无机框图推断题题眼集锦.docx

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无机框图推断题题眼集锦

“无机框图推断题”题眼

方法一：

根据物质的特殊颜色推断

知识准备：

物质颜色

1.有色固体：

白色或黄色腊状固体：

淡黄色或黄色：

、、、、、、。

红色或红棕色：

紫红、红、红棕色、红褐色。

黑色：

单质、紫黑色：

金属硫化物、、、金属氧化物、、、、等，紫黑色盐：

。

2.有色溶液：

蓝、紫红、浅绿、棕黄、血红。

浅黄绿色、橙黄色、棕黄色、橙红—红棕、紫红

3.气体小结

1、  有色的气体：

淡黄绿色，黄绿色，红棕色、紫色、淡蓝色。

其余均为无色气体。

2、  有刺激性的气体：

，，，，，，，，。

有臭鸡蛋气味的气体：

3、  易溶于水的气体：

，l，，，，和。

能溶于水的气体：

，，。

4、  易液化的气体：

，，

5、  有毒的气体：

，，，，，，，。

6、  在空气中易形成白雾的气体：

，，，

7、  常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：

和，和，和，和，和，和

8、  其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：

，，，，，，，。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：

。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：

9、有漂白作用的气体：

和。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

，，。

11、能使无水CuSO4变蓝的气体：

。

12、在空气中可燃的气体：

，，，，，。

在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：

，，，。

13、具有氧化性的气体：

，，，，。

具有还原性的气体：

，，，，，，，。

既可显示氧化性又可显示还原性、。

14、与水可发生反应的气体：

，，，，，，。

其中与水的反应属于氧化还原反应、、、。

15、在空气中易变色的气体：

。

16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：

，，。

17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：

，，，，，，。

其中通入溶液产生的沉淀当过量时又会溶解。

18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体：

，，，。

19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：

和。

20、制得的气体通常为混合气的是：

和。

21、气体分类：

非金属单质、、、、、稀有气体、非金属氧化物C的氧化物、、N的氧化物、、、、、S的氧化物、、非金属氢化物、、、、等

4.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：

呈液态的非金属单质：

呈液态的化合物：

常温呈气态的单质：

、、、、、、稀有气体等。

地壳中元素的含量：

、、、硬度最大的单质：

形成化合物种类最多的元素：

不溶于酸的沉淀：

、、、、、、

微溶物、、、等

方法二、根据特征反应现象推断

知识准备：

特征反应现象

1.焰色反应：

黄色、紫色

2.能使品红溶液褪色的气体可能是：

加热恢复原颜色的是，不恢复的是、、、、、、、、等

3.由白色→灰绿→红褐色、

4.能在空气中自燃：

、、

5.在空气中变为红棕色：

6.能使石灰水变浑浊：

、、

7.通CO2变浑浊：

、、、、、

8.气体燃烧呈苍白色：

；在空气中点燃呈蓝色：

、、、

9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：

、、、等。

11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有

12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

、、

13.遇HCl生成沉淀，可能是：

、、、

14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：

、、、、

15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有、、、

16.电解时阳极产生的气体一般是：

、，阴极产生的气体是：

17.两种气体通入水中有沉淀的是

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是

18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

19．能使溴水褪色的物质：

、、、、、、、

20．两物质反应先沉淀后溶解的有：

、、、、、、、、知识准备：

依据特征结构

1．正四面体型分子：

、、、、等。

三角锥形：

、。

平面三角形：

、。

V形、。

三角双锥：

2．直线型分子：

、、、。

3．平面型分子:

