浙教版八年级科学上册教案第一章第5节 物质的溶解.docx

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浙教版八年级科学上册教案第一章第5节物质的溶解

教学目标

知识与技能：

1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。

2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。

3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。

4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。

5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。

过程与方法：

1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。

2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。

3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素

4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。

情感、态度、价值观：

通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。

2教学过程

2.1第一学时

2.1.1教学目标

1.以蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。

2．以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。

3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，并能区别饱和溶液和不饱和溶液。

4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法

2.1.2学时重点

1.物质的溶解性；影响物质溶解性的因素；溶解时的吸热或放热

2.饱和溶液、不饱和溶液的定义、以及他们之间的转化

2.1.3学时难点

1.影响物质溶解能力快慢的因素；学生实验观察、分析、归纳能力的培养

2.饱和与不饱和的区别和转化

2.1.4教学活动

活动1【导入】引入

喝白糖开水时，如果加了很多的蔗糖，最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒，同学们，你们知道这是什么物质吗？

实验过程20ml水＋少量蔗糖继续加入蔗糖

实验现象

蔗糖全部溶解

部分蔗糖不能溶解

实验结论物质溶解的数量有限

板书：

一、物质的溶解性

1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。

2.影响物质溶解能力的因素：

（1）与溶质、溶剂的性质有关。

（2）与外界条件（温度、压强）有关

引导学生设计实验并由学生来完成实验三：

（1）往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的浓硫酸进行溶解

（2）往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的硝酸铵进行溶解

实验步骤：

A.先测水温B.边加浓硫酸（硝酸铵）边用玻璃棒搅拌C.再测溶解后溶液温度D.比较温度E.得出结论

实验后讨论得出结论

板书：

3.物质溶解时的热量变化：

物质溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。

演示：

室温下，20ml水，慢慢增加硫酸铜晶体直至不溶

饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。

讨论：

为什么在叙述饱和不饱和的定义时，一定要强调“一定温度”一定量的溶剂“”这种溶质“三个量呢？

探究1：

如何使试管底部有硫酸铜残留的硫酸铜饱和溶液变成不饱和？

结论：

加热，加水

探究2：

如何使接近饱和的硝酸钾溶液成为饱和？

结论：

加入硝酸钾，蒸发水，降低温度。

注意：

对于不同的物质，温度对溶解能力的影响是不同的。

大多数物质，溶解能力随着温度的升高而升高，比如硫酸铜、硝酸钾等。

少部分物质的溶解能力随着温度的升高而降低的，比如氢氧化钙。

升高温度、增加溶剂、（减少溶质）

饱和溶液不饱和溶液

降低温度、蒸发溶剂、增加溶质

讨论：

浓溶液是不是一定是饱和的，稀溶液是不是一定不饱和？

板书：

二、饱和溶液和溶液的浓稀

1、浓溶液不一定是饱和的，稀溶液不一定是不饱和。

2、对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，而且是最浓的。

课堂小结：

1.影响物质溶解性的因素。

2.饱和溶液与不饱和溶液的含义及两者的相互转化

2.2第二学时

2.2.1教学目标

1.理解溶解度的定义

2.了解影响溶解度大小的因素

3.了解溶解度的定义与分类

4.通过实验的探究过程，学会根据实验现象分析问题、解决问题的方法。

2.2.2学时重点

溶解度的定义，影响溶解度大小的因素

2.2.3学时难点

1.了解影响溶解度大小的因素

2.会进行有关溶解度的简单的计算

2.2.4教学活动

活动1【活动】教学过程

引入：

溶质在溶剂里的溶解能力是有限的，那么如何定量比较物质的溶解能力？

三、物质的溶解度

1、溶解度：

在一定的温度下，某物质在100克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

注意点：

（1）理解这个概念，抓住四个词:

