届高考化学难点突破11碳酸钠溶液练.docx

1、届高考化学难点突破11碳酸钠溶液练_高考化学难点突破11碳酸钠溶液（练）1（四川省成都经济技术开发区实验中学校高三4月月考）常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值6.21010（K）4.2107（K1）5.61011（K2）6.61104（K）下列选项正确的是A氟化钠溶液中通入过量CO2：F+H2O+CO2HF+HCO3BNa2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)C中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的NaCN和NaF溶液中

2、pH值前者小于后者【答案】C2（2018届四川省泸州市高三第二次教学质量检测）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐( Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 实线M 表示pOH 与lg的变化关系B. 在NaHXO3溶液中：1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变【答案】B当c(H2XO3)/ c(HXO3-)=109时，溶液的碱性最强，溶液 pOH=0；所以实线M表示pOH与的变化关系，A错误；=c(OH-

3、)c(HXO3-)c(H2XO3)/ c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4；水解大于电离过程，溶液显碱性，所以Kh/Ka11，即：1，B正确；向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，KW不变，因此c(H+)增大；Na2XO3溶液加水稀释，一直增大；D错误；正确选项B。3（2018年陕西省渭南市高三第二次教学质量检测）25时，用NaO

4、H溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)或-1gc(H+)/c(HC2O4-)和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线L1表示-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)的关系B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C. NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D. 向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)减小【答案】A则Ka2(H2C2O4)= = 10-5，故B错误；C. 根据B的分析，Ka1(

5、H2C2O4)= 10-2，则NaHC2O4的水解平衡常数= 10-12Ka2(H2C2O4)，说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+) c(HC2O4-) c(C2O42-)c(H2C2O4)，故C错误；D. 向0.lmol/L H2C2O4溶液中加入少量水，草酸的电离程度增大，c(HC2O4-)/ c(H2C2O4)增大，故D错误；故选A。4（2018届重庆市彭水一中高三第二次诊断）常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. H2X 为二元强酸B. 当= 1时，溶液中c(HX-)=c(H2X)C. NaHX 溶液中c(H+)-

6、)D. 当溶液pH=4.6 时c(HX-)c(X2-)【答案】D确。5（2018年辽宁省大连市高三第一次模拟考试）下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L

7、FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 【答案】C6（2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研）常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. H2X为二元强酸B. 当=1时，溶液中c(HX)=c(H2X)C. NaHX溶液中c(H+)c (X2-)【答案】D【解析】当=0时，c(HX-)/c(H2X)=1，此时pH4.4，Ka1（H2X）104.4 ；当lg =0时， =1，此时pH5.4，Ka2（H2X）105.4 ；所以H2X为二元弱酸；A错误；当=1时，c(HX-)/c(H2X)=1

8、0，c(HX-)=10 c(H2X)，B错误；NaHX属于强碱弱酸盐，水解平衡常数为Kh=KW/ Ka1（H2X）=10-14/104.4 =10-9.6；而HX-的电离平衡常数为Ka2（H2X）105.4 ，Khc(OH)，C错误；当溶液pH=4.6时，lg =-0.8，c(X2-)/c(HX-)=10-0.8，所以c(HX)c (X2-)，D正确；正确选项D。7（2018届广东省珠海市高三3月质量检测一模）常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 曲线代表H2SO3的浓度

9、B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：ab(HSO3) c(SO32-)c（H+)c（OH）D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5【答案】B溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a点b点c点，故B正确；C、根据图像知，当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+ H2SO3NaHSO3+H2O，溶液主要为NaHSO3，以电离为主，HSO3-电离程度大于水解程度，则c(H+)c(SO32-)，则溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)，故C错误；Dc点pH=6.5，则溶

10、液中c(H+)=10-6.5mol/L，已知c(SO32-)=c(HSO3-)，则Ka2=10-6.5，故D错误；故选B。8（2018届山东省天成大联考高三）常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 ()及NH3H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）： 已知=、=下列说法正确的是A. NH4HCO3溶液显酸性B. pH=5时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. lgK1(H2CO3)=6.38D. HCO3-+ NH3H2O=NH4+CO32-+H2O的lgK=-0.9

