C.当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：
c（Na+）>（HSO3ˉ）>c（SO32-）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D.若c点pH=6.5，则Ka2（H2SO3）=10-7.5
【答案】B
溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：
a点＜b点＜c点，故B正确；C、根据图像知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，以电离为主，HSO3-电离程度大于水解程度，则c（H+）＞c（SO32-），则溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故C错误；D．c点pH=6.5，则溶液中c（H+）=10-6.5mol/L，已知c（SO32-）=c（HSO3-），则Ka2==10-6.5，故D错误；故选B。
8．（2018届山东省天成大联考高三）常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数（δ）及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数（δ）如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：
[已知δ=、δ=]
下列说法正确的是
A.NH4HCO3溶液显酸性
B.pH=5时，c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
C.lgK1（H2CO3）=6.38
D.HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
【答案】D
D项正确。
答案为D。
9．（2018届河北省衡水中学高三第十五次模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
加热盛有（NH4）2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
（NH4）2CO3显碱性
【答案】D
错误。
本题正确答案为D。
10．（2018届河北省唐山市高三第二次模拟考试）常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c（HCO3-）>c（CO32-）
B.b点溶液中:
c（H+）-c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）
C.c点溶液中:
3c（Na+）=4c（Cl-）
D.d点溶液中:
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-）
【答案】B
【解析】试题分析：
常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，当盐酸的体积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。
A.a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c（HCO3-）>c（CO32-），A正确；B.b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c（H+）-c（OH-）=c（CO32-）-c（H2CO3），B不正确；C.c点溶液中，由物料守恒可知，3c（Na+）=4c（Cl-），C正确；D.d点溶液中，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），D正确。
本题选B。
11．（2018届河北省唐山市高三第二次模拟）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是
实验目的
实验操作或现象
A
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
B
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
C
证明溶液中含有Fe2+
向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色
D
清洗用KMnO4 制备O2的试管中残留的MnO2
用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管
【答案】A
加热试管，D不正确。
本题选A。
12．（2018届湖南省衡阳市高三第二次联考二模）设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：
pC=-lgC。
25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC（H2R），pC（HR-）、pC（R2-）随溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表明，c（R2-）随着pH增大而逐渐增大
B.pH=1.3时，3c（R2-）+c（OH-）=10-1.3mol`L-1
C.NaHR水溶液中：
c（Na+）>c（HR-）>c（OH-）>c（H+）
D.常温下，该体系中=1000
【答案】D
10-1.3mol`L-1，故B错误；C.根据图像，pH=1.3时，c（HR-）=c（H2R），Ka1==c（H+）=10-1.3，pH=4.3时，c（HR-）=c（R2-），Ka2==c（H+）=10-4.3，则NaHR的水解平衡常数Kh==10-12.7，因此NaHR的电离程度＞水解程度，溶液显酸性，NaHR水溶液中c（H+）>c（OH-），故C错误；D.常温下，该体系中=×=×===1000，故D正确；故选D。
13．（2018届甘肃省兰州市高三第二次诊断）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq）
【答案】C
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：
CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq），故D正确。
14．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第三次质检）已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是（）
A.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：
c（Na+）>c（F－）>c（OH－）>c（H+）
B.加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：
c（OH－）＝c（H＋）+c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
D.电离平衡常数大小关系:
K（HF）>K（H2CO3）>K（HClO）>K（HCO3-）
【答案】A
【解析】A．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：
1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：
c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可得：
c（F-）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：
c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH＞7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1mol•L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C．根据物料守恒：
2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正确；答案选A。
15．（2018届安徽省宣城市高三第二次调研测试）弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ（X）随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ（X）=]，下列说法不正确的是（图中：
a=1.25、b=4.27）
A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25
B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性
C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：
2c（H2A）+c（HA-）=c（OH-）-c（H+）
D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：
c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·L-1
【答案】B
，电离大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，
0.1mol·L-1Na2A溶液中：
2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）=c（OH-），故C正确；根据物料守恒，
c（Na+）=c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.1mol·L-1，所以c（Na+）+c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=0.2mol·L-1，故D正确。
16．（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。
下列说法正确的是
A.HX-的电离程度小于水解程度
B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C.在pH=9时，H2X与NaOH恰好完全中和
D.1L.0.1mol•L-1Na2X溶液中，n（HX-）+2n（X2-）+n（H2X）=0.1mol
【答案】A
17．（2018届东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模拟）解释下列事实的方程式正确的是
A.纯碱溶液显碱性：
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
CaCO3+O2+SO2=CO2+CaSO4
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A.纯碱溶液显碱性：
CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错；B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故B错；C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
:
所以C选项是错误的;D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故D正确;所以D选项是正确的。
18．（2018年安徽省皖北协作区高三年级联考）用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法不正确的是（）
A.a点溶液显碱性的主要原因是：
B.b点溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C.c点溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C1-）
D.d点溶液中：
c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（H+）>c（OH-）
【答案】B
＞c（HCO3-），又因为d点pH＜7，所以c（H＋）＞c（OH-），故D正确。
故选B。
19．2（018届辽宁省瓦房店市高三下学期第一次模拟）常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:
NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、
2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。
HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A.X是HA，M是HB
B.常温下pH:
NaA溶液>NaB溶液
C.对于c（R-）/c（HR）·c（OH-）的值（R代表A或B），一定存在HA>HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c（A-）>c（HA）
【答案】C
越大，溶液的碱性越强，常温下pH：
NaA溶液＜NaB溶液，故B错误；C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-＜B-，B-离子减少的多，则一定存在HA＞HB，故C正确；D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c（A-）＜c（HA），故D错误；故选C。
20．（2018年天津市滨海新区七所重点学校高三毕业班联考）下列说法中不正确的是（）
A.反应CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
C.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液
D.常温下Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10-4mol·L-1
【答案】A
【解析】由方程式可以知道,如反应能自发进行,则应满足,而常温下不能进行，则，A错误；长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率；水垢中含有的，可先用溶液处理，与生产更难溶的沉淀，使的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的，而后用酸除去,B正确；氟化钠水解生成氢氟酸，玻璃成分中有二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液，C正确；Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×c2（OH-）=5.6×10-12，pH=10，c（OH-）=10-4mol/L，带入上式可得：
浓度积为c（Mg2+）×（10-4）2≤5.6×10-12，c（Mg2+）≤5.6×10-4mol·L-1；D正确；正确选项A。
21．（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ（X）随溶液pH的变化如图所示
{δ（X）=[c（X）/c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]×100%}。
下列说法错误的是
A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38
B.pH=13时，c（Na+）十c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）
C.25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
D.pH=7时，c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
【答案】B
22．（2018届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第一次模拟）已知:
常温下，
（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7,Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；
（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A.在pH=4.3的溶液中：
3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
C.在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【答案】B
则,,所以C选项是正确的;D.由C选项分析可以知道,的电离常数大于的,即酸性:
所以向溶液中加入少量溶液,发生反应:
故D正确.所以B选项是正确的。
23．（2018届陕西省高三教学质量检测一）室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
下列说法不正确的是
A.H2A的电离方程式为：
H
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