最新沪教版初中化学13章知识点总结.docx
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最新沪教版初中化学13章知识点总结
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第一章开启化学之门知识点
1．加热碳酸氢铵固体
操作
a.固体在试管里加热时，试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂。
b.固体加热时，应该首先预热，然后集中加热。
现象
试管内固体减少，试管壁上有水珠，闻到有刺激性气味的气体产生，若将生成的气体通入到澄清石灰水中，出现浑浊。
结论
碳酸氢铵（NH4HCO3）加→热氨气（NH3）＋水（H2O）＋二氧化碳（CO2）
收获
在保存碳酸氢铵时，应该注意密封、避光，防潮湿，放在阴暗处。
在使用时应立即盖土或灌溉。
2．铁丝腐蚀
现象
铁丝表面出现红棕色铁锈，导管内有一段上升的红色水柱。
原因
铁丝在食盐水的浸泡下，容易和空气中的氧气发生反应生成铁锈，消耗了氧气，从而使锥形瓶中的气压减小，所以——
知识
世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因腐蚀而损失。
注意有关的防止腐蚀的方法
3．含硫火柴的燃烧
现象
火柴燃烧后，产生的气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色
达式
硫（S）+氧气（O2）—点—燃→二氧化硫（SO2）
原因
火柴头中含有硫元素，硫元素经过燃烧后转变为二氧化硫，而二氧化硫能与高锰酸钾反应从而使之褪色。
知识
含硫燃料的燃烧，是造成酸雨的最大原因。
为了减少酸雨，我们一般是寻求新的清洁能源，或者是改变燃烧方式。
4．蜡烛在空气中的燃烧实验
现象
蜡烛溶化，产生红色火焰，放出大量热量，并且有黑烟生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，用一个白瓷板压在火焰上，在白瓷板上有黑色粉末出现，在火焰上方盖一个干冷烧杯，在烧杯内壁出现水雾，熄灭火焰后瞬间，在火焰上方出现一缕白烟。
表达式
石蜡+氧气—点—燃→二氧化碳+水
原因
石蜡一部分没有完全反应而生成了炭黑，粘附在白瓷片上。
熄灭后，温度骤然降低，石蜡蒸气在空气中凝结，形成了白烟。
火焰：
焰心、内焰、外焰（温度最高。
比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中，一秒钟后取出。
现象：
两端先碳化；结论：
外焰温度最高）
检验产物
H2O：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
5．加热试管中的火柴头实验
现象
试管中的火柴燃烧，橡皮塞被弹出。
解释
在密封的试管中存在一定的空气，酒精灯加热温度至火柴的着火点，火柴就燃烧起来了，产生大量的热量，放出气体使试管中的气压增加，从而使橡皮塞弹开
6．碱式碳酸铜（铜绿）受热的变化
现象
绿色的固体变黑，在试管壁上产生了水珠，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
加热
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]加→热氧化铜（CuO）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
7．碱式碳酸铜（铜绿）遇到盐酸的变化
现象
绿色固体溶解形成蓝绿色溶液，并且放出大量气体，能使澄清石灰水变浑浊。
精品文档
表达式
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]+盐酸（HCl）→氯化铜（CuCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）
推论
碱式碳酸铜遇到其他一般的酸（如：
醋酸等），现象都与该实验相似
8．镁带燃烧
现象
发出耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成了一种白色的固体。
表达式
点燃
镁（Mg）+氧气（O2）——→氧化镁（MgO）
知识
在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除。
在做镁带燃烧实验时，应该用坩埚钳固定镁带，燃烧时在下方放石棉网。
应用
制作烟花，照明弹
10．其他实验
（1）煤油燃烧形成的火焰和黑烟
（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生白烟
（3）无色的碘化钾溶液中加入无色硝酸银溶液产生黄色沉淀
（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到黑色的残渣，该实验说明组成中都含有碳元素。
二、某些化学贡献
1．发现青霉素的科学家弗莱明
2．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门
4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素5．门捷列夫发表了元素周期表
6．居里夫妇发现了钋和镭7．诺贝尔发明了安全炸药，改进了引爆装置8．三位科学家研究导电塑料获得了2000年诺贝尔奖
9．我国古代化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器；制造青铜器，炼铁、炼钢。
10.世间万物由100多种无素组成，由微粒构成，物质的结构性质用途和制法。
三、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定义
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
伴随现象
只是状态或形态的改变
变色、发光、放热、放出气体、生成沉淀、形成烟雾、能量的吸收与释放。
本质区别
是否有新物质生成
联系
在化学变化中一定伴随着物理变化
实例
物质三态变化、碘升华灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；（蒸发或冷却）结晶等等
一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈（氧化）；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色（如：
紫色石蕊试液变红色）；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
四、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
不需要化学变化就能表现出来
在化学变化中表现出来
包括
色态熔沸点，硬密味大小，溶解导电热，溶
解挥发光
可燃氧化还原毒，稳定腐蚀酸碱度
实例
水是无色无味液体，可溶解很多物质
水通电能分解成氢气和氧气
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第二章我们身边的物质知识点
一、空气中成分研究
1．空气中的成分：
按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气
体为0.03%。
2．空气中氧气含量测定实验
点燃
（1）实验原理：
磷（P）＋氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）
（2）实验现象：
点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。
（3）实验结论：
空气中氧气大约占体积的1/5。
（4）实验思考：
a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？
答：
碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
b．你能从该组实验中获得哪些结论？
答：
氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃烧3．空气污染问题
（1）污染来源：
工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等
（2）污染分类：
粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）
（3）污染危害：
对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用
（4）污染防治：
工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。
4．空气中其他气体的性质及用途
（1）通常情况下，氮气是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，不容易发生化学反应。
通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。
（2）稀有气体，旧称惰性气体，化学性质很稳定。
氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做轻气球；氖气用来做防雾灯，一般发红光；氙气用来提高灯的发光强度。
二、氧气的有关内容
1．氧气在自然界的循环产生：
植物的光合作用消耗：
动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2．氧气的性质
（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液
