1、浙教版八年级科学上册教案第一章第5节 物质的溶解教学目标知识与技能:1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系,知道他们相互转化的方法。3.理解溶解度的概念,知道影响溶解度大小的因素,学会相关的计算方法。4.理解溶液的溶质质量分数的概念,会进行简单的计算。5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。过程与方法:1.通过探究白糖在水中的溶解快慢,理解影响物质溶解快慢的因素。2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件,加深对饱和溶液的理解。3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素4.培养学生的实验操作能力,提高科学素养。情感、态度、价值观:
2、通过教学激发学生实事求是的学习思维能力,培养科学辩证的问题分析能力,提高学生探究实验的兴趣。2教学过程2.1第一学时2.1.1教学目标1.以蔗糖在水中溶解为例,了解物质溶解的能力是有限的;不同的物质,溶解的能力并不相同;物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。2以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例,确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义,并能区别饱和溶液和不饱和溶液。4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法2.1.2学时重点1.物质的溶解性;影响物质溶解性的因素;溶解时的吸热或放热2.饱和溶液、不饱和溶
3、液的定义、以及他们之间的转化2.1.3学时难点1.影响物质溶解能力快慢的因素;学生实验观察、分析、归纳能力的培养2.饱和与不饱和的区别和转化2.1.4教学活动活动1【导入】引入喝白糖开水时,如果加了很多的蔗糖,最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒,同学们,你们知道这是什么物质吗?实验过程 20ml水少量蔗糖 继续加入蔗糖实验现象 蔗糖全部溶解部分蔗糖不能溶解实验结论 物质溶解的数量有限 板书:一、物质的溶解性1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力,叫做溶解性。2.影响物质溶解能力的因素:(1)与溶质、溶剂的性质有关。(2)与外界条件(温度、压强)有关引导学生设计实验并由学生来完成实验
4、三:(1)往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的浓硫酸进行溶解(2)往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的硝酸铵进行溶解实验步骤:A.先测水温B.边加浓硫酸(硝酸铵)边用玻璃棒搅拌C.再测溶解后溶液温度D.比较温度E.得出结论实验后讨论得出结论板书:3.物质溶解时的热量变化:物质溶解时,有的温度会升高,要放出热量;有的温度会降低,要吸收热量。演示:室温下,20ml水,慢慢增加硫酸铜晶体直至不溶饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂中,不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂中,还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。讨论:为什么
5、在叙述饱和不饱和的定义时,一定要强调“一定温度”一定量的溶剂“”这种溶质“三个量呢?探究1:如何使试管底部有硫酸铜残留的硫酸铜饱和溶液变成不饱和?结论:加热,加水探究2:如何使接近饱和的硝酸钾溶液成为饱和?结论:加入硝酸钾,蒸发水,降低温度。注意:对于不同的物质,温度对溶解能力的影响是不同的。大多数物质,溶解能力随着温度的升高而升高,比如硫酸铜、硝酸钾等。少部分物质的溶解能力随着温度的升高而降低的,比如氢氧化钙。升高温度、增加溶剂、(减少溶质)饱和溶液不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质讨论:浓溶液是不是一定是饱和的,稀溶液是不是一定不饱和?板书:二、饱和溶液和溶液的浓稀1、浓溶液不一定是饱
6、和的,稀溶液不一定是不饱和。2、对于同一种溶质的溶液而言,在一定温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓,而且是最浓的。课堂小结:1.影响物质溶解性的因素。2.饱和溶液与不饱和溶液的含义及两者的相互转化2.2第二学时2.2.1教学目标1.理解溶解度的定义2.了解影响溶解度大小的因素3.了解溶解度的定义与分类4.通过实验的探究过程,学会根据实验现象分析问题、解决问题的方法。2.2.2学时重点溶解度的定义,影响溶解度大小的因素2.2.3学时难点1.了解影响溶解度大小的因素2.会进行有关溶解度的简单的计算2.2.4教学活动活动1【活动】教学过程引入:溶质在溶剂里的溶解能力是有限的,那么如何定量比较物质的
7、溶解能力?三、物质的溶解度1、溶解度:在一定的温度下,某物质在100克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的数值越大,表明该温度下,物质的溶解能力越强。注意点:(1)理解这个概念,抓住四个词:一定的温度,100克溶剂(一般为水)、达到饱和、溶质的质量(单位为克)板书:1.溶解度的意义:定量表示物质溶解性的大小2.溶解度的定义:在一定的温度下,某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,为该物质在这种溶剂里的溶解度。3.溶解度数值的实质:溶解度是表示特定条件下(一定温度、100克溶剂、饱和状态时)所溶解的溶质质量数。理解溶解度的实质:下列说法是否正确?为
8、什么?100克水最多溶解37克氯化钠,所以氯化钠在水中的溶解度为37克50时100克水最多溶解30克氯化钾,所以氯化钾溶解度为30克在60时100克水溶解75克硝酸钾,所以60硝酸钾溶解度为75克在60时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60硝酸钾溶解度为110板书:4.物质的溶解性等级:易溶、可溶、微溶、难溶2.关于溶解度的理解及计算【练习】指出下列各句的含义及判断是非:1)、20,硝酸钾的溶解度是31.6克,表示12)、20时,10克食盐溶解在100克水中,所以20时食盐的溶解度是10克。()3)、20时,100克食盐溶液里含有10克食盐,所以20时食盐的溶解度是10克。4)、在20时
