浙江省科学化学计算题汇编.docx
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浙江省科学化学计算题汇编
浙江省2018~2019年历年中考真题科学化学计算题汇编
1．（2019·天台县坦头中学初三期中）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：
①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：
②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。
实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。
（碱石灰能吸收二氧化碳和水）
（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数__________（计算结果精确到0.1%）。
（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B
②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
2．（2019·乐清育英学校初中分校初二期中）某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
____________
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。
（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）_________________
3．（2019·浙江初二专题练习）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑）。
为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________ 。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：
___ 。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?
_____（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
4．（2019·浙江初三期中）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？
（写出计算过程）_______
5．（2019·浙江中考真题）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）2和水组成的混合物］，大致流程如下:
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的__________（可多选）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓。
将53克溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）________________
6．（2019·浙江中考真题）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知:
洁厕灵有效成分是HCl。
HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。
请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:
HCl+NaHCO3==NaCl+▲+CO2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_____________。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下:
试分析计算下列问题:
①第一次实验时,所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?
____________
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?
____________
7．（2019·浙江中考真题）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取10g该样品，加入54g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸73g。
计算：
（1）将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需要加水________g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
______
8．（2019·浙江初三专题练习）如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是____。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?
____（已知二氧化碳足量）
9．（2019·天台县始丰中学初三月考）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。
某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：
配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
（2）抽样测定：
将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310．0
309．6
308．6
307．8
307．8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）_____________。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。
10．（2019·浙江中考真题）工业合成氨的相关反应式为：
N2+3H2
2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是______。
（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。
有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。
若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
______
11．（2019·浙江初三专题练习）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）_____
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
_____
12．（2019·台州市书生中学初三月考）用久的热水瓶内胆有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），兴趣小组为了解具体成分进行了实验。
他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。
对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。
请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为____（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
______
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少_______？
（精确到0.1%）
13．（2019·浙江中考真题）为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。
一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：
（1）表格中“？
”的值是__________克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：
取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。
通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？
并对变化的原因作出解释。
_______
14．（2019·全国初三月考）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。
实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：
______。
（2）表中的m值为______。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
1．83.3%①②
【解析】
【详解】
（1）由于浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气，装置D增加的质量是产生二氧化碳的质量。
由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2克，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
，解得x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
=83.3%
（2）①装置A是除去空气中的二氧化碳气体，去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，装置D的质量偏大，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大，此选项符合题意；②装置C是除去气体中的水蒸气，去掉装置C，将B与D装置直接相连，装置D的质量偏大，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大，此选项符合题意；③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，二氧化碳气气体不能完全进入装置D中，装置D的质量偏小，会导致测得的碳酸钙质量分数偏小，此选项不符合题意。
故选①②。
答：
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%，①②会导致测得的碳酸钙质量分数偏大。
2．0.22g通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律和对应的化学方程式以及碳酸钠的质量可以求算二氧化碳的质量。
【详解】
设第1次反应产生的二氧化碳质量为x
x=0.22g
对应的体积为：
对应的气球排开的空气的质量：
1.3g/L×0.11L≈0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。
因此，
（1）第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。
（2）以第1次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。
【点睛】
本题考查了质量守恒定律和有关化学方程式的计算，难度一般。
