高二化学化学反应原理测试题.docx

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高二化学化学反应原理测试题

湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。

每小题只有一个正确答案）

1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。

“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。

其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。

下列化学方程式正确的是（）

A.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-256.6kJ/mol

B.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol

C.N2H4（l）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol

D.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=+641.5kJ/mol

2、中科大陈乾旺教授等人发明

合成金刚石的新方法，化学原理为：

①

（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②

。

以下表述正确的是（）

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成

金刚石需要消耗

金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

3、白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

4、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－

57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（  ）

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（

）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C．c（

）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（

）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

9、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（）

A.CO与HbO2反应的平衡常数K=

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

10、对可逆反应A2（g）＋B2（g）

2AB（g）在一定条件下，达到平衡状态的标志是（     ）

A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2

D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2

11、控制适合的条件，将反应

设计成如右图所示的原电池。

下列判断

不正确的是（）

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

13、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－

Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

14、在怛容条件下化学反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=-QkJ·mol-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ·mol-1）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（）

A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q1<2Q2=Q1

C．Ql=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q3

15、已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（     ）

16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：

CO+H2O（g）    

     CO2+H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（      ）

A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2

17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的

溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，

溶液物质的量浓度大小关系正确的是（   ）

A.②>③>①    B.①>②>③C.②=③>①    D.①=②=③

18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：

铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是（）

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

二、非选择题（本题包括8小题，共55分）

19.（6分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

   请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为           ，发生的电极反应为               ___________；

（2）电池正极发生的电极反应为                   _______________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是           _______，反应的化学方程式为            _____________；

   （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                   ________。

20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为　　　　　（用a、b表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因

此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H2

2LiHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。

用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　mol。

21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2（g）=O+2（g）+e-

H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6（g）+e-1

PtF6-（g）

H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-（s）=