高二有机第二讲烃.docx

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高二有机第二讲烃

烃

【知识点总结】

烃：

仅含碳和氢两种的有机物。

根据结构的不同烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

一、烷烃

1、甲烷的结构和性质1、甲烷的结构和性质

⑴甲烷的元素组成与分子结构

分子式：

CH4电子式：

结构式：

⑵甲烷的物理性质：

无色无味的气体，密度为0.717g/L，比空气小，难溶于水。

点燃

⑶甲烷的化学性质：

通常情况下，甲烷化学性质稳定（天然气、沼气、瓦斯的主要成分）

①甲烷的可燃性：

CH4+2O2CO2+2H2O（火焰呈淡蓝色，放出大量的热）

②甲烷的取代反应：

CH4+Cl2

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl

【在通常状况下，只有CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体】

③甲烷受热分解：

CH4

C+2H2

2、烷烃2、烷烃的结构、通式和性质

⑴烷烃又叫饱和链烃，烷烃分子中碳原子之间都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合而达到饱和。

简言之，烷烃具有“单”“链”“饱”的结构特点。

⑵烷烃的分子通式：

CnH2n+2（n≥1）。

⑶烷烃的物理性质：

①烷烃的熔沸点一般较低。

相对分子质量越大，熔沸点越高；相对分子质量相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。

②分子里碳原子数等于或小于4的烷烃，在常温常压下都是气体，5～16个碳原子数的烷烃（除新戊烷外）都是液体，17个碳原子以上的烷烃一般为固体。

③烷烃的相对密度都小于水的相对密度，密度随着相对分子质量的增大而增大。

④烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。

液态烷烃本身就是有机溶剂。

⑷烷烃的化学性质

由于烷烃的分子结构与甲烷的分子结构相似，所以它们与甲烷有相似的化学性质，

①烷烃的氧化反应

a、烷烃完全燃烧的通式：

b、通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

【延伸】Ⅰ。

反应前后温度不变且高于100℃：

气态烃（CxHy）在氧气中完全燃烧后：

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（C＜4，气体）

ΔV=y/4-1

A、若ΔV=0，则y＝4，有CH4、C2H4、C3H4、C4H4；B、若ΔV>0，y＞4；C、若ΔV<0，y＜4，只有乙炔。

Ⅱ。

反应前后温度不变且低于100℃：

ΔV=-（1+y/4）＜0，反应后体积必减小。

②烷烃的取代反应

其它烷烃与甲烷一样，在光照条件下可与卤素单质发生取代反应。

因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。

例如：

③烷烃的受热分解

由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。

烷烃在高温下可发生分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃。

二、烯烃

1、乙烯的结构、性质和制法（乙烯是烯烃中最简单的不饱和烃。

）

⑴分子结构【乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面内，碳氢键间的夹角约为120°。

】

2物理性质

（2）物理性质：

通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，其密度比相同条件下的空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

（3）化学性质

1氧化反应

a、CH2=CH2＋3O2

2CO2＋2H2O（燃烧时火焰明亮并伴有黑烟）

b、乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。

【利用这个反应可以区别甲烷和乙烯。

】

2

加成反应

a、常温下使溴水褪色的方程式：

b、乙烯不仅可以与溴发生加成反应，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定的条件下发生加成反应。

例如：

CH2＝CH2＋H2O

CH3——CH2OH【工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇。

】

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（1,2—二溴乙烷）

③加聚反应:

在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可通过加成聚合成高分子化合物聚乙烯

⑷乙烯的制法

①乙烯的工业制法：

分离石油化工产品→裂解气

②乙烯的实验制法：

a、反应原理：

b、反应装置：

c、注意事项：

①浓硫酸：

催化剂和吸水剂。

浓硫酸与乙醇的体积比为3:

1，混合时【混合应当在小烧杯中进行，不能够在烧瓶中进行】应将浓硫酸慢慢加入乙醇中并不断搅拌

②℃:

;:

