化学北京市海淀区清华大学附属中学学年高一上学期期中模拟练习试题.docx

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化学北京市海淀区清华大学附属中学学年高一上学期期中模拟练习试题

北京市清华大学附属中学2017-2018学年高一上学期

期中模拟练习化学试题

可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Mn55S32He4

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

双氧水应选用的标志是（）

A．

B．

C．

D．

2．下列行为中符合安全要求的是（）

A．家里煤气泄露时赶紧打电话报警

B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

3．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）

A．鸡蛋清溶液B．葡萄糖溶液C．食盐溶液D．硫酸铜溶液

4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

C．2H2O

2H2↑+O2↑

D．H2+Cl2↑

2HCl

5．在1molNa2SO4中含宵Na+的数目是（）

A．6.02×1023B．1.204×1024C．1D．2

6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A．10gH2和10gO2

B．标况下5.6LN2和11gCO2

C．36gH2O和0.5molBr2

D．标况下224mLH2和0.1molN2

7．现有三组混合液：

①四氯化碳和食盐水②汽油和煤油的混合液③氯化钠溶液和碘水混合液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

8．下图所示是分离混合物是常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

9．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）

A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰

C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜

10．下列物质中，不属于电解质的是（）

A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl

11．下列电离方程式中，正确的是（）

A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

12．下列四种基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（）

A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应

13．下列离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．氧化铜与稀盐酸混合：

CuO+2H+=Cu2++H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、OH-、Cl-

C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

15．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）

A．NaOH溶液和CuSO4溶液B．BaCl2溶液和H2SO4溶液

C．AgNO3溶液和盐酸D．盐酸和CuSO4溶液

16．下列反应中既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CuO+H2

Cu+H2O

C．CO2+H2O=H2CO3D．2Na+Cl2

2NaCl

17．有一份气体样品的质量是19.2g，体积是6.72L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）

A．38.4B．38.4g/molC．64D．64g/mol

18．我国古代劳动人民从“湿法炼铜”中最早认识到铜盐溶液中的铜元索可被铁置换。

下列说法不正确的是（）

A．“湿法炼铜”的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．该反应属于氧化还原反应

C．该反应可以说明铁的还原性比铜强

D．1molFe放入足量硫酸铜溶液中，充分反应后铁棒增重64g

19．下列微粒中，只有氧化性的是（）

①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥Al

A．③B．③⑤C．①②D．④⑥

20．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极小粒子的形式（粒子直径大多在10-7~10-9m之间）分散在固体碳酸钙中的。

从分散系的角度珍珠可以看作（）

A．溶液B．液溶胶C．浊液D．固溶胶

21．下列物质按照混合物、酸性氧化物、盐、电解质分类正确的是（）

A．空气、CO2、NaHCO3、HCl

B．氢氧化铁胶体、CO、Na2CO3、盐酸

C．食盐水、SO2、KCl、Cu

D．钢、Al2O3、CaCO3、CO2

22．NaOH溶液中加入下列离子不会发生反应的是（）

A．NH4+B．Cl-C．H+D．Cu2+

23．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A．Zn→Zn2+B．H2→H2OC．CaO→Ca（OH）2D．Fe2O3→Fe

24．人体血红蛋白中含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白（含Fe3+）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述正确的是（）

A．维生素C是还原剂B．亚硝酸盐是还原剂

C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3+氧化成Fe2+

25．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）

A．该反应属于氧化还原反应

B．该反应利用了Cl2的氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移

26．将5mL18.4mol/L的浓硫酸加入水中稀释到100mL，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度是（）

A．9.2mol/LB．0.92mol/LC．3.68mol/LD．0.368mol/L

27．汽车尾气中含NO．与空气接触会发生反应2NO+O2=2NO2，现有xmolNO和ymolO2充分反应后氮原子与氧原子的物质的量之比为（）

A．1：

1B．1：

2C．x：

2yD．x：

（x+2y）

28．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．4.48LO2含有的氧原子数为0.4NA

B．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子

C．16gO2与O3的混合气体所含氧原子数为NA

D．标况下，2.24L氦气所含原子数为0.2NA

29．近日有报道称清华大学某课题组检测出我国44个城市的自来水中含有亚硝胺类物质，在已检出的水样中出厂水中亚硝基二甲胺[（CH3）2N2O]平均浓度为11ng/L。

下列说法不正确的是（）

A．哑硝基二甲胺由4种元素组成

B．1mol（CH3）2N2O所含H原子的物质的量为6mol

C．亚硝基二甲胺的摩尔质量为74

D．11ng/L与物质的量浓度类似，也是溶液浓度的一种表示方法

30．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，

的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液Na+的物质的量浓度为（）

A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

二、主观题（4道大题，共40分）

31．钠是重要的金属。

请回答：

将一小块金属钠投入水中，可以观察到的现象有__________

a．钠浮在水上b．钠沉入水下c．钠熔成小球d．溶液变红

钠与水反应的化学方程式为______________________________

32．海水是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到的粗盐中除泥沙外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，粗盐提纯是中学化学基础实验之一。

（1）粗盐提纯过程中加入Na2CO3溶液后发生反应的离子反应方程式为______________________________；沉淀并过滤完后加入盐酸发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）粗盐提纯过程中没有涉及的分离提纯方法有__________（写字母）

A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．过滤E．溶解

（3）为检验提纯后精盐的纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有__________，经计算需要NaCl质量为__________g（结果保留小数点后2位），配溶液过程中如果实施了下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是__________（写序号）