、等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：

、、、等。

5．含有10个电子的粒子：

离子：

、、、、、、、、、

分子：

、、、、

6．电子总数为18的粒子：

分子：

、、、、、、、、、、、、、、等；离子：

、、、、、、

7．9个电子的粒子：

、、、、

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：

熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应

1、高温条件

、、、、、、、、、

2、高温高压催化剂：

3、

催化剂、加热：

、、、、

4、放电：

、

5、电解

、、、、、、、

方法四、根据特征转化关系推断

知识准备：

1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系

（1）

①、②、③

④、⑤、⑥、

⑦、⑧、

附：

一些应注意的类似反应

CO2COO2CO2O2CCO2CCO

CH2OCOH2OCO2PCl2PCl3Cl2PCl5

Cl2FeFeCl3FeFeCl2

（2）A—

A必为为如：

、、、、、、等

（3）形如

的反应，中学化学里常见的有：

、、、、

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

4、置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

5、与碱反应产生气体

⑴单质、、、

⑵铵盐：

6、与酸反应产生气体

⑴单质、、、、、、、、

⑵化合物、、、、、

7、既能酸反应，又能与碱反应

、、、、、、、、、、、、、、、等；

8、与水反应产生气体

（1）单质、、

（2）化合物、、、、

（3）强烈双水解

、、、、等反应都有气体产生

9、气体反应特征

（1）苍白色：

、；

（2）蓝色：

、；

（3）淡蓝色：

、、、、等在空气中燃烧；

4）明亮的蓝紫色：

；（5）金属的焰色反应、

烟、雾

（1）在空气中形成白雾的：

、、、等气体及、；

（2）相遇形成白烟：

、、、相遇形成固体：

、；

（3）燃烧时出现白色烟雾的：

；

（4）燃烧时出现棕黄色烟的：

、。

10、受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐、、、

（2）硝酸盐、

（3）硝酸：

、

（4）碱式碳酸铜：

、

（5）碳酸氢盐：

、

方法五、根据特殊工业生产推断

知识准备：

重要工业生产反应

1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿、硫酸工业3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、电解法冶炼镁、铝9、工业制取漂白粉10、工业制水煤气（合成氨工业中原料气H2的获得）11、硅酸盐工业12、工业制粗硅

方法六、根据特征数据推断

知识准备：

近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等重要数据。

相对分子质量为28：

CO、C2H4、N2；　　　　　　相对分子质量为30：

NO、C2H6

相对分子质量为32：

O２、CH３OH　　　　　　　　相对分子质量为44：

CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；　　

相对分子质量为46：

NO2、C2H5OH　　　　　　　相对分子质量为78:

C6H6、Na2O2、Al（OH）3；　　　　

相对分子质量为100：

Mg3N2、CaCO3、KHCO3　　　相对分子质量为98:

H2SO4、H3PO4　

相对分子质量为120：

MgSO4、KHSO3、CaSO3

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；　　　相邻同系物之间相差14

相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14

附：

置换反应的特征网络

X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。

（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

X

Y

Z

甲

乙

Cl2

Br2

H2

HBr

HCl

Cl2

I2

Na

NaI

NaCl

F2

O2

H2

H2O

HF

Cl2

S

H2

H2S

HCl

O2

S

H2

H2S

H2O

C

Si

Cl2

SiCl4

HCl

O2

N2

H2

NH3

H2O

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

C

Cu

O2

CuO

CO2

Mg

C

O2

CO2

MgO

Mg

S

O2

SO2

MgO

Al

Fe

O2

Fe3O4

Al2O3

典例集锦

1、正向思维，“顺藤摸反应”

正向思维就是根据题设条件，结合有关的化学知识，依题意的层次结构，逐步推理，得出论断。

例1在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

NaOH溶液△H2O

过量

电解

△

H2O

（1）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）受热易分解。

上图中的F是。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式。

（4）每生成1molD，同时生成molE。

2、逆向思维，发挥联想

此种方法适用于物质间的相互转化为主要内容的推断题。

解题时，以最终产物作为起点，层层逆推，形成思路，得出结论。

3、意向猜测，验证结论

“意向猜测，验证结论”的思维方法，就是先根据题意凭直觉初步作出结论，而后将结论代入到题述条件验证，若完全吻合，即为答案，这种方法常用于一些推理繁琐或一般方法不易解出的推断题。

例2W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，最外层电子数Y和W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、Y两元素质子数之和的3倍，由此推断W、X、Y、Z四种元素。