;;℃以上都不能有效脱水，所以必须迅速将温度升至170℃℃并保持恒温。

温度计的水银球必须插入混合液中。

实验中要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）防止产生暴沸

③气体净化：

先通入NaOH，再通入浓硫酸

2、烯烃2、烷烃的结构、通式和性质

2、烯烃的结构、通式和性质

⑴烯烃：

链烃分子中含有碳碳双键的不饱和烃【官能团：

C＝C】

⑵单烯烃的分子通式：

CｎH2ｎ（n≥2）

⑶烯烃的物理性质

①烯烃的熔沸点一般较低。

相对分子质量越大，熔沸点越高。

②分子里碳原子数等于或小于4的在常温常压下是气体，其他烯烃在常温常压下是液体或固体。

③烯烃的相对密度都小于水的相对密度，密度随着相对分子质量的增大而增大。

④烯烃不溶于水而易溶于有机溶剂。

⑷烯烃的化学性质

①氧化反应

a、烯烃的燃烧通式为：

CnH2n＋3n/2O2

nCO2＋nH2O

b、烯烃被酸性高锰酸钾氧化得到的产物

②跟卤素、氢气、卤化氢、水等发生加成反应

H2C＝CH2+HX→CH3CH2X

③加聚反应

单烯烃加聚的通式：

三、炔烃

1、乙炔的结构、性质和制法

（1）分子结构

分子式：

C2H2电子式：

结构式：

H—C≡C—H结构简式：

CH≡CH

结构特点：

含C≡C叁键，分子中各键角均为180°，所有原子均在同直线上，为非极性分子。

（2）物理性质：

纯净的乙炔是无色、无味的气体，其密度比相同条件下空气的密度略小，微溶于水易溶于有机溶剂。

（3）化学性质：

乙炔较活泼，，在一定条件下能发生氧化反应、加成反应、加聚反应。

①氧化反应

a、易燃烧：

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O【乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈黑烟】

b、乙炔能被KMnO4氧化而使KMnO4（H+）溶液褪色→CO2和H2O

②加成反应：

a、与卤素单质加成【乙炔能与Br2加成，使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

b、与H2加成

c、一定条件下与HX加成

③加聚反应：

（4）乙炔的实验室制法

①反应原料：

电石（CaC2）和水

②反应原理：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

③反应装置和收集装置【“固+液→气”】

④收集方法：

排水集气法

⑤注意事项：

a、实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；

b、作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

c、电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速；为获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。

d、反应剧烈且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口塞少许棉花。

e、因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味，除杂方法：

通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。

f、不能用启普发生器制取乙炔：

因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；

反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。

反应的产物中还有糊状的Ca（OH）2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。

不能达到“关之即停”。

2、炔烃2、烷烃的结构、通式和性质

2、炔烃的结构、通式和性质

⑴炔烃：

链烃分子中含有碳碳三键的不饱和烃【官能团：

C≡C】

⑵炔烃的分子通式：

CｎH2ｎ-2（n≥2）

⑶炔烃的物理性质

①炔烃的熔沸点一般较低。

相对分子质量越大，熔沸点越高。

②分子里碳原子数≤4的在常温常压下是气体，其他炔烃在常温常压下是液体或固体。

③炔烃的相对密度都小于水的相对密度，密度随着相对分子质量的增大而增大。

④炔烃难溶于水而易溶于有机溶剂。

⑷炔烃的化学性质

【炔烃与烯烃分子中都含有不饱和键，因而炔烃与烯烃的化学性质相似。

也能发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，但比烯烃要困难些。

】

①氧化反应

a、炔烃的燃烧通式为：

CnH2n-2＋（3n-1）/2O2

nCO2＋（n-1）H2O

b、炔烃被酸性高锰酸钾氧化得到的产物

CH≡氧化断键的产物为CO2

R-C≡氧化断键的产物为R-COOH

②加成反应【炔烃在一定条件下能与H2、卤素单质、HX、HCN、H2O等发生加成反应。

】

提示：

炔烃在一定条件下既可与X2、H2、HX等按物质的量之比为1：

1加成，也可按物质的量之比为1：

2加成，其加成程度是可以控制的。

③加聚反应

炔烃通常难以自身加成聚合成高分子化合物。

四、苯及同系物

1、苯的结构及性质

⑴苯的分子结构

分子式C6H6

空间构型：

a、六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内，形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。

b、碳碳键是一种介于单键和双键的一种特殊的键。

⑵苯的物理性质

常温下，苯是无色，带有特殊气味的液体。

密度比水小，ρ＝0.88（20℃），不溶于水，沸点比水的沸点低（80.1℃），熔点比水高（5.5℃），苯有毒。

注意：

苯与水混合振荡静置后分层，苯层在上，水层在下，这是萃取实验常用的方法。

（3）化学性质

苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它不饱和烃（烯烃或炔烃）具体为易取代，难加成。

a、氧化反应

ⅰ、可燃性2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O火焰明亮，冒大量黑烟，说明苯含碳量高，燃烧不完全。

