初中化学《常见的酸和碱》 基础练习.docx
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初中化学《常见的酸和碱》基础练习
《常见的酸和碱》基础练习
一、选择题
1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
2．遇稀盐酸不产生气体的是（ ）
A．铁片B．铝片C．石灰石D．铜片
3．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用苏打水除水垢
B．用酒精浸泡植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
4．下列能说明醋酸具有酸性的是（ ）
A．、能使紫色石蕊试液变红
B．常温下醋酸是无色液体
C．易溶于水
D．易溶于酒精
5．下列说法合理的是（ ）
A．稀硫酸、稀盐酸都显酸性是因为溶液中都含有氢元素
B．冰水混合物属于纯净物是因为冰和水都含有相同的原子
C．Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的质子数不同
D．水通直流电产生氢气和氧气说明：
化学变化中分子可分原子不可分
6．下列生活中一些常见的物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋B．柠檬汁C．苏打水D．生理盐水
7．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。
下列说法错误的是（ ）
A．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
B．该实验气球膨胀是因为气球内气压增大
C．如果两分液漏斗内液体直接反应，则发生中和反应
D．该实验若药品滴加顺序不同，实验现象也不一样
8．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Fe2O3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
10．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中不正确的是（ ）
A．d处溶液呈蓝色B．a处形成黄色溶液
C．b处形成大量气泡D．c处反应放热
11．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱B．熟石灰C．氯化钾D．硝酸铵
12．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸B．NaOH+HCl
C．BaCl2+H2SO4D．Fe2O3+HCl
二、填空题
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）为提高肥皂水的去污效果， （填“能”或“不能”）向其加入食醋。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，服用的补钙剂中常含有碳酸钙，该反应的化学方程式为 。
三、实验探究题
14．进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中的现象是 。
（2）B中反应的化学方程式为 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是 （填化学式）。
15．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式 。
（2）图B实验中有 现象，其反应的化学方程式为 。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与 、 （填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有 ，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 。
《常见的酸和碱》基础练习
参考答案与试题解析
一、选择题
1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
【考点】91：
酸碱指示剂及其性质．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断。
【解答】解：
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，考查溶液酸碱性的测定，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
2．遇稀盐酸不产生气体的是（ ）
A．铁片B．铝片C．石灰石D．铜片
【考点】93：
酸的化学性质．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误。
B、铝片能与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，故选项错误。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，故选项错误。
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不产生气体，故选项正确。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（ ）
A．用苏打水除水垢
B．用酒精浸泡植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签
【考点】91：
酸碱指示剂及其性质；93：
酸的化学性质．
【分析】A、依据苏打是碳酸钠的俗名分析判断；
B、根据某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色进行解答；
B、根据柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体进行解答；
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断。
【解答】解：
A、碳酸钠与水垢不会发生反应，所以不能用苏打水除水垢；
B、由于某些植物的花瓣遇到酸碱性溶液可以变色，所以酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂；
C、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体，再加入调味果汁、白糖等物质即可制作汽水；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可以破坏树叶的叶肉，可用树叶和氢氧化钠溶液制作叶脉书签，故该家庭小实验能成功。
故选：
A。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
4．下列能说明醋酸具有酸性的是（ ）
A．、能使紫色石蕊试液变红
B．常温下醋酸是无色液体
C．易溶于水
D．易溶于酒精
【考点】93：
酸的化学性质．
【分析】醋酸是一种酸，具有酸的性质。
酸具有共同的化学性质包括：
一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐（如纯碱等）反应，五能与碱反应。
可根据上述性质检验酸性。
【解答】解：
醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都属于物理性质，不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性。
故选：
A。
【点评】熟记酸的五条通性，酸有通性是因为酸溶液中都含有氢离子。
5．下列说法合理的是（ ）
A．稀硫酸、稀盐酸都显酸性是因为溶液中都含有氢元素
B．冰水混合物属于纯净物是因为冰和水都含有相同的原子
C．Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的质子数不同
D．水通直流电产生氢气和氧气说明：
化学变化中分子可分原子不可分
【考点】93：
酸的化学性质；B6：
原子和离子的相互转化；BA：
分子的定义与分子的特性．
【专题】511：
物质的微观构成与物质的宏观组成；525：
常见的酸酸的通性．
【分析】A根据酸的通性成因回答；B根据纯净物的微观构成回答；C根据微粒化学性质的决定因素回答；D根据化学变化的实质回答。
【解答】解：
A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为组成中都含有氢离子，故选项解释错误。
B、冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物只含有水分子一种分子，故选项解释错误。
C、Fe、Fe2+、Fe3+的化学性质不同是因为微粒中的最外层上的电子数不同，故选项解释错误。
D、对于任何化学变化，化学变化中分子可分原子不可分，故选项解释正确。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，涉及酸的通性成因、纯净物的微观构成、微粒化学性质的决定因素、化学变化的实质。
6．下列生活中一些常见的物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋B．柠檬汁C．苏打水D．生理盐水
【考点】91：
酸碱指示剂及其性质．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
【解答】解：
A．食醋显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故错误；
B．柠檬汁显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故错误；
C．苏打水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，故正确；
D．生理盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，故错误；
故选：
C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性是正确解题的关键。
7．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按图组装实验装置，并进行实验。
下列说法错误的是（ ）
A．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
B．该实验气球膨胀是因为气球内气压增大
C．如果两分液漏斗内液体直接反应，则发生中和反应
D．该实验若药品滴加顺序不同，实验现象也不一样
【考点】95：
碱的化学性质．
