山东省度中考一模化学试题B卷.docx
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山东省度中考一模化学试题B卷
山东省2019-2020年度中考一模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.亲爱的同学们，你是否注意过：
我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的公共标志是
A．
B．
C．
D．
2.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法中正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x＝2
B．d是催化剂，加快反应速率
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
3.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过炽热的铜网
B
区分硝酸铵与氢氧化钠
分别取样，加入适量水
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴入几滴酚酞溶液
D
提纯含有少量氯化钠的硝酸钾
冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
4.从冰箱取出的瓶装饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有
A．水蒸气
B．氮气
C．二氧化碳
D．氧气
5.下列各组物质是按单质、混合物的顺序排列的是
A．石墨、空气
B．水、氯酸钾
C．干冰、食盐
D．氧气、碳酸钙
6.在加热条件下，K2CrmO7[学名：
重铬酸钾，其中铬Cr的化合价为+6价]可分解为氧化铬（其中Cr为+3价]、氧化钾和另一种非金属单质x。
取一定质量的重铬酸钾固体充分加热至完全分解，测得反应后生成氧化铬、氧化钾的质量分别为15.2g和9.4g.则下列说法不正确的是
A．m=2
B．X的化学式为O2
C．生成X的质量为4.8g
D．该反应方程式中氧化铬和X的化学计量数之比为3：
2
7.下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
选项
实验目的
所加物质或方法
A
提纯硫酸钠中的硝酸钠
溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
B
除去氧化铜中的碳粉
在足量的空气中灼烧
C
除去CO2中少量的HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
A．A
B．B
C．C
D．D
8.生活中一些食品或用品的近似pH如下表，下列说法正确的是
食品或用品
食醋
泡菜
牙膏
草木灰
pH
2～3
3～4
8～9
10～11
A．牙膏是酸性物质
B．胃酸过多的人不宜吃泡菜
C．草木灰可降低土壤碱性
D．食醋的酸性比泡菜弱
9.下列实验操作叙述正确的是（）
A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C．酒精灯内添加的酒精量一般为1/5至4/5
D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．原子与元素属于交叉关系
C．物理变化与化学变化属于并列关系
D．氧化反应与化合反应属于并列关系
11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈
B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C．乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料
D．聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬
12.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
10
2
32
3
反应后的质量/g
2
13
待测
0
下列推理中不正确的是（）
A．该反应是分解反应
B．参加反应X与Q的质量比为8：
3
C．反应中生成Y的质量为11g
D．Z不一定是该反应的催化剂
13.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。
下列叙述正确的是
A．生铁坚硬，可以作医疗手术器械
B．洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污
C．农业生产中通常用氢氧化钙改良酸性土壤
D．NH4NO3、HNO3、NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥
14.下列说法正确的是（）
A．二氧化硫不会造成大气污染
B．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油的目的是缓解铅资源短缺
C．杜绝污染源属于“绿色化学”治理环境污染的有效措施
D．将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
二、填空题
15.如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）含有金属材料的是______（写一种即可，下同），属于有机合成材料是______。
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替______仪器使用。
（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可）______。
（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式______。
16.如图是五种粒子的结构示意图。
（1）A~D中，位于第一周期的元素是______________________________（填序号）
（2）A~D中，具有相对稳定结构的粒子是_____________________________（填化学符号）。
（3）C中元素的相对原子质量为23，则该元素的一个原子中微粒总数为_______________________________；
（4）E中，若m≠10+n，则n=______________________________。
17.请用化学用语填空
（1）两个氦原子_____；
（2）2个镁离子_____；
（3）保持氢气化学性质的粒子_____；
（4）碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：
C+2H2SO4（浓）
CO2+2X+2H2O其中X的化学式_____。
（5）汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如图。
从图中可知：
以上四种物质中，属于单质的是_____（用化学式表示）写出上述反应的化学方程式_____。
18.哈尔滨至大连的高铁运行已经近三个月了，为我们的出行提供了方便，也加快了速度．动车走的轨道都是无缝锰钢轨道，是因为锰钢具有 的物理性质，动车是在高电压环境下运行，其运行过程中的能量转化是 ，动车中的玻璃餐桌上玻璃花纹的雕刻原理是利用氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和一种常见的氧化物，从而使玻璃上产生美丽图案的痕迹，请写出此反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ．
三、实验题
19.现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）反应容器a的仪器名称是__________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取氧气，制取装置应选用___________。
（填字母序号）
（3）在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的方法是_____________。
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应化学方程式____________________________，属于（________）反应类型。
（5）检验一瓶气体是氧气的方法是________________________________________________。
（6）甲烷（CH4）是一种无色、无味、密度比空气小且难溶于水的气体。
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是（填字母序号）_________，收集较为干燥的甲烷气体的收集装置是（填字母序号）__________。
20.实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如下图所示。
科技小组同学设计了两个实验方案：
方案一：
方案二：
请回答：
①写出上图中仪器a、b的名称。
a_________________、b_________________。
②若用方案一实验，应选用图中的_________________装置（填序号）；该方法制取的铜中可能含有的杂质可加_________除去。
若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应选用图中的__________（填序号）。
方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是__________________________________________。
③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是___________，理由是__________________________________________。
四、简答题
21.回答下列与含碳物质有关的问题．
（1）金刚石和石墨物理性质不同是因为_________不同；
（2）能将CO和CO2区别开的溶液是_____；有关反应的化学方程式为________。
（3）炼铁时高炉内发生如下反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，其中___发生了氧化反应．
五、推断题
22.A﹣G是初中化学中的常见物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。
A俗称纯碱，B是光合作用不可缺少的物质，E、G是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：
（1）写出化学式：
D_______。
（2）若C物质有三种元素组成，写出物质A和物质C反应的化学方程式是_______，基本类型是_______。
（3）写出测定A物质酸碱度的方法：
_______。
六、科学探究题
23.某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
（查阅资料）天然水中含有
等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。
有关物质的溶解性见下表：
（提出猜想）水垢的主要成分一定有CaCO3和_____（填化学式），可能含有Ca（OH）2和_____。
（设计方案）
实验1确定水垢中是否含有Ca（OH）2
实验步骤
现象
结论
在少量研体的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液
___________
一定不含Ca（OH）2
实验2：
确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置，完成实验2探究。
其主要实验步骤如下：
称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。
（实验讨论）
（1）反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是___________。
A、B装置之间__________设置干燥装置。
（填“要”或“不要”）其理由是____________。
（2）装置B盛放稀盐酸的仪器作用是_________________。
（3）装置B中生成气体的反应的化学方程式为_______________。
（4）装置B中生成CO2的质量为_________g，通过计算说明水垢中_________含MgCO3（填字母）。
A一定不 B一定 C可能 D无法确定
计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100。
MgCO3相对分子质量为84）：
___________
实验3：
确定水垢中是否有Mg（OH）2
（5）另取质量为1.25g水垢，加入3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸mg，结合上述实验，判断当m的值满足____________条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2。
写出计算过程。
七、计算题
24.H2在加热的条件下可以还原CuO（）
。
某兴趣小组同学在一份资料中了解到:
铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
（1）该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。
（2）该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。
此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为 。
（3）将
（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应为:
Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿。
试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数（精确到0.01%）。
25.苏丹红一号（C16H12NO）和苏丹红二号（C18H16N2O）都是工业合成的红色染色剂,世界上多数国家都不允许把其作为食用色素使用。
试回答：
（1）两种物质都是由 种元素组成；
（2）苏丹红一号中的C、H、N、O的原子个数比是 。
（3）计算234g苏丹红一号中氮元素质量（写出计算式，计算结果精确到0.1g）
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