课时2 蒸馏萃取分液与ClSO24的检验讲义.docx
《课时2 蒸馏萃取分液与ClSO24的检验讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时2 蒸馏萃取分液与ClSO24的检验讲义.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
课时2蒸馏萃取分液与ClSO24的检验讲义
课时2 蒸馏、萃取（分液）与Cl－、SO
的检验
1．掌握蒸馏操作的基本方法。
掌握蒸馏操作所适用的物质。
2．掌握萃取和分液操作的基本方法。
掌握萃取和分液操作所适用的物质。
3．掌握Cl－、SO
的一般检验方法。
蒸馏
[基础·初探]
1．原理
利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2．装置及主要仪器名称
3．蒸馏水的制取
在100mL烧瓶中加入约
体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按上图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，然后用锥形瓶收集液体。
[探究·升华]
[思考探究]
探究1 蒸馏的原理及其装置
（1）蒸馏过程中物质状态怎么变化？
【提示】 液态
气态
液态。
（2）汽油与煤油的沸点不同，能否用上图装置分离？
为什么？
【提示】 否，无法控制温度。
探究2 蒸馏时应注意的问题
（1）为了防止液体暴沸，蒸馏时需如何操做？
【提示】 在蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。
（2）蒸馏分离多种液体时需要温度计，温度计如何放置？
【提示】 温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平。
（3）在蒸馏过程中，冷凝管的作用是什么？
【提示】 使气态物质转变为液态物质。
（4）在蒸馏过程中，加沸石或碎瓷片的作用是什么？
【提示】 防止加热时液体暴沸。
（5）蒸发和蒸馏的目的有什么区别？
【提示】 蒸发是为了得到固体溶质，蒸馏是为了得到液体成分。
[认知升华]
升华1 蒸馏装置的改进
用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：
升华2 蒸馏时注意问题
（1）加热蒸馏烧瓶时，要垫上石棉网。
（2）蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（3）蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。
（4）温度计水银球的位置：
与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。
（5）冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。
升华3 蒸馏和蒸发的不同点
（1）目的不同：
蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分。
（2）主要仪器不同：
蒸馏主要用蒸馏烧瓶和冷凝管，蒸发主要用蒸发皿。
[题组·冲关]
题组1 蒸馏装置的分析判断
1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中两处明显的错误
①_____________________________________________________________，
②_____________________________________________________________。
（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止加热时液体暴沸。
题组2 蒸馏应注意的问题及判断
2．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是（ ）
A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动
C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好
D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干
3．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（ ）
A．水和四氯化碳
B．溴的四氯化碳溶液
C．硝酸钾与氯化钾
D．食盐与泥沙
萃取和分液
[基础·初探]
1．萃取
（1）利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）从溶液中提取溶质的溶剂称为萃取剂。
2．分液
（1）把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
一般分液都是与萃取配合进行的。
（2）主要仪器：
分液漏斗和烧杯。
[探究·升华]
[思考探究]
用CCl4萃取碘水中的I2并且分液
（1）查漏：
分液漏斗使用前必须查漏。
（2）装液方法：
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，
然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞。
现象：
液体分层，有色层在上层。
（3）振荡方法：
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把
分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。
（4）静置方法：
将分液漏斗放在铁架台上，静置。
现象：
液体分层，上层：
无色，下层：
紫红色。
（5）分液方法：
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗上口倒出。
[认知升华]
升华1 萃取剂的选择
（1）与另一种溶剂互不相溶。
（2）与被萃取的物质不发生反应。
（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
升华2 分液操作的注意事项
（1）振荡：
要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。
（2）分液：
①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。
②分液时要打开玻璃塞（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔），保证内外大气压强相等，有利于液体流出。
③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
[题组·冲关]
题组1 萃取分液操作分析判断
1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．萃取碘的饱和水溶液可用酒精代替CCl4
2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（ ）
A．上层液体经漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
题组2 常见分离方法的选择
3．已知Br2易溶于有机溶剂（如CCl4等）而微溶于水，且易挥发。
欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是（ ）
A．萃取
B．蒸馏
C．先萃取分液，后进行蒸馏
D．先萃取分液，后进行蒸发
4．将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
Cl－、SO
的检验
[基础·初探]
1．Cl－的一般检验
（1）试剂：
AgNO3溶液和稀硝酸。
2．SO
的检验
[探究·升华]
[思考探究]
有下列实验方案：
方案1：
某溶液
产生白色沉淀―→结论：
溶液中含有SO
方案2：
某溶液
产生白色沉淀―→结论：
溶液中含有SO
方案3：
某溶液
产生白色沉淀
白色沉淀不溶解―→结论：
溶液中含有SO
方案4：
某溶液
无现象
产生白色沉淀―→结论：
溶液中含有SO
方案5：
某溶液
产生白色沉淀―→结论：
溶液中含有Cl－
问题思考：
（1）上述5个方案中正确的是哪个方案？
【提示】 方案4正确。
（2）上述方案中不正确的有哪些方案？
分析原因。
【提示】 方案1不正确，因为CO
、Ag＋等干扰SO
检验；
方案2不正确，因为Ag＋干扰SO
检验；
方案3不正确，因为Ag＋干扰SO
检验；
方案5不正确，因为CO
干扰Cl－检验。
[认知升华]
常见离子的检验
离子
操作、现象及结论
H＋
向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋
OH－
向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－
CO
向待测液中加入盐酸，产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，证明有CO
或HCO
SO
向待测液中加入稀盐酸，无沉淀生成，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO
Cl－
向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－
[题组·冲关]
1．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
【导学号：
95432008】
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
2．某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
学业测评：
1.1.2 蒸馏、萃取（分液）与Cl－、SO42－的检验
（建议用时：
45分钟）
[学业达标]
1．自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是（ ）
A．过滤法 B．结晶法
C．蒸馏法D．沉淀法
2．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
A．植物油和自来水（蒸馏）
B．水溶液中的食盐和碘（分液）
C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）
D．自来水中的杂质（萃取）
3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂的可以大也可以小
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（ ）
6．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7．某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl－。
为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4B．HCl
C．NaOHD．NaNO3
8．某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。
在试管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D．振荡再静置后溶液仍分为三层
9．下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质）中错误的是（ ）
A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞
D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体
10．阅读下列材料，按要求回答问题。
乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是________。
A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油
C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水
（2）在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质。
②四氯化碳________（填“能”或“不能”）把碘酒中的碘萃取出来，原因是_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
② ③
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取流程中实验操作的名称：
①__________，③________。
（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。
F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是________。
（4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器（除泥三角外）有________（填字母）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
12．
（1）阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
乙二醇（C2H6O2）
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题（填字母）：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
（2）阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，Br2（溴）与I2（碘）很相似，其稀的水溶液显黄色。
在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是___________________________________________________________________。
【解析】 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。
提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。
材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。
材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。
如果提取Br2后水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
[能力提升]
13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO
是否存在
14．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）
A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
15．已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57%（体积分数，下同）的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）。
酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：
CaO＋H2O===Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精。
某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。
方案一：
对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。
方案二：
先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
方案三：
用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。
方案四：
向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。
请对四种方案进行评价，回答下列问题：
（1）最好的方案是________，错误的方案是________________，错误的原因是__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（2）其余方案的不足是______________________________________________
____________________________________________________________________。
（3）蒸馏操作中要注意的事项是______________________________________
______________________________________________________（回答三项即可）。
升级会员 