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳、中和反应的反应物是酸和碱。
【解答】解：
A．如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是先加入氢氧化钠溶液，后加入稀盐酸，故正确；
B．气球“先膨胀”的原因：
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，气球膨胀，气球内气压不变，故错误；
C．二氧化碳与氢氧化钠之间的反应，由于二氧化碳不属于酸，则发生的不是中和反应，故错误；
D．该实验若药品滴加顺序不同，先加入稀盐酸，瓶内空气被压缩，气压变大，先变瘪，故实验现象也不一样，故正确。
故选：
C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，并结合中和反应的概念进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
【考点】92：
酸的物理性质及用途；94：
常见碱的特性和用途．
【专题】144：
物质的性质与用途．
【分析】A、根据酸能和碳酸盐、碱等物质反应解答；
B、根据氢氧化钠能与油污发生化学反应解答；
C、根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答。
D、根据氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水解答；
【解答】解：
A、酸能和碳酸盐、碱等物质反应，可以用适量的稀盐酸除去水壶中的水垢，故正确；
B、氢氧化钠能与油污发生化学反应，可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，故正确；
C、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，火碱不可作二氧化碳的干燥剂，故错误；
D、因为氧化铁和盐酸反应能生成氯化铁和水，可以用除去金属锈，故正确；
故选：
C。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
9．下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．Fe2O3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
【考点】93：
酸的化学性质．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】酸和金属氧化物、碱、盐可以发生复分解反应，和盐反应时只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。
【解答】解：
A、氧化铁是金属氧化物可以与酸反应，A错误；
B、碳酸钠和酸反应有气体放出，B错误；
C、氯化钠和稀盐酸不反应，C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，D错误；
故选：
C。
【点评】酸碱盐发生复分解反应，只要只要生成物中出现气体、水、沉淀就能反应。
10．如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。
下列对反应现象的说法中不正确的是（ ）
A．d处溶液呈蓝色B．a处形成黄色溶液
C．b处形成大量气泡D．c处反应放热
【考点】85：
金属的化学性质；93：
酸的化学性质；95：
碱的化学性质．
【分析】显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【解答】解：
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液是浅绿色的，该选项说法不正确；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，该选项说法正确。
故选：
B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱B．熟石灰C．氯化钾D．硝酸铵
【考点】94：
常见碱的特性和用途．
【专题】526：
常见的碱碱的通性．
【分析】根据物质的性质与用途来分析解答。
【解答】解：
A．烧碱是一种碱，显碱性，能与酸性物质反应，但是腐蚀性太强，价格较高，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B．氢氧化钙具有碱性，农业生产中可用于改良酸性土壤，故正确；
C．氯化钾是一种盐，显中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D．硝酸铵是一种盐，显酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
12．下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸B．NaOH+HCl
C．BaCl2+H2SO4D．Fe2O3+HCl
【考点】93：
酸的化学性质．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】解：
A、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
C、BaCl2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。
二、填空题
13．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）为提高肥皂水的去污效果， 不能 （填“能”或“不能”）向其加入食醋。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，服用的补钙剂中常含有碳酸钙，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】91：
酸碱指示剂及其性质；93：
酸的化学性质；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】酸碱指示剂能和酸碱性溶液反应而变色；
肥皂水显碱性，能和显酸性物质反应；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：
（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变绿色，可以作酸碱指示剂。
（2）为提高肥皂水的去污效果，不能向其加入食醋，这是因为肥皂水显碱性，能和食醋中的醋酸反应。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：
可以；不能；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验探究题
14．进行如图实验，研究物质的性质。
（1）A中的现象是 锌粒逐渐减少，有气泡产生 。
（2）B中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。
溶液甲中的溶质是 Na2CO3、NaCl （填化学式）。
【考点】93：
酸的化学性质；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】525：
常见的酸酸的通性．
【分析】
（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；
【解答】解：
（1）锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸会反应生成氢气，现象是：
锌粒逐渐减少，有气泡产生；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时甲溶液中的溶质可能是碳酸钠和氯化钠，或氯化氢和氯化钠，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。
说明溶液中含有碳酸钠，因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。
故答案为：
（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3、NaCl；
【点评】本题是对酸的化学性质的考查，解题时只要掌握各物质之间的反应即可顺利解题。
15．电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
（2）图B实验中有 蓝色沉淀产生 现象，其反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与 碱性氧化物 、 碱 （填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有 氢元素 ，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是 氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等 。
【考点】93：
酸的化学性质；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
【解答】解：
（1）图A实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生的化学方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（2）图B实验中，氢氧化钠先和过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，其反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：
蓝色沉淀产生；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与碱性氧化物、碱反应。
故填：
碱性氧化物；碱。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有氢元素，鉴别两种酸可以选用的化学试剂：
氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等，这是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉硫酸钡和盐酸，不能和盐酸反应，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，和盐酸反应生成氯化钡和水。
故填：
氢元素；氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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