化学基础知识入门.docx
《化学基础知识入门.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学基础知识入门.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学基础知识入门
化学基础知识
一．原子核
ａ.数量关系：
核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：
原子：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子：
核内质子数＞核外电子数
阴离子：
核内质子数＜核外电子数
ｃ、质量关系：
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二微粒的性质
1.分子是很小的粒子
体积小：
如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：
以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动
分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）
混合物纯净物
区别宏观：
1、由两种或多种物质混合而成宏观：
1、由一种物质组成，有固定的组成
1
2、各物质仍保持原有的化学性质2、有一定的物理、化学性质
微观：
混合物中含有多种分子微观：
纯净物中只有一种分子
不同纯净物混合
联系纯净物------------------------混合物
分离、提纯
二、原子
原子是化学反应变化中最小的微粒。
三、
分子、原子的区别与联系：
分子
原子
①质量、体积都非常小
相同
②彼此间有间隔
③总是在不停地运动
点
④同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同
⑤都具有种类和数量的含义
①分子是保持物质的化学性质的最小
①原子是化学变化中的最小粒子
不同
粒子
②在化学反应中，原子不可再分，不
②在化学反应中，分子可以分为原子，
能变化为其他原子
点
原子又可以重新组合成新的分子
③原子可以构成分子，也可以直接构
③分子可以直接构成物质
成物质
原子
→分子
联系
↘
↙
物质
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分
备注
子小，不同种分子和原子没法比较。
例题解析
例1、下列说法有错的是（）
A．原子可以直接构成物质
B．分子可以再分，原子不能再分
C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的
D．水分子保持水的化学性质
解：
分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
2
三元素
1.元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，
氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】
（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原
子的总称呢？
因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电
子数发生了变化。
（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或
核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。
例如，碳元素的质子数为6，而氧元素
的质子数为8，氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。
（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）
元素与原子的比较
元素
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原
子的总称。
一种元素可包含几种原子。
如氢元
概念素11H、21H、31H（元素符号左上角的数字是
近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）
区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元
使用范围
素组成
原子
化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同
是微观概念，既讲种类，也讲个数。
用来描述由原子直接构成的物
质和分子的构成。
如铁是由铁原
3
子构成的
只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。
原子是元素的最小单位，元素则是原
联系
子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
2.元素的分类
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性举例
质
稀有气体元素＝8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电稳定He、Ne、Ar等
子
金属元素＜4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg等
非金属元素≥4个（氢为1个）易得到电子，使最外层不稳定N、P、S、Cl等
达到8电子稳定结构
【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。
当最外层电子数达到8（只有一
个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。
3.元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称
为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作
O。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。
例如：
用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。
当
在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素及其符号
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
PtAuAgCuFeMnZnBaHgI
4.元素周期表
（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核
电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
（3）编排结构：
①共有7个横行，每一行称为一个周期；
4
②共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），
所以共有16个族；稀有气体为0族。
③每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
5.物质的分类
混合物
物质分类
纯净物
金属单质
单质非金属单质
稀有气体
氧化物
化合物
酸、碱、盐
纯净物：
纯净物是由一种物质组成的。
混合物：
混合物由两种或多种物质混合而成。
单质：
由一种元素组成的纯净物。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例题解析
例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11B．元素名称为钠
C．元素符号位NaD．核外电子数为22.99
解：
核外电子数=核内质子数
相对原子质量=质子数+中子数
11
Na
钠
四离子
一、离子
1.离子的定义：
带电荷的原子或原子团。
离子的形成及分类：
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数－核外电子数）为阳离子，一般电子
层数减1。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子