9、,100克水里最多溶解33、3克氯化铵,则氯化铵的溶解度是33、3克5)、20时,100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克,则硝酸钾的溶解度是24克。补充:关于溶解度的计算溶质溶剂溶液溶解度:S100克100克+S饱和溶液:ABC(=A+B)例题1、已知40,硝酸钾的溶解度是64克。(1)40,200克的水中最多可溶解多少的硝酸钾?(2)40,96克的硝酸钾溶解在多少克的水中刚好饱和?(3)要配制401000克饱和硝酸钾溶液,需要多少的硝酸钾和水?(4)40,现有500克水和200克硝酸钾,最多可配制多少克该温度下的饱和溶液?例题2、t,某物质的饱和溶液240克,蒸干后得到固体(不含结晶水)40
10、克,则该物质的溶解度是。例题3、t,某物质溶液1000克,第一次蒸发100克水,析出晶体10克,第二次蒸发100克水,析出晶体20克,则该物质的溶解度是克。讨论:哪些因素会影响溶解度的大小呢?板书:5影响溶解度大小的因素有溶质和溶剂的性质,温度,气压(影响气体的溶解度)。分析书p29数据4、物质的溶解度受温度变化影响的大小;A溶解度随温度的升高而升高,如硝酸钾等B溶解度随温度升高而降低,如氢氧化钙等课堂练习(PPT)2.3第三学时2.3.1教学目标1.理解溶液中溶质质量分数的含义2.了解溶液中溶质质量分数的计算公式及简单计算3.溶液中溶质质量分数简单计算过程分析,学会其简单的解题方法和思路4.
11、学会溶液稀释或浓缩的简单计算5.知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法2.3.2学时重点1.溶质质量分数的含义、有关溶质质量分数的计算2.学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤2.3.3学时难点1.溶质质量分数的计算,溶质质量分数与溶解度的不同之处2.学会溶液的稀释和浓缩的计算3.配制一定质量分数的溶液的步骤2.3.4教学活动活动1【活动】教学过程引入:种植农作物要喷洒一定难度的农药,所需浓度的农药是怎么配制的?四、溶液的配制一)、溶质质量分数1、溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/(溶质的质量+溶液的质量)概念判析1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐
12、溶液,含义是什么?2.10克食盐溶于90克水中,求所得食盐溶液的质量分数?3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中,求剩余溶液中的质量分数?例1:溶液的密度是1.2g/cm3,实验测得每100ml该溶液中含溶质24g,求该溶液的溶质质量分数?(二)、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例2:在农业生产上,有时用10%20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?(三)、已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数例3:20时食盐的溶解度为36克,求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数?练习:1、若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成2
13、0%的稀硫酸,需加水多少克?2、配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表(20)3、100克溶质质量分数为40%的某溶液。若:(1)加克水,稀释成20%的该溶液。(2)再加克水,稀释成10%的该溶液。4、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。其中洗涤剂的质量分数为1%,湿衣服残留的洗涤剂的质量为g。先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。有以下两种漂洗方法:(假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液)方法一:用5700g清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的
14、洗涤剂的质量为(用分数表示)g。方法二:将5700g清水均分成质量相等的三份(每份1900g),分三次漂洗。最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)g由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,还是将水等分成三份,分三次漂洗效果好?(四)、配制一定溶质质量分数的溶液活动:配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克。步骤:1、计算2、称量3、溶解小结:溶质的质量在稀释前后不变。即:m前溶液A%前=m后溶液B%后例题4:配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?随堂巩固练习:1、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比
15、是-()A1:4:5B5:4:1C4:1:5D1:4:52、在一定温度下,向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖,充分搅拌后,一定保持不变的是-()A溶质的质量B溶液的质量C溶质的质量分数D蔗糖的溶解度3、有100克10%的食盐溶液,欲将其浓缩到20%,下列方法错误的是-()A加入12.5克食盐B蒸发25克水,同时加入5克食盐C蒸发20克水,同时加入7.5克食盐D蒸发50克水4.实验室需要配制10%的盐酸500克,需要38%的盐酸多少毫升?需要加水多少毫升?并说说具体的配制过程。(已知10%盐酸的密度是1.047克厘米3,38%盐酸的密度是1.19克厘米3)5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量,如53的白酒中,酒精和水的体积之比为53:47小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为20%的酒精,家中找不到,也没有纯酒精,他找来一瓶45白酒,准备用来配制所需要的酒精溶液已知酒精的密度是=0.8g/cm3请计算:(1)45白酒中的溶质的质量分数为多少?(结果保留到1%)(2)欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精,需要这种白酒多少克?6.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程(1)请找出图中的错误:;。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%则可能可能造成误差的原因有(至少举出三点):;。
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