浙教版八年级科学上册教案第一章第5节 物质的溶解.docx

1、浙教版八年级科学上册教案第一章第5节 物质的溶解教学目标知识与技能：1.了解物质的溶解能力与物质的本身性质及外界因素有关。2.知道饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓度大小的关系，知道他们相互转化的方法。3.理解溶解度的概念，知道影响溶解度大小的因素，学会相关的计算方法。4.理解溶液的溶质质量分数的概念，会进行简单的计算。5.学会配制一定质量分数的溶液的方法。过程与方法：1.通过探究白糖在水中的溶解快慢，理解影响物质溶解快慢的因素。2.探究饱和溶液与不饱和溶解的相互转化的条件，加深对饱和溶液的理解。3.以探究的方法理解影响溶解度大小的因素4.培养学生的实验操作能力，提高科学素养。情感、态度、价值观：

2、通过教学激发学生实事求是的学习思维能力，培养科学辩证的问题分析能力，提高学生探究实验的兴趣。2教学过程2.1第一学时2.1.1教学目标1.以蔗糖在水中溶解为例，了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质，溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与溶质与溶剂的性质、温度有关。2以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例，确认物质溶解时可能放出热量也可能吸收热量。3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，并能区别饱和溶液和不饱和溶液。4.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系5.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法2.1.2学时重点1.物质的溶解性；影响物质溶解性的因素；溶解时的吸热或放热2.饱和溶液、不饱和溶

3、液的定义、以及他们之间的转化2.1.3学时难点1.影响物质溶解能力快慢的因素；学生实验观察、分析、归纳能力的培养2.饱和与不饱和的区别和转化2.1.4教学活动活动1【导入】引入喝白糖开水时，如果加了很多的蔗糖，最后你会发现杯子底部慢慢地出现一些固体颗粒，同学们，你们知道这是什么物质吗？实验过程 20ml水少量蔗糖 继续加入蔗糖实验现象 蔗糖全部溶解部分蔗糖不能溶解实验结论 物质溶解的数量有限 板书：一、物质的溶解性1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做溶解性。2.影响物质溶解能力的因素：（1）与溶质、溶剂的性质有关。（2）与外界条件（温度、压强）有关引导学生设计实验并由学生来完成实验

4、三：（1）往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的浓硫酸进行溶解（2）往盛有20毫升水的烧杯中不断加入一定量的硝酸铵进行溶解实验步骤：A.先测水温B.边加浓硫酸（硝酸铵）边用玻璃棒搅拌C.再测溶解后溶液温度D.比较温度E.得出结论实验后讨论得出结论板书：3.物质溶解时的热量变化：物质溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。演示：室温下，20ml水，慢慢增加硫酸铜晶体直至不溶饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。讨论：为什么

5、在叙述饱和不饱和的定义时，一定要强调“一定温度”一定量的溶剂“”这种溶质“三个量呢？探究1：如何使试管底部有硫酸铜残留的硫酸铜饱和溶液变成不饱和？结论：加热，加水探究2：如何使接近饱和的硝酸钾溶液成为饱和？结论：加入硝酸钾，蒸发水，降低温度。注意：对于不同的物质，温度对溶解能力的影响是不同的。大多数物质，溶解能力随着温度的升高而升高，比如硫酸铜、硝酸钾等。少部分物质的溶解能力随着温度的升高而降低的，比如氢氧化钙。升高温度、增加溶剂、（减少溶质）饱和溶液不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质讨论：浓溶液是不是一定是饱和的，稀溶液是不是一定不饱和？板书：二、饱和溶液和溶液的浓稀1、浓溶液不一定是饱

6、和的，稀溶液不一定是不饱和。2、对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，而且是最浓的。课堂小结：1.影响物质溶解性的因素。2.饱和溶液与不饱和溶液的含义及两者的相互转化2.2第二学时2.2.1教学目标1.理解溶解度的定义2.了解影响溶解度大小的因素3.了解溶解度的定义与分类4.通过实验的探究过程，学会根据实验现象分析问题、解决问题的方法。2.2.2学时重点溶解度的定义，影响溶解度大小的因素2.2.3学时难点1.了解影响溶解度大小的因素2.会进行有关溶解度的简单的计算2.2.4教学活动活动1【活动】教学过程引入：溶质在溶剂里的溶解能力是有限的，那么如何定量比较物质的

7、溶解能力？三、物质的溶解度1、溶解度：在一定的温度下，某物质在100克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）板书：1.溶解度的意义：定量表示物质溶解性的大小2.溶解度的定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质在这种溶剂里的溶解度。3.溶解度数值的实质：溶解度是表示特定条件下（一定温度、100克溶剂、饱和状态时）所溶解的溶质质量数。理解溶解度的实质：下列说法是否正确？为