数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数－核电荷数）为阴离子，电子层
数不变。
2.离子符号：
（1）表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，
正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不
5
写，如：
阳离子：
+
2+
3+
-
2-
等。
Na
、Mg、Al
等；阴离子：
Cl
、SO4
（2）含义：
镁离子中数字“2”的意义如下：
表示每个镁离子带
2个单位正电荷
2Mg
2
+
表示2个镁离子
二、
原子和离子的区别和联系：
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子带电
不显电性
显正电
显负电
区别
性
元素符号，如Na
阴离子符号，如
符号
阳离子符号，如
Na+
O2-
联系失电子得电子
阳离子————原子————阴离子
例题解析
例4根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数
字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）
解：
失电子得电子
阳离子————原子————阴离子
原子失去电子显示正电为阳离子。
五化合价
1.定义：
化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。
+2-1
2.化合价的表示方法：
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如Mg、OH等。
常见元素的化合价表
6
元素
元素
常见的化合价
元素
元素
常见的化合价
名称
符号
名称
符号
钾
K
+1
氢
H
+1
钠
Na
+1
氟
F
-1
银
Ag
+1
氯
Cl
-1，+1，
+5，+7
钙
Ca
+2
氧
O
-2
镁
Mg
+2
硫
S
-2，+4，+6
钡
Ba
+2
碳
C
+2，
+4
锌
Zn
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1，+2
氮
N
-3，+2，
+4，+5
铁
Fe
+2，+3
磷
P
-3，+3，+5
铝
Al
+3
锰Mn+2，+4，+6，+7
常见元素化合价口诀：
一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
3.常见原子团的化合价：
2-
——硫酸根离子，显
-
——硝酸根离子，显
-1价；
SO4
-2价；NO3
2-
——碳酸根离子，显
-
-1价；
CO
-2价；OH——氢氧根离子，显
3
+
NH4——铵根离子，显+1价
记忆口诀：
一价铵、硝、氢氧根，高锰酸根、氯酸根，
二价碳酸、硫酸、锰酸根，
三价只有磷酸根，通常负价除铵根。
4.区别化合价的标示法和离子符号的标示法：
元素化合价的标示
离子符号的标示
（1）标在元素符号上方
（1）标在元素符号右上角
区别
（2）正负号在数值之前
（2）正负号在数值后
（3）其数值
1要标出
（3）电荷数值为1时省略
联系
符号相同，数值相同
示例
+1-1
Na+、S2-
Na、Cl
板块二化学式
7
一、化学式
1.化学式的含义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
宏观方面：
化学式表示一种物质，表示物质的元素组成。
微观方面：
如果确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该分子中各原子的个数比。
当在化学式前面加写了数字时，那就只能有微观意义，表示几个分子。
【小结】
（1）由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示该分子的构成，所以也叫分子式，化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。
（2）纯净物的组成是固定不变的，一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所
以没有化学式）。
（3）物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。
1.符号中数字的含义
（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如2S表示2个硫
原子，2H2O表示
2个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。
（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。
如H2O中“2”
表示1个水分子中有2个氢原子。
【注意】对于化学式中右下角数字的含义，有的学生不理解，如3H2O中“2”表示1个水分子
中有2个氢原子，但有的学生错误认为“2”表示3个水分子中有2个氢原子。
学生
应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子含该元素的原子个数”这个
．．．．
关键，不要受化学式前面数字的影响。
二、化学式的写法
1.单质的化学式的写法：
①稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。
如：
氦气（He）、铜（Cu）、硫（S）等。
②一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数。
如：
氢气（H2）、氯气（Cl2）、溴氧（O3）等。
2.化合物的化学式的写法：
①由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素写在左
侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：
CO2、MgO、
P2O5等。
8
②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左
侧，非金属元素的
符号写在右侧，然后标出相应的原子个数，如：
NaCl、Na2S、BaCl2等。
分类
具体物质
氢气
氮气
氧气
氯气
磷
硫
碳
非金属单质
N
O
Cl
P
S
C
H
2
2
2
2
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
金属单质
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
Na
W
Hg
水
过氧化氢
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
HO
H
2
O
CO
CO
2
P
2
O
SO
2
2
2
5
常见氧化物
三氧化二铁
四氧化三铁
二氧化锰
氧化铜
Fe2O3
Fe
3O4
MnO
2
CuO
硫酸
盐酸
碳酸
常见的酸
2CO3
H2SO4HClH
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化
钾
氢氧化铁
常见的碱
Ca（OH）
Ba（OH）
Mg（OH）2
Cu（OH）2
KOH
NaOH
2
2
Fe（OH）
3
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸亚铁
硫酸铁
CuSO4
BaSO
4
CaSO4
FeSO
4
Fe
2（SO4）3
常见的盐
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
氯化钠
氯酸钾
高锰酸钾
Na2CONaHCO
3
CaCO
3
NaCl
KClO
3
KMnO
4
3
例题解析
例5氟化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学性能，用于防弹
玻璃和防护眼镜等。
CaF2中F元素的化合价是（）
A．-2B．-1C．+1D．+3
解：
化合物的总化合价为零，Ca显示的是+2价，由此可计算。
例6新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它
的化学式是
A．MgFB．Mg2FC．MgF2D．Mg2F2
解：
根据化合物化合价和为零，可计算出镁元素与氟元素的个数比，可写出化学式。
9
升级会员 