酸和碱单元测试题含答案word.docx
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酸和碱单元测试题含答案word
酸和碱单元测试题（含答案）（word）
一、酸和碱选择题
1．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。
故选B。
2．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：
无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。
将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．Z>Y>X
【答案】C
【解析】
【详解】
将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。
故选C。
3．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
4．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（ ）
A．Cu、Ca（OH）2、CaCO3B．Fe、CaCO3、Na2CO3
C．Zn、Fe2O3、Na2SO4D．Fe、CuO、Cu（OH）2
【答案】D
【解析】
A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，错误；B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，错误；C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误；D、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。
故选D。
5．下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；
B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；
C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。
故选D。
【点睛】
酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。
6．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。
其中呈酸性的是胃液。
故选C。
7．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
A．AB段的化学反应是：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
【答案】B
【解析】
试题分析：
A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。
考点：
考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。
8．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状
B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹
C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱
D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；
B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；
C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；
D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。
故选B。
9．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；
B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；
D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。
故选D。
10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）
A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断
【答案】B
【解析】
【分析】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。
故选B。
【点睛】
金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．4Al+3O2 = 2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3 =H2O+CO2↑D．H2+CuO
Cu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应，错误；
B、属于复分解反应，正确；
C、属于分解反应，错误；
D、属于置换反应，错误。
故选B。
12．下表是人体内或排出液体的正常pH范围。
血浆
唾液
胃液
乳汁
胆汁
胰液
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
7.1-7.3
7.5-8.0
4.7-8.4
根据表中数据分析，下列有关说法都正确的一组是（）
①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含Al（OH）3或NaHCO3的药片
A．①④B．②④C．②③D．①③
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：
①酸性最强的是尿液是错误的叙述；
②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性是正确的叙述；
③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强是错误的叙述；
④胃酸过多可服用含Al（OH）3或NaHCO3的药片是正确的叙述；
故正确的选择②④。
答案选择B
13．下列说法中正确的是
A．pH＜7的雨水叫酸雨
B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，则测得值与真实值比较偏小
【答案】C
【解析】
试题分析：
酸雨是pH＜5.6的雨水；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．根据pH试纸的使用方法进行分析判断即可。
A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，故选项说法错误；B、pH＜7的溶液，显酸性，pH越小，酸性越强，故选项说法错误；C、pH＞7的溶液，显碱性，pH越大，碱性越强，故选项说法正确；D、用蒸馏水润湿的pH试纸测定某酸溶液的pH时，稀释了待测酸溶液，使溶液的酸性减弱，pH偏大，故选项说法错误，答案选C。
考点：
考查酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系
14．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B．向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。
故选A。
15．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；
D、Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，故正确。
故选C
16．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）
A．盐酸B．水C．NaClD．NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；
B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；
C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；
D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。
17．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（ ）
A
B
C
D
食品
鸡蛋清
葡萄
苹果
草莓
食品类别
酸性食品
碱性食品
碱性食品
酸性食品
pH
7.6﹣8.0
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
3.0﹣3.5
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
pH<7时呈酸性，pH>7时显碱性，由表格可知：
显碱性的酸性食品鸡蛋清。
故选B。
18．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）
A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．熟石灰
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误；D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加，错误。
故选A。
19．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：
离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。
20．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：
电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。
故选B
考点：
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
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