版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测一从实验学化学.docx
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版《单元滚动检测卷》高考化学人教全国精练检测一从实验学化学
单元滚动检测一 从实验学化学
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
CCl4
P4
KClO3
危险警告标识
2.（2016·北京朝阳区一模）胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（ ）
A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀
B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中
3．（2016·上饶三模）下列实验误差分析错误的是（ ）
A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（ ）
A．①②B．②③
C．①④D．③④
5．（2016·惠州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L
B．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA
D．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH
的数目为0.3NA
6．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3（NH2）3，相对分子质量：
126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是（ ）
A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下，1mol三聚氰胺的体积为22.4L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126g
7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤
8．（2017·保定调研）欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是（ ）
①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250mL烧瓶
A．⑧⑤③⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
9．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（ ）
10．（2016·西安模拟）在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表（单位g·L－1）。
海水密度（g·mL－1）
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
当海水密度达到1.21～1.22g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ）
A．CaSO4B．MgSO4
C．NaClD．MgCl2
11．（2016·江西六校联考）若NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的体积约为22.4L
B．1L0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
C．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA
D．含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．若1mol·L－1HF溶液中H＋数目为NA，则等体积的2mol·L－1HF溶液中H＋数目为2NA
B．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C．36g3H2中含有的中子数目为24NA
D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
13．（2016·安徽模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N—H键
C．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
14．（2016·合肥一模）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molNa2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10－7NA
C．标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数约为NA
D．23g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA
15．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A．C2H4B．CH4
C．CO2D．NO
16．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（13分）计算后填空：
（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为________。
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3＋）＝0.2mol·L－1，c（Cl－）＝1mol·L－1。
则c（Na＋）为_____________。
（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO
的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（5）在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
（6）如图所示，
分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为___________________________________________________________。
18．（13分）（2016·郑州联考）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
实验过程如下：
回答下列问题：
（1）滤渣的成分为_______________，操作②的名称为____________。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其他装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为________________________________________________________________，
其作用是______________________________________________________________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是___________________________________________
_______________________________________________________________________________。
19．（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
实验室拟以下列方法制取CuCl：
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。
试回答以下问题：
（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol·L－1的CuSO4溶液。
①配制950mL2.0mol·L－1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8mol·L－1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；
_____________________________________________________________________（回答两点）。
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。
其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：
Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是
________________________________________________________________________。
A．氧化产物是HO2
B．HO2在碱中能稳定存在
C．HO2的电离方程式是HO2
H＋＋O
D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移
20.（14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________________________________。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2
4KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？
列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4＋H2O
CO＋3H2
已知：
CO＋2H2
CH3OH CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
答案精析
1．B 2.C
3．C [A项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；B项，用润湿的pH试纸测稀碱溶液，会对碱溶液的浓度造成稀释；C项，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小；D项，测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大。