3．氧气不易溶于水在pH约为3～5的酸性条件下保存设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数:
=24%
答：
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
【解析】
【详解】
⑴氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水；
⑵乙图可知，当溶液的PH值在3~5之间时，氧气的产生量最小，说明过氧化氢溶液变质最慢，因此常温下保存过氧化氢溶液应该：
在pH约为3～5的酸性条件下保存；
⑶解：
设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数:
=24%
答：
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
4．大于Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；Ba（OH）2和NaOH5.24克
【解析】
【详解】
（1）滤液X中加入硫酸镁有沉淀生成，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，则滤液呈碱性，滤液X的pH大于7；
（2）取50克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。
随着加入溶液的质量增加烧杯内沉淀的质量继续增加说明氢氧化钡没有和硫酸镁全部反应，加入稀硫酸有硫酸钡生成，到达B点沉淀达到最大值，此时沉淀有硫酸钡、氢氧化镁，继续滴加稀硫酸沉淀不再增加是稀硫酸跟反应生成的氢氧化钠反应，到CD段沉淀减少，是氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3））滤液X中加入硫酸镁有沉淀生成，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X中含有的溶质是：
Ba（OH）2和NaOH；
（4）根据加入稀硫酸溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系可以看出：
滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值最大，质量为硫酸钡和氢氧化镁的质量之和，继续加入稀硫酸到CD段，因为氢氧化镁和硫酸钡反应沉淀减少，沉淀减少至4.66g不再减少，说明硫酸钡的质量是4.66g，而氢氧化镁的质量可根据氢氧化钡和硫酸镁反应关系图求出。
解：
设生成氢氧化镁的质量为x。
解得x=0.58g
M2=4.66g+0.58g=5.24g
答：
滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为5.24g。
5．BDE13.3％
【解析】
根据所学知识和题中信息知，
（1）实验室“操作1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。
故选BDE。
（2）解∶设反应所得氢氧化钠质量为x，生成碳酸钙质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
10680100
53gxy
＝
，x＝40g。
＝
y＝10g。
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
×100％＝13.3%。
点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
6．
（1）H2O
（2）量筒、玻璃棒（3）①2.1克
【解析】
【详解】
略
【考点】
（1）根据质量守恒定律和给出的反应HCl+NaHCO3==NaCl+▲+CO2↑可知，反应前Na、H、C、O、Cl原子的个数分别为1、2、1、3、1，反应后Na、C、O、Cl原子的个数分别为1、1、2、1，少了2个H原子和1个O原子，故为H2O。
（2）配制一定质量分数的溶液，要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒。
（3）①CO2的质量：
100克+40克-138.9克=1.1克
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
X1.1克
84:
44=x:
1.1克，解之，x=2.1克。
答：
第一次反应中，碳酸氢钠溶液中溶质的质量为2.1克。
②CO2的质量：
100克+160克-255.6克=4.4克
设该洁厕灵中HCl的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
36.544
y4.4克
36.5:
44=y:
4.4克，解之，y=3.65克。
HCl%=
×100%=3.65%。
答：
洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
7．560；80%10%
【解析】
【详解】
（1）将200g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，设需要加水质量为x，则200g
38%=（200+x）
10%，x=560g；
（2）解：
设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
x=8gy=11.7g
NaOH的质量分数为：
8g÷10g×100%=80%
答：
样品中氢氧化钠的质量分数为80%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数，即NaCl的质量分数为：
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
8．CH4（或“甲烷”）13.5kg
【解析】
【详解】
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是甲烷。
故填：
甲烷。
（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，
x=0.9kg，
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2+4H2
2H2O+CH4，
结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：
0.9kg×0.5×30=13.5kg，
答：
理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。
9．1002.225%二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）
【解析】
【详解】
（1）根据溶液稀释过程溶质的质量不变，配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸
=100g。
（2）完全反应后，生成的CO2气体的质量为310.0g-307.8g=2.2g
（3）设该样品中CaCO3的质量分数为x
x=25%
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。
故答案为：
（1）100。
（2）2.2。
（3）25%。
（4）二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性。
10．N2（或氮气）8.25万吨
【解析】
【详解】
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。
（2）设需要的氢气的质量为x
x=1.5万吨
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨。
故答案为：
（1）氮气（N2）。
（2）8.25万吨。
11．1664.7835.3%0.8g
【解析】
【详解】
根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m=69.78g-5g=64.78g，即m=64.78。
生成二氧化碳的质量为50g+15g-64.78g=0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
x=0.53g
y=5g
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈35.3%
则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g-5g=10g。
设氢氧化钠的质量为z
z=0.8g
故答案为：
（1）16。
（2）64.78。
（3）35.3%，
（4）0.8g。
12．CaCl2、MgCl260%5.8%
【解析】
【详解】
恰好完全反应时，碳酸钙转化为氯化钙，氢氧化镁转化为氯化镁，所以对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2。
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g-268.4g=6.6g
设碳酸钙的质量为x
x=15g
样品中CaCO3的质量分数为
×100%=60%
则样品中氢氧化镁的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
设生成的氯化镁的质量为y
y=9.5g
反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为
×100%=5.8%
故答案为：
（1）CaCl2和MgCl2。
（2）60%。
（3）5.8%。
13．1.22不变变大,挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
【解析】
【详解】
（1）因为时间是24小时的2倍，饱和氯化钠溶液中挥发出来水的质量也应该是0.61的2倍，故？
=1.22；
（2）因为是恒温放置，硝酸钾的溶解度不变，敞口放置24小时的硝酸钾溶液仍然是饱和溶液，溶质的质量分数不变；
（3）设敞口放置48小时的5g稀盐酸中溶质的质量为x
x=0.4015g
敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为:
×100%=8.03%＞7.3%
挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
故答案为：
（1）1.22；
（2）不变；
（3）变大,挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比。
14．因为实验三产生的气体质量为150+12−158.7=3.3（克），实验二产生的气体质量为150+8−155.8=2.2（克），实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应152.9
【解析】
（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；
（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g"；
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设8g样品中碳酸钠的质量为x；
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
X2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数=
66.25%
答：
样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
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