溴苯：

密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色

ⅱ、苯不能使高锰酸钾（KMnO4）褪色

b、取代反应

Ⅰ、卤化

反应物：

苯和液溴（不能用溴水）

反应条件：

催化剂（Fe）、无需加热。

现象：

（1）导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）

（2）向锥形瓶里的液体滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。

（3）把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。

（4）净化：

用NaOH溶液洗涤，然后用分液漏斗分液，先流下的是较纯的溴苯，后流下的为NaOH吸收了溴的混合溶液。

硝基苯：

无色油状液体，不纯时显淡黄色，有苦杏仁味，ρ>ρ水，难溶于水，易溶二乙醇和乙醚。

硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒。

Ⅱ、硝化

硝化反应：

苯分子里的氢原子被—NO2（硝基）所取代的反应。

催化剂：

浓硫酸，温度55℃~60℃（水浴）,添加试剂的顺序应该是浓硝酸、浓硫酸、苯。

Ⅲ、磺化：

苯与浓H2SO4[磺酸基（—SO3H）]在70～80℃时反应，生成苯磺酸。

c、加成反应：

在一定温度下，Ni做催化剂，与H2发生加成反应生成环己烷

苯的同系物

（1）分子中含有一个苯环，并符合CnH2n—6（n≥6）通式的烃，是苯的同系物。

等都是苯的同系物。

（2）由于苯环上侧链位置不同，使其同分异构现象比较复杂，如二甲苯有三种，即：

邻—二甲苯间—二甲苯对—二甲苯

沸点：

144.4℃沸点：

139.1℃沸点：

138.4℃

（3）化学性质：

苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响，使两者的化学活性均有所活化。

a、氧化反应：

能被高锰酸钾氧化，若苯环上只有一个侧链，则氧化产物均为　（苯甲酸）

b、取代（比苯易）（邻对位产物）

①

②

淡黄色晶体（TNT），烈性炸药

③

c、加成

【基础过关】

1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分是甲烷。

下列说法正确的是（）

①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

2．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）

A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子有可能处于同一平面

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D．其一氯代物有3种

3．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（）A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

4．关于CH4、CH3—CH—CH2—CH3的叙述正确的是（）

CH3

A.均能用CnH2n+2组成通式来表示B.与所有烷烃互为同素异形体

C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D.通常状况下它们都是气态烷烃

5．进行一氯取代反应后，只生成四种沸点不同的产物，则该烷烃是（）

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

6．下列五种烷烃：

（1）2-甲基戊烷

（2）2，2-二甲基丁烷（3）戊烷（4）丙烷（5）丁烷按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）

A．

（1）

（2）（3）（5）（4）B．

（2）

（1）（3）（5）（4）C．（4）（5）

（2）

（1）（3）D．（3）

（2）（4）（5）

（1）

7．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）

A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量

8．工业上生产乙烯最主要的途径是（）

A．乙炔加氢B．乙醇脱水C．石油裂解D．煤炭干馏

9．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）

A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃

C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中

10．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）

A．将无水乙醇和浓H2SO4以体积比3:

1混合共热

B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片

C．反应完毕后，先熄灭酒精灯再从水中取出导管

D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃

11．（双选）下列反应中，能说明稀烃结构的不饱和性质的是（）

A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．加聚反应

12．从烷烃（CnH2n＋2），烯烃（CnH2n），二烯烃（CnH2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（）

A．y/2B．（y－x）/2C．（y＋2－x）/2D．（2x＋2－y）/2

13．分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

其结构分别为：

14．下列反应的生成物为纯净物的是（）

A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚C．乙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯化氢加成

15．鉴别甲烷、乙烯、乙炔简便可行的方法是（）

A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．点燃D．与氢气加成

Cl

16．相同条件下，乙烯和乙炔的混合气xmL，完全燃烧消耗O2ymL，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为（）

