《8套合集》福建省厦门市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
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《8套合集》福建省厦门市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
2．下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：
H++OH-═H2O
B．过氧化钠加入水中：
2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．向AlC13溶液中加入过量氨水：
A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
3．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B．
与
互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是（ ）
A．长颈漏斗B．分液漏斗
C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶
5．某溶液主要含有
、
、
、
、
六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是
A．
B．
C．
D．
6．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl—）/c（ClO—）的值与温度高低有关。
当n（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D．若某温度下，反应后c（Cl—）/c（ClO—）=11，则溶液中c（ClO—）/c（ClO3—）=1/2
7．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是
A．参加反应的Fe2+全部作还原剂
B．x=4
C．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
8．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C．Ag+、SO42-、K+、Cl−D．K+、Cl−、Na+、SO42-
9．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）
A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸
10．下列反应的离子方程式中，书写不正确的是
A．钠跟水反应：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．铁粉跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：
Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙跟盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11．陶弘景对硝酸钾有如下记载：
“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。
”下列有关说法错误的是
A．朴硝和硝石均易溶于水
B．朴硝和硝石加强热都不分解
C．朴硝和硝石都属于电解质
D．“紫青烟起”是由于硝石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色
12．已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：
HSO3－＞I－，氧化性：
IO3－＞I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：
3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol
13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是
W
X
Y
Z
A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子
C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧
D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NA
B．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NA
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
16．硫离子核外具有多少种不同能量的电子：
A.16种B.18种C.2种D.5种
17．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
18．下列名词中，属于基本物理量的是（）
A．速度B．千克
C．摩尔D．时间
19．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是
A．生成物为氢氧化铁B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应D．氢氧化亚铁作氧化剂
20．根据下列反应：
①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断：
H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C.H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
21．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O===
+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
22．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
23．下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32gB．1molNa2O的质量是62g
C．18gH2O含有氢原子数目为1molD．22.4LSO2的物质的量是1mol
24．
是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的
A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
25．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是
A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸
二、填空题
26．
（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；
（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4
（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；
②胃舒平主要成分为Al（OH）3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al（OH）3的物质的量之比为___________。
三、推断题
27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。
（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。
（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。
（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。
四、综合题
28．下列物质：
①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
（1）能导电且属于电解质的是___________。
（填编号）
（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
五、实验题
29．某化学兴趣小组为探究浓硫酸和二氧化硫的性质，设计了如下图所示的装置进行实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）用“可抽动铜丝”代替“直接投入铜片”的优点是_____。
（2）说明SO2气体产生的实验现象是_____。
装置⑤的作用是_____。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，③中可选择的试剂是_____。
A．澄清石灰水B．饱和食盐水C．碘水D．品红溶液
（4）下列说法正确的是_____。
A．实验开始后，②和④中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
B．反应后，将①试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
C．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查
D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（5）若将抽动的铜丝换成炭块进行反应，写出反应的化学方程式_____；该反应体现浓硫酸的_____（选填“脱水性”“吸水性”“强氧化性”“酸性”）。
30．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
请回答下列问题:
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
（2）经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
（填字母）
A.10mLB.25mL C.50mLD.100mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）__________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
B
B
A
B
B
D
D
C
B
D
D
D
D
D
B
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
D
C
B
D
D
二、填空题
26．Na2O、Fe2O3D2CaO•5MgO•8SiO2•H2OHCO3－+H+＝H2O+CO2↑3：
1
三、推断题
27．浓硫酸1:
2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
四、综合题
28．⑤CaCO3==Ca2++CO32-HCO3-+OH-==CO32-+H2ONaOH和Na2CO30.5mol/L1.12
五、实验题
29．便于控制反应的反应和停止二氧化硫能使品红溶液褪色装置⑤中溶液是碱液，能吸收酸性物质ABDC+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O强氧化性
30．21.6B③①④②⑤偏低偏高
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项
实验及现象
结论
A
向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解
SiO2不溶于任何酸
B
用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰
该样品含钠元素
C
向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO3
D
将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
2．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．FeCl2溶液中滴加氯水：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
3．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是
A．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
4．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A．碘水B．氯化铁溶液C．溴化钠溶液D．二氧化氮气体
5．下列实验结论正确的是
A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀
D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝
6．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．32gO2中含有的电子数为16NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C．2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA
D．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
7．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）
实验
现象
结论
A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
此盐溶液中含有Na+，不含K+
B．①取少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液
②向溶液中通入空气
①溶液颜色无变化
②溶液逐渐变红
①绿矾样品未变质
②Fe2+易被空气氧化为Fe3+
C．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置
上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度
A．AB．BC．CD．D
8．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是
A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失
D．该反应是放热反应
9．摩尔质量的单位是（）
A．molB．LC．sD．g/mol
10．已知：
Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O
D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
11．下列溶液中，Cl－的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量相等是（）
A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液
C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液
12．CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：
5,则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为
A．3：
5B．1:
2C．8:
11D．18:
8
13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）
A．常温时，在水中的溶解性：
碳酸钠>碳酸氢钠
B．热稳定性：
碳酸钠<碳酸氢钠
C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：
碳酸钠>碳酸氢钠
D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：
碳酸钠<碳酸氢钠
14．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（）
A
B
C
D
用品
食盐
水玻璃
复方氢氧化铝片
84消毒液
有效成分
NaCl
Na2SiO3
Al（OH）3
NaClO
用途
做调味品
刻蚀玻璃
做抗酸药
做消毒剂
A．AB．BC．CD．D
15．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+
16．下列说法正确的是（）
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
17．下列操作不能用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与浓H2SO4靠近
D．气体与浓盐酸产生白烟
18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
19．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中（ ）
A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-
20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）
A．5:
4B．5:
3C．4:
5D．3:
5
21．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（ ）
选项
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D
22．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
23．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
24．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32﹣+2H+===CO2↑+H2O
B．往氨水中滴加氯化铝溶液：
Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3﹣+H+===CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2++
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