]
4．C [①闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或有刺激性；②装置中气体应从长管进短管出，否则气体没有通过干燥剂；③稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误；④添加酒精时一定要用小漏斗，以免将酒精洒出，所以图中操作正确。
]
5．C [A项，气体所处的状态不明确，无法计算；B项，标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算；C项，根据氯元素的价态由－1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个电子，正确；D项，铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的数目小于0.3NA，错误。
]
6．A [三聚氰胺为固体，摩尔质量为126g·mol－1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。
]
7．A
8．A [先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。
]
9．D [酒精与水互溶，不能作为溴的萃取剂，A项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，B项错误；分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，C项错误；溴易挥发且有毒，可倒入盛有NaOH溶液的废液缸中使之转化为无毒物质，D项正确。
]
10．C [根据表中数据判断，当海水密度达到1.21～1.22g·mL－1时，析出盐的质量越大，则该盐质量分数越大，由表中数据可知析出的NaCl的质量最大，所以析出的盐中，质量分数最大的是NaCl。
]
11．C [A项，由于2NO2
N2O4的存在，反应后体积小于22.4L；B项，由于Al3＋水解，还有水电离的H＋和OH－，因而离子总数大于NA；C项，标准状况下水是液体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，故原子数大于3NA；D项，由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而Cl2的分子数小于NA。
]
12．A [A项，HF为弱酸，浓度越大，则电离程度越小，故若1mol·L－1HF溶液中H＋数目为NA，则等体积的2mol·L－1HF溶液中H＋数目小于2NA，错误；B项，CO2、N2O的摩尔质量均为44g·mol－1，故44g混合物的物质的量为1mol，且两者均为三原子分子，故1mol混合物中含3NA个原子，正确；C项，3H2的摩尔质量为6g·mol－1,36g3H2的物质的量为
＝6mol，而1mol3H2中含4mol中子，故6mol3H2中含24NA个中子，正确；D项，标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而氧气反应后的价态可能为－1价，也可能为－2价，故当0.1mol氧气全部变为－1价时转移0.2NA个电子，当全部变为－2价时转移0.4NA个电子，由于产物中氧元素的价态不明确，故转移的电子数介于0.2NA到0.4NA之间，即可能为0.3NA个，正确。
]
13．A [A项，过氧化钠和水反应时，氧元素由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子；B项，氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算；C项，铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.02NA；D项，NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：
2NO2N2O4，导致分子个数减少，故产物分子个数小于2NA。
]
14．C [Na2CO3·10H2O晶体中CO
不发生水解，0.1mol该晶体中阴离子数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，18mL水中所含H＋数约为10－7×0.018×NA，B项错误；氦气为单原子分子，标准状况下22.4L氦气为1mol，所含原子数约为NA，C项正确；组成为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH、CH3OCH3或二者的混合物，23gC2H6O为0.5mol，若为CH3CH2OH，则C—H键数目为2.5NA，若为CH3OCH3，则C—H键数目为3NA，若为二者的混合物，则C—H键数目为2.5NA～3NA，D项错误。
]
15．C [由图像可知，相同温度下同质量的O2比X气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而X的摩尔质量大，四种气体中只有CO2的相对分子质量比O2大，故C项正确。
]
16．B [依据方程式信息，NO、NO2、N2O4全部转化为NaNO3和NaNO2，根据氮原子守恒知n（NaOH）＝n（N）。
]
17．
（1）32
（2）0.4mol·L－1 （3）24 （4）
（5）6.4mol 0.2mol （6）7∶2或4∶5
解析 （6）令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1∶3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2＋O2
2H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：
x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2，
若氧气过量，则：
y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5。
18．
（1）Fe、Cu 过滤
（2）4Fe2＋＋O2＋8NH3＋10H2O===8NH
＋4Fe（OH）3↓
（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）（或取上层清液少许于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液不产生蓝色沉淀）
（4）蒸发皿、玻璃棒
（5）①C B D 碱石灰 防止空气中水蒸气进入前面装置中 ②检验氢气的纯度
19．
（1）①500 ②CD
（2）2Cu2＋＋SO
＋2Cl－＋H2O
2CuCl↓＋SO
＋2H＋
（3）加快乙醇和水的蒸发 防止CuCl在空气中被氧化
（4）C
解析
（1）①实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL容量瓶，因此需要胆矾的质量为m（CuSO4·5H2O）＝1000×10－3×2×250g＝500g；②浓度偏小，根据c＝
。
A项，砝码生锈，砝码质量增加，因此所配浓度偏大，错误；B项，含有少量水，对溶液浓度无影响，错误；C项，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的质量减少，浓度偏小，正确；D项，定容时仰视刻度，所配溶液体积偏大，浓度偏小，正确。
（2）根据题目中信息，离子反应方程式为2Cu2＋＋SO
＋2Cl－＋H2O
2CuCl↓＋2H＋＋SO
。
（3）乙醇易挥发，水易蒸发，70℃有利于乙醇和水的蒸发，根据信息CuCl在空气中迅速被氧化，真空的目的是防止CuCl被氧化。
（4）A项，HO2由O2生成，O2是氧化剂，则HO2属于还原产物，错误；B项，HO2是超氧酸，和碱发生中和反应，错误；C项，HO2是弱酸，应是部分电离，HO2H＋O
，正确；D项，Cu由0价→＋1价，因此1molCu参加反应转移1mole－，错误。
20．
（1）89.6
（2）2.4mol·L－1≥c（NaOH）≥1.2mol·L－1
（3）8KO2＋6CO2＋2H2O===2K2CO3＋4KHCO3＋6O2
n（CO2）∶n（H2O）＝6∶2 n（H2O）＝（9mol÷6）×2＝3mol
（4）300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300βmol＋100αmol＝350mol
600βmol＋300αmol＝900mol－120mol
α＝80%
或设CO2转化率为α
900mol－350mol×2mol－100αmol＝120mol
α＝80/100＝80%
解析
（1）碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3
H2O＋NH3↑＋CO2↑，从反应的化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n（NH3）＋n（CO2）＝2n（NH4HCO3）＝2×2.00mol＝4.00mol，则V（混合气体）＝4.00mol×22.4L·mol－1＝89.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。
（2）根据题意要求，2.40molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3（此时NaOH溶液的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH溶液的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。
用极值思想分析两个特殊情况：
①CO2＋NaOH===NaHCO3，n（NaOH）＝n（CO2）＝2.40mol，
则c（NaOH）＝
＝1.20mol·L－1；
②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，n（NaOH）＝2n（CO2）＝4.80mol，则c（NaOH）＝
＝2.40mol·L－1；
综合①、②可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20mol·L－1≤c（NaOH）≤2.40mol·L－1。
（3）方法一：
依题意，9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，即n（C
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