氧，甚至淡蓝色的固态氧。
在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；注意：
选择排水法和排空气法的原则
排水法的条件：
1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；
排空气法的条件：
1）气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反应3）无毒
若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。
（2）化学性质氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
主要体现了氧气的氧化性和助燃性A．氧气与木炭燃烧现象：
在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。
精品文档点燃
文精字品表文达档式：
碳（C）＋氧气（O2）二氧化碳（CO2）
精品文档注意：
我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。
B．氧气与铁丝反应现象：
在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe）＋氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）注意：
在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败
C．氧气与蜡烛反应现象：
在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：
石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水结论：
可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈。
D．缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。
物质与氧气发生的反应都是氧化反应。
知识联系：
A．氧气与镁带的燃烧现象：
剧烈燃烧，放出耀眼的白光，发出白烟，生成一种白色固体文字表达式：
镁（Mg）＋氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）生活应用：
照明弹、烟火
B．氧气与白磷燃烧现象：
放出大量的白烟，生成白色的固体文字表达式：
磷（P）＋氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）生活应用：
烟雾弹，去除灯泡中的氧气等
C．氧气与氢气的燃烧现象：
氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，用一干冷的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾。
文字表达式：
氢气（H2）＋氧气（O2）点燃水（H2O）
D．铜与氧气反应现象：
铜丝不能在空气或氧气中燃烧，加热后，在红色的铜丝表面有黑色的固体产生。
文字表达式：
铜（Cu）＋氧气（O2）加热氧化铜（CuO）用途：
实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气
3．氧气的用途支持燃烧：
液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反应炉中的温度），氧炔焰用来气焊与气割
提供呼吸：
潜水员和太空飞行员携带的氧气罐
4．氧气的制法
（1）工业制法（分离液态空气法）a．原理：
氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点b．注意：
该过程是物理变化
（2）实验室制法
A．高锰酸钾制取氧气
加热
a．实验原理：
高锰酸钾（KMnO4）——→锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）精品文档b．反应物状态：
高锰酸钾（紫黑色固体）
精品文档c．反应条件：
加热d．注意事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：
有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
d．实验步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
a）.仪器组装：
先下后上，从左到右的顺序。
b）.气密性检查：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
c）.装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d）.加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e）.收集气体：
若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f）.检验及验满：
用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
B．双氧水（过氧化氢）制取氧气
二氧化锰a．实验原理：
过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b．反应物状态：
过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑色粉末状固体）c．反应条件：
不需加热d．注意事项：
a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；并且使用分液漏斗时，要求固体为不溶性的块状固体
b）.导气管只需略微伸入试管塞
c）.气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d）.装药品时，先装固体后装液体
e）.该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
f）.催化剂：
一变（改变反应速率），两不变（本身质量和化学性质不变）C．总结：
若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
三、二氧化碳的有关内容
1．在自然界中的循环产生：
动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。
消耗：
绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用
2．二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质
A．通常情况下，是无色无味气体。
加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。
B．密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；
C．能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。
，加压可以增大溶解量，制汽水。
（2）二氧化碳的化学性质
A．二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做灯火实验实验：
阶梯蜡烛熄灭实验现象：
当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
原精因品：
文a档.二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧
b.二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。
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B．二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应实验：
二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，试液中出现大量气泡，石蕊试剂重新变成紫色。
原因：
二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。
文字表达式：
二氧化碳（CO2）+水（H2O）—→碳酸（H2CO3）
加热
碳酸（H2CO3）——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
判断：
二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：
二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。
C．与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。
文字表达式：
二氧化碳（CO2）+氢氧化钙[Ca（OH）2]—→碳酸钙（CaCO3）+水（H2O）该反应用来检验二氧化碳气体。
石灰水涂墙也是利用该反应思考：
为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？
3．二氧化碳的用途气态二氧化碳：
一般用于气体肥料液态二氧化碳：
作为灭火剂固态二氧化碳：
