高三化学复习1533.docx
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高三化学复习1533
2015高考化学电离平衡一轮练习
第一课时电离平衡
【复习目标】
1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念；
2、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；
3、使学生了解弱电解质的电离平衡；
4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的能力。
【复习重点】
1、强、弱电解质的的概念；
2、弱电解质的电离平衡。
【考点、难点、热点】
一、电解质和非电解质
1、概念:
凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
凡是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
2、注意:
（1）电解质和非电解质均为化合物。
（2）电解质导电是有条件的（必须电离成能自由移动的离子）。
（3）电解质导电离子必须来自化合物本身的电离。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。
2、弱电解质:
在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。
3、注意
（1）电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。
（2）溶液的导电能力强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。
（3）多元弱酸电离是分步进行的,以第一步为主。
（4）Al（OH）3既有酸式电离,又有碱式电离。
三、电离平衡
1、定义:
在一定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
2、注意
（1）达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
（2）电离平衡移动符合平衡移动原理。
3、特征:
动、定、变。
四、外界条件对电离平衡的影响
1、溶液越稀越电离。
2、温度越高越电离。
【典型例题】
例题1、在氨水中分别改变下列条件对NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡有何影响?
c（NH4+）、c（OH-）如何变化?
改变条件
加水
盐酸
NaOH
NH4Cl
微热
平衡移动方向
右移
右移
左移
左移
右移
c（NH4+）变化?
减小
增大
减小
增大
增大
n（OH-）变化
增大
减小
增大
减小
增大
c（H+）变化
减小
减小
增大
减小
增大
例题2、为了减缓Zn（过量）和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是（）
①加NaOH固体②加硫酸③加水④加固体醋酸钠⑤加MgO⑥加碳酸钾
A.③④⑤B.③④C.②③④D.④⑥
例题3、（03理综）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的（）
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
例题4、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（）
A.整个反应阶段平均速率:
醋酸>盐酸B.反应所需时间:
醋酸>盐酸
C.参加反应的锌质量:
盐酸>醋酸D.开始反应速率:
盐酸>醋酸
例题5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是①>②>③。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是①>②>③。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②=2③或①=②>③。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为③>②>①。
【强化训练】
1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7;②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;
③用HNO2和NaCl不能发生反应;④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④D.②④
2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A.铵盐受热易分解B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
3、（04全国）将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起（）
A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B.溶液中c（H+）增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
4、（02上海）在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）
A.中和时所需NaOH的量B.电离程度
C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的c（H+）相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:
（1）X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;
（2）开始反应时两种溶液的反应速率相等;（3）反应开始后X的反应速率下降较快;（4）反应开始后Y的反应速率下降较快;（5）完全反应后X产生的氢气较多;（6）完全反应后,Y产生的氢气较多。
以上叙述正确的是（）
A.
（1）
（2）（3）（5）B.
（2）（3）（6）C.
（1）
（2）（4）（6）D.