一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）

板书：

1.溶解度的意义：

定量表示物质溶解性的大小

2.溶解度的定义：

在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。

3.溶解度数值的实质：

溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。

理解溶解度的实质：

下列说法是否正确？

为什么？

①100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度为37克

②50℃时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾溶解度为30克

③在60℃时100克水溶解75克硝酸钾，所以60℃硝酸钾溶解度为75克

④在60℃时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60℃硝酸钾溶解度为110

板书：

4.物质的溶解性等级：

易溶、可溶、微溶、难溶

2.关于溶解度的理解及计算

【练习】指出下列各句的含义及判断是非：

1）、20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示1

2）、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

（）

3）、20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

4）、在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克

5）、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24克。

补充：

关于溶解度的计算

溶质溶剂溶液

溶解度：

S100克100克+S

饱和溶液：

ABC（=A+B）

例题1、已知40℃，硝酸钾的溶解度是64克。

（1）40℃，200克的水中最多可溶解多少的硝酸钾？

（2）40℃，96克的硝酸钾溶解在多少克的水中刚好饱和？

（3）要配制40℃1000克饱和硝酸钾溶液，需要多少的硝酸钾和水？

（4）40℃，现有500克水和200克硝酸钾，最多可配制多少克该温度下的饱和溶液？

例题2、t℃，某物质的饱和溶液240克，蒸干后得到固体（不含结晶水）40克，则该物质的溶解度是。

例题3、t℃，某物质溶液1000克，第一次蒸发100克水，析出晶体10克，第二次蒸发100克水，析出晶体20克，则该物质的溶解度是克。

讨论：

哪些因素会影响溶解度的大小呢？

板书：

5影响溶解度大小的因素有溶质和溶剂的性质，温度，气压（影响气体的溶解度）。

分析书p29数据4、物质的溶解度受温度变化影响的大小；

A溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾等

B溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等

课堂练习（PPT）

2.3第三学时

2.3.1教学目标

1.理解溶液中溶质质量分数的含义

2.了解溶液中溶质质量分数的计算公式及简单计算

3.溶液中溶质质量分数简单计算过程分析，学会其简单的解题方法和思路

4.学会溶液稀释或浓缩的简单计算5.知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法

2.3.2学时重点

1.溶质质量分数的含义、有关溶质质量分数的计算

2.学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤

2.3.3学时难点

1.溶质质量分数的计算，溶质质量分数与溶解度的不同之处

2.学会溶液的稀释和浓缩的计算

3.配制一定质量分数的溶液的步骤

2.3.4教学活动

活动1【活动】教学过程

引入：

种植农作物要喷洒一定难度的农药，所需浓度的农药是怎么配制的？

四、溶液的配制

一）、溶质质量分数

1、溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量

=溶质的质量/（溶质的质量+溶液的质量）

概念判析

1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐溶液，含义是什么？

2.10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？

3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中的质量分数？

例1：

溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？

（二）、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量

例2：

在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。

如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

（三）、已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数

例3：

20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？

练习：

1、若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？

2、配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？

下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）

3、100克溶质质量分数为40%的某溶液。

若：

（1）加克水，稀释成20%的该溶液。

（2）再加克水，稀释成10%的该溶液。

4、日常生活中我们要科学地节约用水。

现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。

其中洗涤剂的质量分数为1%，湿衣服残留的洗涤剂的质量为g。

先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。

有以下两种漂洗方法：

（假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液）

方法一：

用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g。

方法二：

将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。

最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g

由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？

（四）、配制一定溶质质量分数的溶液

活动：

配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克。

步骤：

1、计算2、称量3、溶解

小结：

溶质的质量在稀释前后不变。

即：

m前溶液A%前=m后溶液B%后

例题4：

配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

随堂巩固练习：

1、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量

比是------------------------------------------------（）

A．1：

4：

5B．5：

4：

1

C．4：

1：

5D．1：

4：

5

2、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加

入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是--（）

A．溶质的质量B．溶液的质量

C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度

3、有100克10%的食盐溶液，欲将其浓缩到20%，下列

方法错误的是-------------------------------------------（　）

A．加入12.5克食盐

B．蒸发25克水，同时加入5克食盐

C．蒸发20克水，同时加入7.5克食盐

D．蒸发50克水

4.实验室需要配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升？

需要加水多少毫升？

并说说具体的配制过程。

（已知10%盐酸的密度是1.047克／厘米3，38%盐酸的密度是1.19克／厘米3）

5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53°的白酒中，酒精和水的体积之比为53：

47．小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为20%的酒精，家中找不到，也没有纯酒精，他找来一瓶45°白酒，准备用来配制所需要的酒精溶液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．请计算：

（1）45°白酒中的溶质的质量分数为多少？

（结果保留

到1%）

（2）欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精，需要这种

白酒多少克？

6.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程

（1）请找出图中的错误：

①；

②；

③。

（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%

则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：

①；

②；

③。