共7页。
如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4*考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
姓名
准考证号
绝密★启用前
年长沙市高考模拟试卷
化学
长沙市教科院组织名优教师联合命制
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
O：
16N：
14S：
16Ba：
137
第I卷选择题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）
1、PM2*5是指大气中直径小于或等于2*5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2*5污染问题日益凸显。
年长沙市开展PM2*5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是
①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫
⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧
A*①③⑤⑦⑨B*②③⑤⑥⑦C*②④⑥⑦⑩D*①⑤⑥⑦⑩
2、下列化学用语中，书写错误的是
A*硫离子的结构示意图：
B*氟化钠的电子式：
C*甲基的电子式：
D*次氯酸的结构式：
H―O―Cl
3、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A*1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B*1*5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C*常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D*0*10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0*10nA
4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A*K＋、SiO32－、Cl－、SO42－B*H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C*Na＋、S2－、CO32－、SO42－D*Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
5、下列离子方程式正确的是
A*向盐酸中滴加氨水：
H++OH－=H2O
B*Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C*铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D*Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A*原子半径：
丙<丁<乙
B*单质的还原性：
丁＞丙＞甲
C*甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D*乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A*1*0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B*1*0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C*向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D*向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
8、已知反应：
①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）；△H＝－57*3kJ/mol下列结论正确的是
A*碳的燃烧热大于110*5kJ/mol
B*①的反应热为221kJ/mol
C*稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57*3kJ/mol
D*稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57*3kJ热量
9、2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0*4
0*8
0*8
n（O2）/mol
0*24
0*24
0*48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A*甲中反应的平衡常数小于乙
B*该温度下，平衡常数值为400
C*平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D*平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
10、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。
已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石（YAG，化学式：
Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是
A*光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B*图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
C*电流从a流向b
D*LED中的Ga和Y都显+3价
11、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A*混合物中各组分的浓度改变B*正、逆反应速率改变
C*混合物中各组分的含量改变D*混合体系的压强发生改变
12、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+*Fe2+*I-*Br-*CO32-*SO32-六种离子中的几种：
①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A*溶液中一定存在Br-*CO32-B*溶液中可能存在NH4+
C*溶液中一定不存在Fe2+*I-*SO32-D*溶液一定呈碱性
13、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A*溶液中导电粒子的数目减少B*溶液中
不变
C*醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D*再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
14、下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
将2*5gCuSO4·5H2O溶解在97*5g水中
配制质量分数为1*6％的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0*1mol·L－1NaClO溶液和0*1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
15、下列实验现象预测正确的是
A*实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B*实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C*实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D*实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
16、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）=6*0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22*4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A*原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1
B*上述电解过程中共转移6mol电子
C*电解得到的Cu的物质的量为0*5mol
D*电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（本题共5小题，52分。
21题为选考题，考生只能够选做其中一题。
）
17、（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。
（填写序号）
①A②B③C④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
A*写出上述第四种元素在周期表中的位置。
B*写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。
18、（8分）化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A，B；
（2）写出反应④的离子方程式：
；
（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为。
19、（12分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0*05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：
如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[乙方案]：
实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H2O2的作用是
（4）写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________
（5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是________________________________
___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为_____________________________（用含有V、m的代数式表示）。
20、（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：
1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。
下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。
请回答下列问题：
（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体pH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：
（用方程式表示）。
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。
请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1*68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）＝0*15mol·L-1。
c（CO32-）＝0*075mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0*125mol·L-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
21-1（本题为选做题，供学习选修5的考生使用，共12分）
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。
C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是；B→A的反应类型是。
（2）H的结构简式是。
（3）写出下列化学方程式：
D与银氨溶液反应。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________（填“同意”或“不同意”），你的理由是。
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式____________。
①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
21*-2（本题为选做题，供学习选修3的考生使用，共12分）
Ⅰ*氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成
紫色配合物，其配离子结构如右图所示。
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为。
（2）此配离子中含有的作用力有（填序号）。
A*离子键B*金属键C*极性键D*非极性键
E*配位键F*氢键G*σ键H*π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。
Ⅱ*元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B。
则：
（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是（填化学式）。
（5）AD2分子的空间构型为。
（6）A、B和C的成键情况如下：
A—B
A＝B
C—B
C＝B
键能/kJ·mol-1
360
803
464
640
A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为_______________________________________。
年长沙市高考模拟试卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
C
D
D
A
B
D
C
D
B
C
B
A
17*（每空2分，化学方程式每3分，共10分）
（1）2F2+2H2O=4HF+O2
（2）④
（3）A*第二周期第VA族
B*4NH3+5O24NO+6H2O
18、
19、（每空2分，共12分）
（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应
（2）偏低
（3）使SO2完全转化为SO42-
（4）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（5）静置分层后，往上层溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生，则Ba（OH）2已足量，反之不足。
（6）22*4m/233V或2240m/233V%
20、
所以没有沉淀产生。
（3分）
21、（第（5）题每空2分，其余每小题2分）
（1）醛基取代反应（酯化反应）
21-2（每空2分）
（1）3d5
（2）CDEGH（3）sp2sp3（4）SiC（5）直线型
（6）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（803×2=1606kJ·mol-1）大于形成含单键的原子晶体放出的能量（360×4=1440kJ·mol-1）,故CO2易形成含双键的分子；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量（640×2=1280kJ·mol-1）小于形成含单键的原子晶体放出的能量（464×4=1856kJ·mol-1）,故SiO2易形成含单键的原子晶体。
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