高二化学化学反应原理测试题.docx

1、高二化学化学反应原理测试题湖北省巴东县第二高级中学化学反应原理测试题一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）A.N2H4(l)+2H2O2(

2、l)=N2(g)+4H2O(l) H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=+641.5kJ/mol2、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成

3、金刚石需要消耗金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的

4、中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 BpH=3的盐酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 （ ） 7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）8、已知

5、乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+) D c()c(HB)c(HA)c(H+)9、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 （ ）A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的C

6、O越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10、对可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A平衡时容器内各物质的物质的量比为112B平衡时容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B211、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 （ ） A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时

7、，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。

8、它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 （ ）A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动14、在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJm

9、ol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ） A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B2Q1 2Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 B. C.=D.=18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3.下列说法正确

10、的是 （ ）A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、非选择题（本题包括8小题，共55分）19. (6分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 _； (2)电池正极发生的电极

11、反应为 _；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 _，反应的化学方程式为 _； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 _。20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大

12、量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=