11、5【答案】DD项正确。答案为D。9（2018届河北省衡水中学高三第十五次模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性 【答案】D错误。本题正确答案为D。10（2018届河北

12、省唐山市高三第二次模拟考试）常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B. b点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C. c点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)D. d点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，当盐酸的体

13、积为10mL时即a点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反应；当盐酸的体积为20mL时即b点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为30mL时即b点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为40mL时即b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO3-)c(CO32-)，A正确；B. b点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(H2CO3)，B不正确；C. c点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-)，C正确；D. d点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)=

14、 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D正确。本题选B。11（2018届河北省唐山市高三第二次模拟）下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的实验操作或现象A证明AgI 的Ksp小于AgCl 的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管【答案】A加热试管，D不正确。本题

15、选A。12（2018届湖南省衡阳市高三第二次联考二模）设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3molL-1C. NaHR水溶液中：c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，该体系中=1000【答案】D10-1.3molL-1，故B错误；C.根据图像，pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1= c(H+)=

16、10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)=c(R2-)，Ka2= c(H+)=10-4.3，则NaHR的水解平衡常数Kh=10-12.7，因此NaHR的电离程度水解程度，溶液显酸性，NaHR水溶液中 c(H+)c(OH-)，故C错误；D. 常温下，该体系中=1000，故D正确；故选D。13（2018届甘肃省兰州市高三第二次诊断）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H+NO

17、3-=Fe3+NO+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+ SO42-(aq)【答案】C2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。14（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（

18、实验班）第三次质检）已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6 下列有关说法不正确的是( )A. pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B. 加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)【答案】A【解析】ApH=2的

19、HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A错误；B盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1 molL-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C根据物料守恒：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（

20、CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正确；D相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-HCO3-ClO-CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）K（H2CO3 ）K（HClO）K（ HCO3-），D正确；答案选A。15（2018届安徽省宣城市高三第二次调研测试）弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子， 其物质的量分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示已知(X) = ，下列说法不正确 的是

21、(图中：a=1.25、b=4.27) A. 已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25B. 0.1molL-1的NaHA溶液显碱性C. 0.1molL-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2molL-1【答案】B ，电离大于水解，所以0.1molL-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，0.1molL-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；根据物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA

22、-)=0.1molL-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2molL-1，故D正确。16（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是 A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A17（2018届东北

23、三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三第二次模拟）解释下列事实的方程式正确的是A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】D【解析】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，

24、故B错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： :,所以C选项是错误的; D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,故D正确;所以D选项是正确的。18（2018年安徽省皖北协作区高三年级联考）用0.l0molL-1HCl溶液滴定20mL 0.050 molL-1Na2CO3和0.025 molL-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是( ) A. a点溶液显碱性的主要原因是：B. b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c点溶液中：c(Na+)

25、 =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)D. d点溶液中：c(Na+) c(C1-) c(HCO3-) c(H+)c(OH-)【答案】Bc(HCO3-)，又因为d点pH7，所以c(H)c(OH-)，故D正确。故选B。192（018届辽宁省瓦房店市高三下学期第一次模拟）常温下取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是 A. X是HA，M是HBB. 常温下pH

26、: NaA 溶液NaB 溶液C. 对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBD. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH7,则c(A-)c(HA)【答案】C越大，溶液的碱性越强，常温下pH：NaA溶液NaB溶液，故B错误；C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，水解程度A-B-，B-离子减少的多，则一定存在HAHB，故C正确；D若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH7，溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，则c(A-)c(HA)，故D错误；故选C。20（2018年天津市滨海新区七所重点

27、学校高三毕业班联考）下列说法中不正确的是（ ）A. 反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的Hc(H2CO3) c(CO32-)【答案】B22（2018届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期第一次模拟）已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）c（H2R）/c2（HR）=10-3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-【答案】B则, ,所以C选项是正确的; D.由C选项分析可以知道,的电离常数大于的,即酸性:,所以向溶液中加入少量溶液,发生反应:,故D正确. 所以B选项是正确的。23（2018届陕西省高三教学质量检测一）室温下，1molL-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A的电离方程式为：H