即干冰，做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。
4．二氧化碳的制法
A．工业制法：
煅烧石灰石
文字表达式:
碳酸钙（CaCO3）—高—温→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）
B.实验室制法
a.药品选用：
石灰石或大理石（不溶性固体）与稀盐酸（无色液体）
b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）补充：
1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？
答：
不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？
答：
不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？
答：
不能。
如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。
看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。
c．实验步骤：
与氧气的实验室制法相似。
d．二氧化碳的检验及验满a）检验：
向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀b）验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
e．收集气体：
由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
5．二氧化碳对人体以及环境的影响
（1）二氧化碳的对人体的影响
A．当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感
到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。
但是二氧化碳没有毒。
B．减少二氧化碳危害的方法：
a.保持室内经常通风；
b精.品进文入可档能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。
做灯火试验。
（2）二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题）
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A．温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。
如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。
B．防止温室效应的措施
a.减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；b.更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；
c.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；三、水的有关内容
1．自然界的水
（1）水在自然界的存在
地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。
因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
（2）水在工农业生产中的作用
A.工业上需要水：
洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料B.农业上需要水：
农作物需要水灌溉
C.动力工业上：
水力发电
D.交通运输上：
内河及其海洋航运
（3）水对生物体的重要作用，水（water）——生命之源
A.生理活动中：
唾液、胃液、血液、组织液等。
水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
B.植物光合作用需要水作为原料
（4）水污染情况：
A.水污染的来源
工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；农业生产中农药、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。
B.防止水污染的主要措施：
加强对水的管理和对水质的监测；工业三废实行先处理后排放；
农业上合理使用化肥和农药；节约用水，提高水的利用效率
2．水的组成及性质
（1）水的组成
实验：
水的电解实验
现象：
1．接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2∶1
2．将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气3．将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气（Hydrogen）
点燃
氧气（O2）＋氢气（H2）
——→水（H2O）
解释：
水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：
水（H2O）—通—电→氧气（O2）＋氢气（H2）
气体体积比：
1∶2
结论：
水是由氢元素和氧元素组成的。
化学中根据它的组成情况写成H2O
讨论：
我们在做水通电电解的实验中，会发现氧气与氢气的体积比小于1：
2，为什么？
说明：
氧气的溶解性比氢气较强
精品文档纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
（2）水的物理性质A.在通常情况下，水是一种无色无味的液体
B.在标准状况下，水的沸点为100℃，水的凝固点为0℃
C.能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
D.在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度
（3）水的化学性质
A.通电分解：
水（H2O）—通—电→氧气（O2）＋氢气（H2）
B.能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水（H2O）+二氧化碳（CO2）→碳酸（H2CO3）
C.能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱水（H2O）+氧化钙（CaO）→氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称：
生石灰俗称：
熟石灰
3．水的净化（要依据用水要求来净化水）
（1）过滤：
过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。
利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
a.具体要求：
“一贴、二低、三靠”
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；三靠：
烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
b.玻璃棒的作用：
引流，防止液体溅出
c.如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4?
12H2O）等净水剂，可
以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（2）蒸馏：
通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：
通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出；蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上；固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；
练习：
水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？
回答：
水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
（3）软化：
石灰岩地区水含有较多钙、镁等离子，是硬水。
不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水A.实验：
硬水与肥皂水反应现象：
硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀结论：
硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀
B.硬水的危害：
影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
C.硬水软化的方法：
加热煮沸，蒸馏，离子交换法
（4）自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭练习：
请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：
过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯
设计：
分别取样。
分别向4支试管中加入少量
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