8、什么？100克水最多溶解37克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度为37克50时100克水最多溶解30克氯化钾，所以氯化钾溶解度为30克在60时100克水溶解75克硝酸钾，所以60硝酸钾溶解度为75克在60时100克水最多溶解110克硝酸钾,所以60硝酸钾溶解度为110板书：4.物质的溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶2.关于溶解度的理解及计算【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1）、20，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示12）、20时，10克食盐溶解在100克水中，所以20时食盐的溶解度是10克。（）3）、20时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克。4)、在20时

9、，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33、3克5)、20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24克。补充：关于溶解度的计算溶质溶剂溶液溶解度：S100克100克+S饱和溶液：ABC(=A+B)例题1、已知40，硝酸钾的溶解度是64克。（1）40，200克的水中最多可溶解多少的硝酸钾？（2）40，96克的硝酸钾溶解在多少克的水中刚好饱和？（3）要配制401000克饱和硝酸钾溶液，需要多少的硝酸钾和水？（4）40，现有500克水和200克硝酸钾，最多可配制多少克该温度下的饱和溶液？例题2、t，某物质的饱和溶液240克，蒸干后得到固体（不含结晶水）40

10、克，则该物质的溶解度是。例题3、t，某物质溶液1000克，第一次蒸发100克水，析出晶体10克，第二次蒸发100克水，析出晶体20克，则该物质的溶解度是克。讨论：哪些因素会影响溶解度的大小呢？板书：5影响溶解度大小的因素有溶质和溶剂的性质，温度，气压（影响气体的溶解度）。分析书p29数据4、物质的溶解度受温度变化影响的大小；A溶解度随温度的升高而升高，如硝酸钾等B溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙等课堂练习（PPT）2.3第三学时2.3.1教学目标1.理解溶液中溶质质量分数的含义2.了解溶液中溶质质量分数的计算公式及简单计算3.溶液中溶质质量分数简单计算过程分析，学会其简单的解题方法和思路4.

11、学会溶液稀释或浓缩的简单计算5.知道配制一定质量分数的溶液的实验步骤和方法2.3.2学时重点1.溶质质量分数的含义、有关溶质质量分数的计算2.学会溶液的稀释和浓缩的计算、配制一定质量分数的溶液的步骤2.3.3学时难点1.溶质质量分数的计算，溶质质量分数与溶解度的不同之处2.学会溶液的稀释和浓缩的计算3.配制一定质量分数的溶液的步骤2.3.4教学活动活动1【活动】教学过程引入：种植农作物要喷洒一定难度的农药，所需浓度的农药是怎么配制的？四、溶液的配制一）、溶质质量分数1、溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/（溶质的质量+溶液的质量）概念判析1.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的食盐

12、溶液，含义是什么？2.10克食盐溶于90克水中，求所得食盐溶液的质量分数？3.将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中的质量分数？例1：溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？（二）、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量例2：在农业生产上，有时用10%20%食盐溶液来选种。如果要配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（三）、已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数例3：20时食盐的溶解度为36克，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数？练习：1、若要将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成2

13、0%的稀硫酸，需加水多少克？2、配制1000ml溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？下表是硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20）3、100克溶质质量分数为40%的某溶液。若：（1）加克水，稀释成20%的该溶液。（2）再加克水，稀释成10%的该溶液。4、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服残留的溶液是100克。其中洗涤剂的质量分数为1%，湿衣服残留的洗涤剂的质量为g。先用5700克的清水对这件衣服进行漂洗。有以下两种漂洗方法：（假设每次拧干后湿衣服仍残留100克的溶液）方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的

14、洗涤剂的质量为（用分数表示）g。方法二：将5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。最后拧干后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）g由以上计算分析，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？（四）、配制一定溶质质量分数的溶液活动：配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50克。步骤：1、计算2、称量3、溶解小结：溶质的质量在稀释前后不变。即：m前溶液A%前=m后溶液B%后例题4：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？随堂巩固练习：1、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比

15、是-（）A1：4：5B5：4：1C4：1：5D1：4：52、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是-（）A溶质的质量B溶液的质量C溶质的质量分数D蔗糖的溶解度3、有100克10%的食盐溶液，欲将其浓缩到20%，下列方法错误的是-（）A加入12.5克食盐B蒸发25克水，同时加入5克食盐C蒸发20克水，同时加入7.5克食盐D蒸发50克水4.实验室需要配制10%的盐酸500克，需要38%的盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？并说说具体的配制过程。（已知10%盐酸的密度是1.047克厘米3，38%盐酸的密度是1.19克厘米3）5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53的白酒中，酒精和水的体积之比为53：47小明在家中进行实验时需要溶质质量分数为20%的酒精，家中找不到，也没有纯酒精，他找来一瓶45白酒，准备用来配制所需要的酒精溶液已知酒精的密度是=0.8g/cm3请计算：（1）45白酒中的溶质的质量分数为多少？（结果保留到1%）（2）欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精，需要这种白酒多少克？6.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程（1）请找出图中的错误：；。（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：；。