每周一测试题君之每日一题君高一化学人教版上学期期.docx
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每周一测试题君之每日一题君高一化学人教版上学期期
1月28日每周一测
1．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
2．下列有关NO与NO2的叙述正确的是
A．NO是无色气体，可用排空气法收集
B．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C．常温下NO不容易与空气中的O2化合生成NO2
D．NO2溶于水，与水反应生成NO
3．下列关于氨气的说法中正确的是
A．氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B．氨气可以用浓硫酸干燥
C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸
D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施
4．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2制取O2
D．用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH3
5．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）
a
b
c
d
①
S
SO2
H2SO3
H2SO4
②
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
③
Cu
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
④
N2
NO
NO2
HNO3
A．②③B．①④C．①②D．③④
6．将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：
C2H5OH+6H2SO4===6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是
A．氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性
7．下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是
①
②
③
A．实验①②③产生的气体中都含有NO2气体
B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质
C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应
D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体
8．标准状况下，将NO和O2等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好，此时，试管中溶液的物质的量浓度为
A．0.045mol/LB．0.0255mol/LC．0.0875mol/LD．无法确定
9．某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。
试根据实验装置回答下列问题：
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）
===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_______。
（2）B中的液体为____________，其作用为____________________________________。
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？
________（填“是”或“否”）。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________（用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。
小组内有甲、乙两种意见：
甲：
氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：
氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则______（填“甲”或“乙”）的意见正确。
10．某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。
为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。
（1）仪器E的名称是_____________。
（2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。
（3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。
（4）B中加入的试剂是_______，其作用是_____________。
（5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
11．课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。
乙同学认为上述理由不完备，原因是___________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。
如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
12．Ⅰ．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：
_________________。
（2）实验室装置和所用样品都正确的是_________（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是__________________。
（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是__________，原因是
___________________________（用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下图中不可以用于处理氨气的是________。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出反应的化学方程式__________。
Ⅱ．将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
（1）推导出各物质的化学式：
B_______C________D________。
（2）写出甲跟乙反应的化学方程式：
_____________，A溶于水发生反应的化学方程式：
_____________，丙生成B的离子方程式：
_____________。
参考答案
1．【答案】B
【解析】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色利用的是还原性，二氧化硫不能使石蕊试液褪色，A错误；B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，也可能是氯气等，B正确；C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，但原理不相同，依次为化合、氧化、吸附、氧化，C错误；D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中二者恰好反应生成硫酸和氯化氢失去漂白性，D错误，答案选B。
2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】A、氨气溶于水显碱性，氨气使湿润的酚酞试纸变红，故A错误；B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥，故B错误；C、氨气不溶于CCl4，因此此装置可以防止倒吸，故C正确；D、氨气是有毒气体，泄漏时，注意采取防范措施，故D错误。
4．【答案】C
【解析】A、NO2与水反应，生成HNO3和NO，收集NO2应用排空气法收集，故A错误；B、MnO2和浓HCl反应，需要加热，此装置图没有加热装置，故B错误；C、MnO2作催化剂，使H2O2分解，然后用排水法收集氧气，故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。
5．【答案】B
6．【答案】C
【解析】A、硫酸中S的化合价降低，体现硫酸的氧化性，故错误；B、按照氢和氧2：
1关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，故错误；C、反应后没有
存在，说明没有体现硫酸的酸性，故正确；D、产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，故错误。
7．【答案】D
【解析】A．实验①②③均有红棕色气体产生，产生的气体中都含有NO2气体，故A正确；B．实验①产生NO2，表明浓硝酸具有受热易分解的性质，故B正确；C．浓硝酸受热易分解，实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应，故C正确；D．实验③的气体产物中可能含有木炭的氧化产物二氧化碳气体，故D不正确。
故选D。
8．【答案】B
【解析】假设NO和O2体积分别为VL，根据方程式4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知，NO完全反应，O2剩余
VL。
气体减少的体积等于溶液的体积，则溶液体积为（V+
V）=
VL，n（HNO3）=n（NO）=
mol。
所以c（HNO3）=（
）÷（
VL）=
mol/L≈0.0255 mol/L。
故选B。
9．【答案】
（1）丙
（2）浓硫酸干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气
（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否
（4）Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O
（5）乙
【解析】
（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙。
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以B中的液体为浓硫酸，作用是干燥氯气。
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为
Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O。
（5）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确。
10．【答案】
（1）干燥管（或球形干燥管）
（2）Mg+2H2SO4（浓）
MgSO4+SO2↑+2H2O
（3）当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2
（4）浓H2SO4吸收水蒸气
（5）2
+5SO2+2H2O===2Mn2++5
+4H+
【解析】本题以探究Mg与浓硫酸反应产生的气体为载体，考查方程式的书写，实验装置的分析。
（1）仪器E的名称是球形干燥管。
（2）联想Cu与浓硫酸的反应，Mg粉与浓硫酸共热时生成SO2的化学方程式为：
Mg+2H2SO4（浓）
MgSO4+SO2↑+2H2O。
（3）乙同学认为还产生H2的理由是：
当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2。
（4）根据装置图，A中足量酸性KMnO4溶液用来检验SO2并除去SO2。
C和D用来检验H2，若气体中有H2则无水CuSO4变蓝，所以气体在通入C之前必须干燥，B中试剂是吸收水蒸气的，应加入的试剂是浓硫酸。
（5）SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，离子方程式为：
5SO2+2
+2H2O===5
+2Mn2++4H+。
11．【答案】
（1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO
（3）气体由无色变为红棕色
12．【答案】Ⅰ．
（1）Ca（OH）2+2NH4Cl
2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）丙
（3）在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满）
（4）乙2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
（5）C
（6）4NH3+5O2
4NO+6H2O
Ⅱ．
（1）NOCaCO3Cu（NO3）2
（2）C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O3NO2+H2O===2HNO3+NO3Cu+2
+8H+===3Cu2++
2NO↑+4H2O
【解析】Ⅰ．
（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（2）氨气为碱性气体，甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应，不能干燥浓硫酸；丙中，碱石灰为碱性干燥剂能够干燥氨气，因此实验室装置和所用样品都正确的是丙。
（3）氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润的石蕊试纸显蓝色；因此检验试管里是否收集满了氨气的方法是在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满或者是用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满。
（4）氨气为碱性气体与硫酸反应生成硫酸铵，因此乙装置不能得到啊，反应的方程式为2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4。
（5）氨气极易溶于水，尾气处理时必须有防倒吸装置，即倒扣的漏斗或干燥管或者通入四氯化碳中使氨气与水不直接接触，即装置A、B、D均可以吸收尾气，C不可以，答案选C。
（6）氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
Ⅱ．
（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：
C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu（NO3）2。
（2）甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，A溶于水发生的化学方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
丙生成B的离子方程式为3Cu+2
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O。
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