（2）（4）（5）
6、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（）
A.c（NH4+）B.c（OH-）C.n（NH4+）D.c（H+）
7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,
（1）若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系为a=c+2b;
（2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是
b>a>c:
（3）若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系为a=b+c/2。
专题十九电离平衡
第二课时水的电离和溶液的酸碱性
【复习目标】
1、使学生了解水的电离和水的离子积;
2、使学生了解溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH-）的关系;
3、使学生掌握水的离子积的计算。
【复习重点】
水的离子积常数及其计算。
【教学难点】
水的离子积常数。
【考点、难点、热点】
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质2H2OH3O++OH-、H2OH++OH-
2、影响水的电离的因素
（1）升高温度,促进水的电离。
（2）加入某些盐,促进水的电离。
（3）加入酸或碱,抑制水的电离。
二、水的离子积常数
1、概念:
在一定温度下,c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数,即KW=c（H+）×c（OH-）,25℃KW=1×10-14
2、注意点:
（1）温度升高,KW增大。
（2）适用范围:
稀酸、稀碱、盐溶液。
（3）任何水溶液中均含有H+、OH-,且由水电离的c（H+）和c（OH-）相等。
三、溶液的酸碱性（常温时）
1、溶液中,c（H+）>c（OH-）,且c（H+）>10-7mol/L时,溶液显酸性。
2、溶液中,c（H+）3、溶液中,c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L时,溶液显中性。
四、溶液的pH
1、规定:
溶液的pH等于H+浓度的负对数。
pH=—lg{c（H+）};
2、意义:
pH值的大小能反映出溶液中H+浓度的大小,即能表示溶液的酸碱性强弱;
3、适用范围0～14;
4、溶液酸碱性的判断
（1）用c（H+）和c（OH-）的相对大小关系判断（无条件）。
（2）用pH是否等于7判断（25℃）。
5、测定溶液pH的方法－－pH试纸
Ⅰ、使用pH试纸测溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有溶液的玻璃棒点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。
Ⅱ、在测定溶液pH时,pH试纸不能用蒸馏水湿润。
Ⅲ、用广泛pH试纸测定的pH只有正整数。
【典型例题】
例题1、90℃时,水的离子积KW=3.8×-13,该温度时纯水的pH值是（）
A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定
例题2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a和b的关系为（）
A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b
例题3、室温下,在pH=12的某溶液中由水电离产生的c（OH-）为（）
A.1×10-7mol/LB.1×10-6mol/L
C.1×10-2mol/LD.1×10-12mol/L
例题4、pH相同的两份酸溶液（甲:
盐酸;乙:
醋酸）,分别与等质量锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（）
A.物质的量浓度:
甲>乙B.反应所需时间:
乙>甲
C.开始反应速率:
甲=乙D.甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH:
乙>甲
例题5、常温下,向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是（）
m（BaSO4）/g
A.溶液的导电能力:
aB.溶液的pH:
aC.a溶液和b溶液呈酸性
D.c溶液和d溶液呈碱性
【巩固训练】
1、下列溶液肯定是呈酸性的（）
A.含有H+的溶液B.酚酞呈无色的溶液
C.c（OH-）＜c（H+）的溶液D.pH＜7的溶液
2、在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液（）
A.呈碱性B.呈酸性
C.呈中性D.c（OH-）=100c（H+）
3、（02年理科综合能力测试）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：
AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。
下列表示正确的是（）
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）
4、在纯水中存在如下平衡：
2H2OH3O++OH-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是（）
A.CH3COOHB.KHCO3C.KHSO4D.（NH4）2SO4
5、（98上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.15mol/L、c（Al3+）=0.055mool/L，溶液的pH=1.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则K+为（）
A.0.045mol/LB.0.035mol/L
C.0.055mol/LD.0.040mol/L
6、已知常温下某水溶液中由水电离出来的c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是（）
A.②④B.①⑤C.④⑤D.③④
7、25℃时,某溶液中由水电离产生的c（OH-）和c（H+）的乘积为1×10-18,下列说法正确的是（）
A.该溶液的pH一定是9B.该溶液可能pH=5
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
8、以下是各种酸与碱不同情况下发生了中和反应,请选择“<”“>”“=”中合适的填空。
（1）等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液,所得溶液的pH=7;
（2）等体积混合pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液,所得溶液的pH=7;
（3）等体积混合pH=2的盐酸和pH=12的氨水,所得溶液的pH>7;
