物质的制备.docx
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物质的制备
物质的制备第2课时
一．选择题（共16小题）
1．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad（光气，熔点为﹣118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验装置如图所示（夹持装置已省略“下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．自来水从冷凝管的X口通入
C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气
2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2++H2O+2H+═Fe3++2H2O
C．滤渣2的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的实验操作，最后得到MgSO4•7H2O晶体，对MgSO4•7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体
3．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O
C．.进入离心机的分散系是悬浊液
D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液
4．氮化锂（Li3N）常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。
某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。
已知：
连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu（CO）Cl•H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。
下列说法正确的是（ ）
A．干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气
B．为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气
C．a、C中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸
D．a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管
5．某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
6．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：
2ClO2+H2O2＝2ClO2+O2↑+2H+
D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
7．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。
已知：
Mg+2NH3
Mg（NH2）2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．.取装置丁所得固体少许，滴人少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
9．实验室制备硝基苯（难溶于水，密度比水大的油状液体）的反应原理为：
下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是（ ）
A．
浓硫酸与浓硝酸混合
B．
制备硝基苯
C．
用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸
D．
分离硝基苯中混有的苯
10．下列实验操作正确的是（ ）
实验
操作
A
证明某溶液中存在Fe2+
先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
B
测定熔融苛性钠的导电性
在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C
证明氯的非金属性大于碳
向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
D
制备氯化镁固体
将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热
A．AB．BC．CD．D
11．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：
放出大量气体
D．实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后溶解
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。
仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
13．
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液
生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32﹣
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小
混润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A．AB．BC．CD．D
14．关于下图中各装置的叙述错误的是（ ）
A．装置①可用于制取NH3
B．装置②可用于制取NH3
C．装置③可用于吸收多余的NH3
D．装置④可用于吸收多余的NH3
15．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．浓盐酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用水泼灭
C．强碱溶液沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2
16．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
气体
a
b
c
A
Cl2
浓盐酸
MnO2粉末
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀硫酸
Na2CO3粉末
浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
二．填空题（共6小题）
17．磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为﹣54.1℃和69.2℃。
（1）SO2Cl2中S的化合价为 ，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为 。
（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。
①仪器A的名称为 ，通水方向为 （填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是 。
②反应装置中的活性炭的作用可能为：
。
③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为 。
④滴定法测定磺酰氯的纯度：
取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol•L﹣1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol•L﹣1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL．达到滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 。
18．金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Ni（OH）2
Zn（OH）2
Cr（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
7.1
5.4
4.3
7.6
沉淀完全的pH
3.7
6.7
9.2
8.0
5.6
9.6
回答下列问题：
（1）“中和”时发生反应的化学方程式为 ，调节pH至 范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。
（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为 。
按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择1.5：
1的原因是 。
（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2+含量为1.2mol•L﹣1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为 。
（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为 ，电解总反应的离子方程式是 。
（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中 、过滤、洗涤、干燥得FeCl3•6H2O晶体。
19．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）。
制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：
⑥→③→ 。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。
移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在，再加入
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