4、运用数据，计算推理

此种方法适用于题目里提供了某些数据的推断题。

即先根据已知量的条件进行计算，然后再进一步分析、讨论或推理，得出正确的结论。

5、全面分析，选点突破

此法就是抓住题目所给条件中最显露的未知物作为解题的突破口，通过知识的检索与对照，步步深入，环环相扣，逐个推断其他未知物。

A

B

—

C

↓

—

D

—

—

—

↑

E

—

—

↓

↓

F

例3有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写

有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KI、稀H2SO4、AgNO3

的标签。

现将瓶内溶液各取少许进行部分两两混合试验，

结果如下表（说明：

“↓”、“↑”、“—”符号分别表示生成沉淀、生成气体、和无明显变化。

空格表示这部分实验没有做）。

试根据实验结果判断各瓶上应贴的标签是：

A、

B、C、D、E、F。

6、发散穷举，分析筛选

这种方法是从整个可供选择的论断中，根据题意，逐个分析，将不合条件的论断淘汰，最后得到与有关条件全部符合的结论。

例4W、X、Y、Z为短周期内除惰性气体元素外的四种元素，他们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属，Y的最外层电子数和W的相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，由此可知：

W为，X为，Y为，Z为。

由上述元素中任意三种所组成的两种盐，它们的水溶液显碱性的是和。

（用化学式表示）

化学推断题练习：

1、乳酸菌存在于酸牛奶中，常温时，乳酸是无色粘稠的液体，沸点18℃，易溶于水，用葡萄糖经乳酸菌发酵，可制乳酸：

C6H12O6

C3H6O3

（1）取4.5g乳酸跟足量的钠反应，产生气体1120ml（标准状况）

（2）9g乳酸与等物质的量的甲醇反应，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水

（3）乳酸在铜网的催化氧化下生成丙酮酸。

由上述实验可知，乳酸的结构简式为：

3、水蒸气与灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体它是合成多种有机物的原料气，下图是合成某有机物的路线，其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻同系物；B、T属同类有机物，T分子中的碳原子数是B的2倍，等物质的量T、B与足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍；S能与新制Cu（OH）2反应，1molS能生成1molCu2O。

回答下列问题：

（1）反应类型：

x反应，y反应

（2）分子式：

A，P

（3）结构简式：

B、D、S。

（4）T与过量的G在浓硫酸的作用下反应的化学方程式：

。

4、A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。

据此判断：

（1）若单质A是，则单质B、C分别为、。

（2）若单质A是，则单质B、C分别为、。

（3）若单质A是，则单质B、C分别为、。

5、0.5mol某有机物充分燃烧后，生成1molCO2和1.5molH2O，符合这一要求的有机物可能是（写四种物质的结构简式）。

、、、、

1．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________________________________________________________________________。

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：

___________________________________________________________________。

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：

__________________________________；B转化为C的化学方程式为______________________________。

2．下图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）。

请完成下列问题：

（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则：

①反应的化学方程式是_________________________________________。

②D的原子结构示意图是________。

③D单质的一种重要用途是____________________________________。

（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则：

①该反应的化学方程式是_______________________________________。

②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。

③实验室检验C的方法是__________________________________________。

（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则：

①B分子的空间构型为________。

②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是_________________________________________________________________。

③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的

。

请写出该反应的化学方程式________________________________________________。

3．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：

（1）H的电子式是____________，其中含有的化学键类型是________________。

（2）写出反应④的现象：

_____________________________________________，有关反应的化学方程式为__________________________________________。

（3）已知I的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________（计算结果保留3位有效数字）。

（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在________（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是________（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。

（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________。

4．Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。

（1）写出下列物质的化学式：

A________；Y________。

（2）请用电子式表示B的形成过程：

_____________________________。

（3）请用电离或水解平衡解释A＋B＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因______________________________________________________。

（4）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

5．右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

___________________________________________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

________________________________________________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：

________________________________________________________________；

（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：

_________________________________________；

②反应后溶液的pH________7（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”“不变”或“减小”），理由是_____________________________________________________________。

6．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为________。

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

_________________________________________________________________。

（3）如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①②③填入图乙方框中。

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

（5）已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1∶2恰好反应生成B气体的化学转化式为：

丙＋D（浓）

B↑＋丙的氧化产物＋水，则丙在其氧化产物中的化合价为：

________。

7．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。

已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：

____________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：

________>________（填元素符号）。

（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________。

参考答案　

方法一：

根据物质的特