A．

B．

C．

D．

17.实验室制取下列气体的方法正确的是（）

A.氨：

将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集

B.乙炔：

将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集

C.乙烯：

将乙醇加热至170℃，并用排水集气法收集

D.硫化氢：

用硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集

18.下列叙述中不正确的是（）

A.符合通式：

CnH2n－2的有机物是炔烃

B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和

C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多

D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上

19．下列关于分子组成为CxHy的烷、烯、炔烃的说法中不正确的是（）

A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y一定为偶数

C．分别完全燃烧1mol时，耗氧（x+y/4）mol

D．在密闭容器中完全燃烧时,150℃时测得的压强一定比燃烧前增加

20.有八种物质：

①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的是（）

A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D.③④⑤⑦⑧

21．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色（　　）

A、②③④⑤B、①③④⑤C、①②④⑤D、①②③④

22．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）

A．苯B．硝基苯C．溴苯D．四氯化碳

23．2005年11月23日，由于中国石油吉林石化公司发生爆炸事故，导致硝基苯等流入松花江，造成水质污染，从而造成哈尔滨市停水四天，引起国内外广泛关注。

下列说法正确的是（　　）

A．硝基苯由于与水互溶，造成水质污染

B．硝基苯和水形成的分散系是悬浊液

C．硝基苯与苯互为同系物

D．硝基苯无色油状液体，有毒，由苯与硝酸发生取代反应制取

24．下列各组物质属于芳香烃，且属于苯的同系物的是（）

A．

B．

C．

D．

25．已知分子式为C12H12的物质A：

A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断

A苯环上的四氯代物的同分异构体数目有（）

A．9种B．10种C．11种D．12种

26．学生使用的涂改液是一种使用频率极高的工具，涂改液中含有苯及其同系物，下列说法中不正确的是（）

A．苯的同系物可以发生取代反应B．苯及其同系物是涂改液的溶剂

C．涂改液危害人体健康，应该慎用D．苯及其同系物对人体无害，可以使用

27、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是

（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；

（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；

（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；

（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。

【能力提高】

1．（双选）在下列各组物质中，无论以何种比例混合，其密度都不变的是（）

A．CO和C2H4B．C2H6和N2C．CO2和C3H8D．C2H4和NO

2．欲制取较纯净的1，2—二氯乙烷，可采取的方法是（）

A．乙烯与HCl加成B．乙烯与Cl2加成

C．乙烷与按1：

2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应

3．CH4中混有C2H4,欲除去C2H4得纯净CH4，最好依次通过盛下列哪一组试剂的洗气瓶（）

A.澄清石灰水，浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液，浓H2SO4

C.Br2水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液

4．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有2L0.5mol·L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3

的物质的量之比为1︰3，则某烷烃是（）

A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

5．烃分子可以看作由以下基团组合而成：

如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）

（A）6（B）7（C）8（D）10

6．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成，将此混合气体通过浓硫酸，气体总体

积基本不变，再通过澄清石灰水，未见浑浊，但气体总体积减少，把剩余气体在供氧的情况下引燃，燃烧产物不

能使无水硫酸铜变色，原混合气体含有（）

A．CO、HClB．CH4、NH3C．CH4、HClD．H2、CO2

7.丁腈橡胶：

具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）

①CH2==CH—CH==CH2②CH3—C==C—CH3③CH2==CH—CN④CH3—CH==CH—CN⑤CH3CH==CH2⑥CH3—CH==CH—CH3

A．③⑥B.②③C.①③D.④⑤

8．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是（）

A.5种B.6种C.4种D.3种

9．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）

A．CH≡CHB．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CCH3

10．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）

A．只含一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个叁键的直链有机物

11．某烃的结构简式为CH3—CH－CH=C—C≡CH

CH3C2H5

分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面的碳原子数为c，则a，b，c为（）

A．4.3.5B．5.3.6C．2.5.4D．4.6.4

12．欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是（）

A．石蕊试液B．KMn04溶液C．水D．溴水

13．将200mL含某烷烃和炔烃的混合气体在催化剂作用下与H2加成，最多需要100mLH2（同温同压），则混合气体中烷烃和炔烃的物质的量之比是（）

A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1

14．烃A最多与两倍于其物质的量的H2加成，烃A与足量的HCl加成后的产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2发生氯代才能得到完全卤代的产物，则烃A可能是（）

A．CH2=CH2B．HC≡CHC．CH2=CH—CH—CH2D．CH3—C≡CH

15．在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。

将一小块金属钠（密度为0.97g·cm-3）投入烧杯中。

你可以观察到的现象是（）

A．钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧

B．钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

16．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）

A．3B．4C．5D．6

17．已知

（R为烃基）被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物是

。

某芳香烃C10H14有5种可能的