①移液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻线以上

②定容时居高临下俯视刻线

⑧定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴

（4）工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱。

该反应的化学方程式为______________________________，某工厂每小时生产100kg该碱，则一天（按8小题计算）产生的气体在标况下的体积为（不考虑气体在水溶液中的溶解）。

33．中秋之夜，“长征二号F-T2”型运载火箭，托举着“天宫二号”直刺苍穹，“长征二号F-T2”型运载火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）写出燃料燃烧的化学方程式______________________________，氧化剂是__________，发生还原反应的物质是__________。

当有2mol还原剂完全反应时，转移电子的物质的量为__________。

（2）N2O4与NO2可以相互转化，下列说法正确的是__________（填字母）

A．N2O4与NO2相互转化的反应属于氧化还原反应

B．等质量的N2O4与与NO2所含的原子数相等

C．同温同压下相同体积的N2O4与NO2气体含有相同数目的原子

D．等物质的量的N2O4质量为NO2的2倍

（3）“天空二号”发射升空后将与神舟十一号载人飞船进行交会对接，为未来中国空间站的建立，奠定了坚实的基础。

在太空中，如果想在未来中国空间站中进行以下实验，你认为其中最容易完成的是__________（填字母）

A．用自来水制取蒸馏水

B．将碘溶于四氯化碳中

C．蒸发食盐水制取食盐固体

D．用漏斗、滤纸过滤除去食盐水中的泥沙

34．物质的量在宏观物质与微观粒子之间建立了联系。

（1）24.5gH2SO4的物质的量为__________，所含O原子数目约为__________，将其溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为__________。

（2）若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则1.5molNa2CO3在熔化状态下电离出的CO32-数目为____________________，在水中电离出的Na+数目为__________，电离方程式为________________________________________。

（3）取含0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。

所得分散系中“大粒子”直径在__________之间，其数目__________0.01mol（填“＞”、“＜”或“=”）。

35．将100mL98%（密度为1.84g/cm3）浓硫酸与400mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225g/cm3。

求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。

（提示：

注意溶液体积的变化。

）

写出计算过程

附加题

一、选择题（每小题2分，共10分）

36．检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 =2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O（Cr2O72-和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色），下列说法错误的是（）

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应不是离子反应

C．K2Cr2O7和Cr2（SO4）3都是电解质

D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色

37．十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分MnO2）和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程为

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。

则下列说法正确的是（）

A．该反反应中盐酸是氧化剂

B．该反反应中盐酸是部分被氧化

C．该反应中每转移2mole-，就有2molHCl参加反应

D．当8.7gMnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24LCl2

38．下图为电解水实验原理示意图，若要得出“同温同压下气体体积之比等于物质的量之比”必须要用到的数据（或条件）为（）

④被电解水的质量②两极生成的气体体积

③氢气、氧气的摩尔质量④电解水的化学反应方程式

A．①②B．①③C．②④D．③④

39．在碱性溶液中可发生反应：

2R（OH）3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

40．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示（13题如图）。

根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（）

5%葡萄糖注射液

500mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

[规格]500mL，25g

[贮藏]密闭保存。

A．该注射液属于一种分散系

B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C．500mL该注射液质量为25g

D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L

41．学习“物质分类”和“氧化还原反应”为我们研究物质及其反应提供了新的视角。

例如，SO2属于酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性。

SO2可以与水反应生成__________，也可以与NaOH溶液反应，写出SO2与过量烧碱溶液反应的离子方程式____________________；

SO2中核心元素S化合价为+4，既可以升为+6价，又可以降低为0价，将SO2通入FeCl3溶液中，溶液会变为浅绿色，相应的离子方程式为______________________________；SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液紫色会会褪去，生成含Mn2+的溶液，写出相应的离子方程式______________________________。

SO2与FeCl3、酸性KMnO4发生的反应均为氧化还原反应，在上述两个反应中，SO2为____________________（填“氧化剂”或“还原剂”），表现__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

42．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是__________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、

HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

（4）加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）。

【参考答案】

1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】B

6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】A10．【答案】C

11．【答案】C12．【答案】A13．【答案】B　14．【答案】B　15．【答案】D

16．【答案】A　17．【答案】D　18．【答案】D　19．【答案】B　20【答案】D

21．【答案】A　22．【答案】B　23．【答案】D　24．【答案】A　25【答案】C

26．【答案】B　27．【答案】D　28【答案】C　29．【答案】C　30．【答案】C

31．

【答案】ac2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

32．

【答案】

（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓、CO32-+2H+=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O

（2）AC

（3）250mL容量瓶胶头滴管2.93①③

（4）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，4.48×105L

33．

【答案】

（1）2N2H4+N2O4

3N2+4H2O，N2O4，N2O4，8mol

（2）B、D

（3）D

34．

【答案】

（1）0.25mol，6.02×1023，0.5mol/L

（2）1.50NA，3NA，Na2CO3=2Na++CO32-

（3）1-100nm，＜

35．

【答案】30.88%；3.86mol/L

36．

【答案】B

37．【答案】B

38．【答案】C

39．【答案】D

40．【答案】C

41．

【答案】亚硫酸（或H2SO3）、SO2+2OH-=SO32-+H2O

SO2+2Fe3++2H2O=OH-=SO42-+2Fe2++4H+、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+、还原剂、还原剂

42．

【答案】

（1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl

（2）KI、I2

（3）红棕、HBrO3＞Cl2＞HIO3

（4）10.58

综合写出反应方程式：

KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：

按算成碘酸钾的质量为：

33.70g，物质的量为0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：

（20g/127g·mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。