届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版.docx

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届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题解析版

2019届海南省海口市重点中学高三上学期第三次测试化学试题（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H:

1O:

16C:

12Na:

23Cl:

35.5S:

32Cu:

64N:

14Fe：

56

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜

C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

【答案】D

【解析】

【详解】越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。

2.下列物质的分类正确的是

A.NO2——酸性氧化物B.液氯——非电解质

C.小苏打——酸式盐D.纯碱——碱

【答案】C

【解析】

【详解】A.酸性氧化物都能与强碱发生复分解反应，且只生成盐和水，而NO2与碱作用发生氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物。

A项错误；

B.非电解质和电解质都属于化合物，而液氯是单质，B项错误；

C.NaHCO3的俗称是小苏打，它是能电离出氢离子的盐，所以小苏打属于酸式盐，C项正确；

D.Na2CO3的俗称是纯碱，它属于盐，不属于碱，D项错误；答案选C。

3.下列叙述中不正确的是

A.氢氟酸、氯水、AgNO3溶液保存在棕色玻璃瓶中

B.镁条可以在二氧化碳气体中燃烧

C.二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色

D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢氟酸能腐蚀玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；

B.加热或点燃条件下镁条能在二氧化碳中反应而燃烧：

2Mg+CO2

2MgO+C，B项正确；

C.二氧化硫在水溶液中能与有机色质结合生成无色物质，加热后该无色物质又能分解为原来的有机色质和二氧化硫，所以经二氧化硫漂白的物质，加热后可恢复原色，C项正确；

D.常温下浓硫酸能使铁的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，这一现象称为钝化。

D项正确；答案选A。

4.下列说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH可能会产生误差

B.可以用向下排气法收集NO2

C.可以用分液漏斗分离苯和CCl4

D.SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量NaOH溶液然后过滤除去

【答案】A

【解析】

【详解】A.用pH试纸测定溶液的pH时，若将试纸润湿，则待测溶液将被稀释。

待测溶液若是酸性溶液则使结果偏高；若是碱性溶液则使结果偏低；若是中性溶液对结果没有影响。

A项正确；

B.NO2的密度比空气大，不能用向下排气法收集，而应用向上排气法收集。

B项错误；

C.苯与CCl4互溶，所以苯和CCl4的混合溶液不能用分液漏斗分离，C项错误；

D.NaOH既可以溶解SiO2，也可以溶解Al2O3：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，D项错误；答案选A。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C.4.6gNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物时失去的电子数为0.2NA

D.25℃时pH=13的Ca（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下CHCl3为液态，无法计算22.4LCHCl3的物质的量，所以不能确定标准状况下22.4LCHCl3中氯原子数目。

A项错误；

B.每个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O的物质的量=

=0.9mol，18gD2O中含有的质子数=0.9NA×10=9NA，B项错误；

C.反应中每个Na原子失去1个电子，4.6gNa的物质的量=

=0.2mol，4.6gNa完全反应时失去的电子数=0.2NA×1=0.2NA，C项正确；

D.pH=13的Ca（OH）2溶液中c（OH-）=

=

=0.1mol/L，因溶液的体积未知，无法通过公式n=c·V计算溶液中OH-的数目，D项错误；答案选C。

6.已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/LB2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为

A.4B.5C.6D.7

【答案】D

【解析】

试题分析：

n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol/L×0.15L=0.09mol，

B2-氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，设A2On2-中A的化合价为x，则

0.03×2×（x-3）=0.09×2

解得x=+6

则（+6）×2-2n=-2，解得n=7

故选D。

考点：

考查氧化还原反应的计算。

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）

7.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：

“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A.CuSO4•5H2OB.FeSO4•7H2O

C.KAl（SO4）2•12H2OD.Fe2（SO4）3•9H2O

【答案】B

【解析】

试题分析：

“青矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，A为蓝色晶体；B为FeSO4•7H2O是绿色晶体；C为KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体；D为Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O；故选B。