（4）等体积混合pH=2的一元酸和pH=12的一元碱,所得溶液的pH不一定7;
（5）pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合pH=7,则所消耗的V（CH3COOH）<所消耗的V（NaOH）;
（6）0.01mol/L的醋酸,其pH>2,0.01mol/L的氢氧化钠溶液,其pH=12,若两溶液混合后pH=7,则所消耗的V（CH3COOH）>所消耗的V（NaOH）;
专题十九电离平衡
第三课时pH计算
【复习目标】
1、使学生了解溶液pH的涵义,掌握pH跟c（H+）和溶液酸碱性的关系；
2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积的有关计算及换算；
3、培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力,并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
pH与溶液酸碱性的关系。
【教学难点】
有关pH的简单计算。
【考点、难点、热点】
一、一种酸或一种碱的pH计算
二、强酸（或强碱）和强酸（强碱）混合液的pH
1、两种强酸混合c（H+）混pH
2、两种强碱混合c（OH-）混c（H+）混pH
三、强酸和强碱混合液的pH
对消－稀释法
1、恰好中和,溶液呈中性,pH=7
对消－稀释法
2、酸过量,c（H+）剩pH
3、碱过量,c（OH-）剩c（H+）pH
四、溶液的稀释规律
1、强酸pH=n,加水稀释10m倍
c（H+）=10-n
10-n-mpH=n+m
2、强碱pH=n,加水稀释10m倍
c（H+）=10-n
c（OH-）=10-14+n
10-14+n-m
c（H+）=10-n+mpH=n-m
3酸、碱溶液无限稀释时,pH值只能约等于或接近于7,酸略小于7,碱略大于7。
4、弱酸pH=n,加水稀释10m倍
稀释
电离程度增大
c（H+）必大于同等情况下强酸的c（H+）,pH5、弱碱pH=n,加水稀释10m倍
稀释
电离程度增大
c（OH-）必大于同等情况下强碱的c（OH-）,pH>n-m
【典型例题】
例题1、（00春）60mL0.5moL
L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4moL
L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为（）
A.0.5B.1.7C.2D.13.2
例题2、（01上海）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。
则下列叙述正确的是（）
A.中性溶液的AG＝0B.酸性溶液的AG＜0
C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
例题3、下列各溶液中,pH最大的是（）
A.pH=5的盐酸稀释1000倍B.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合
C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=9的氨水稀释1000倍
例题4、pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是（）
A.m>nB.m=nC.m例题5、（00年全国高考题）25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,
恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
（1）a值可否等于3否（填“可”或“否”），其理由是若a=3，则b=6，不属于碱。
（2）a值可否等于5否（填“可”或“否”），其理由是因为Va×10-a=Vb×10-14+b，所以，Va/Vb=10a+b-14<1,a+b–14<0，a+b–14<0，所以，a+b<14，若a=5，则b=10，a+b=15>14，不成立。
（3）a的取值范围是3.5【巩固训练】
1、pH=3和pH=11的两种溶液等体积混合后pH是（）
A.等于7B.大于7
C.小于7D.不一定
2、（01年全国高考题）将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A.9B.10
C.11D.12
3、（98年全国高考题）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的
体积比是（）
A.11∶1B.9∶1
C.1∶11D.1∶9
4、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.lmol/L盐酸时，在滴定过程中有误差产生,如
（1）多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0．05mL）;
（2）多加了1滴HCl溶液,滴定后所得溶液的pH之差是（）
A.4 B.6
C.8 D.10
5、25℃时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,所得溶液中c（Cl-）=c（Na+）,则a+b的值为（）
A.12B.14
C.13D.11
6、（00广东）pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:
9混合，混合液的pH为（）
A.为7.2B.为8
C.为6D.无法计算
7、（05江苏）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A.1:
9B.1:
1
C.1:
2D.1:
4
8、25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：
①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=1/10（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=10x+y-10（填表达式）；
9、将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混合,后,pH=12。
求:
NaOH溶液的物质的量浓度？
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度？
（0.04mol/L）
10、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50ml中，加入固体氢氧化钡2.1375g，经充分搅拌后，测得溶液的pH为13（假设溶液体积不变），再经过滤干燥得沉淀物1.165g,问原混合酸中SO42-，Cl-，H+的物质的量浓度各为多少？
（相对原子质量:
Ba=137,O=16,H=1,S=32）（0.1mol/L,0.2mol/L,0.4mol/L）
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