考点：

考查了铁的氧化物和氢氧化物的相关知识。

8.下列叙述中，正确的是

A.14C中含有14个中子

B.1H、2H、3H是同一种核素

C.H2O与D2O（重水）互称同位素

D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

【答案】D

【解析】

A.14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C.H2O与D2O（重水）均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。

9.下列制备符合工业生产实际的是

A.用电解熔融氯化镁制单质镁

B.用电解熔融氯化铝制单质铝

C.用电解饱和食盐水制氯气

D.用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

【答案】AC

【解析】

【详解】A.镁属于活泼金属，工业上不能用热还原法制备，而用电解熔融氯化镁的方法制备，MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑。

A项正确；

B.氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不能导电，而工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备单质铝：

2Al2O3

4Al+3O2↑。

B项错误；

C.工业上用电解饱和食盐水的方法在阳极区获得氯气:

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑。

C项正确；

D.高温条件下焦炭能够将二氧化硅中的硅元素还原：

2C+SiO2

Si+2CO↑，得到的是粗硅（含有很多杂质）而不是高纯硅，D项错误；答案选AC。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I-=2C1-+I2

B.金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+=A13++H2↑

C.碳酸钙溶于稀硝酸中：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.醋酸钠水溶液中通入少量的CO2：

2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-

【答案】A

【解析】

【详解】A.少量Cl2通入KI溶液中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2，改写成离子方程式为Cl2+2I-=2C1-+I2，A项正确；

B.金属铝溶于稀硫酸中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，其离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项中的离子方程式电荷不守恒，B项错误；

C.碳酸钙溶于稀硝酸中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3在离子方程式中不能拆成离子形式，C项错误；

D.碳酸的酸性比醋酸弱，所以碳酸（CO2+H2O=H2CO3）是不能制取醋酸的，D项错误；答案选A。

【点睛】离子方程式的正误判断题中常见错误有：

（1）不能正确使用分子式与离子符号；

（2）反应前后电荷不守恒；（3）得失电子不守恒；（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不能正确使用可逆符号；（7）忽略反应物用量的影响等。

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX

【答案】B

【解析】

Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，因此Y是第ⅥA，Z是第IA。

又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。

由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。

A是氧化钠只含有离子键。

B是过氧化氢，同时存在极性和非极性共价键。

C是过氧化钠，含有离子键和非极性键。

D是氢氧化钠，含有离子键和极性键，所以答案是B。

12.X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子数与电子层数相同，Y、Z、G同周期且相邻，W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、G三种元素形成六核化合物乙。

下列说法正确的是

A.化合物乙中只有共价键

B.甲可与Z和X形成的某种化合物反应生成强酸

C.W的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应

D.X分别与Y、Z、G、W形成的气态化合物中，稳定性最好的是XG

【答案】BD

【解析】

【详解】由X的质子数与电子层数相同可确定X是氢元素。

在同主族短周期元素中能形成常见气体的两元素是硫和氧，甲为SO2气体，由此可知Z处于VIA族，因为G与Z同周期相邻且原子序数比Z大，所以G在VIIA。

因此G原子最外层有7个电子，由于W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍，则W的原子序数为14，所以W为硅元素，G为氟元素（据题意知W的原子序数比G大）。

又因为Y、Z、G同周期相邻，并且原子序数依次增大，所以Y为氮元素、Z为氧元素。

结论：

X为氢、Y为氮、Z为氧、G为氟、W为硅。

甲为SO2、乙为NH4F。

A.化合物乙是NH4F，NH4+与F-之间是离子键，NH4+中N与H之间是共价键，A项错误；

B.甲是SO2、Z为氢元素、X是氧元素，过氧化氢能将SO2氧化为硫酸，硫酸是强酸：

H2O2+SO2=H2SO4，B项正确；

C.W的氧化物是SiO2，能与NaOH溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，也能与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C项错误