届高三化学一轮复习 化学中常用的物理量物质的量鲁科版.docx

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届高三化学一轮复习化学中常用的物理量物质的量鲁科版

2020届高三化学一轮复习化学中常用的物理量——物质的量（鲁科版）

考生注意：

1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（　　）

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol·L－1

C．常温常压下，1molN2的体积为22.4L

D．10mL2mol·L－1H2SO4溶液中取出的5mL，其浓度为1mol·L－1

2．（2019·日照高三调研）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是（　　）

A．常温常压下，3.1gP4分子中所含P—P键数目

B．铁做阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目

C．各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移的电子数目

D．3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na＋数目

3．（2018·新绛县校级考试）下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL、0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mL、pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（　　）

A．右边CO与CO2分子数之比为1∶3

B．右侧CO的质量为2.75g

C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端

处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3

D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍

6．（2019·威海调研）三聚氰胺事件，使中国乳业多年处在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3（NH2）3，相对分子质量：

126]，是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。

下列有关三聚氰胺的说法正确的是（　　）

A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B．标准状况下，1mol三聚氰胺的体积为22.4L

C．三聚氰胺含氮量约为10%

D．三聚氰胺的摩尔质量为126g

7．（2018·临沂质检）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤

8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）

B．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g

C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

D．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称取15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

9．（2019·西安诊断）下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

A．除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：

充入足量二氧化碳

B．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：

加入过量氧化铜粉末，过滤

C．SO2中含有SO3杂质：

通入饱和Na2SO3溶液，洗气

D．CO2中含有HCl杂质：

通入饱和Na2CO3溶液，洗气

10．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是（　　）

①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码

④500mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗

⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250mL烧瓶

A．⑧⑤③⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

11．食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg·kg－1，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为Mg·mol－1）（　　）

A.

gB．20Mg

C.

gD.

g

12．（2018·广西桂林中学高三模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．27g铝与1mol·L－1的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA

D．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2NA

13．（2018·河北邱县第一中学高三质检）下列叙述不正确的是（　　）

A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等

C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等

D．16gCH4与18gNH

所含电子数相等

14．（2018·辽宁鞍山第一中学高三模拟）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2NA

B．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NA

C．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2mol

D．56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA

15．（2018·太和县校级月考）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1，下列叙述正确的是（　　）

①w＝

×100%

②c＝

mol·L－1

③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④B．②③C．①③D．②④

16．实验室向0.783gMnO2中加入20mL36.5%（ρ＝1.18g·cm－3）浓盐酸后，共热制取Cl2，反应方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2＋2H2O，若反应后溶液体积仍为20mL，则下列说法正确的是（　　）

A．反应消耗HCl的物质的量为0.236mol

B．反应生成Cl2气体的体积为201.6mL

C．若取2mL反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生沉淀2.87g

D．若取2mL反应后的溶液，加入2.0mol·L－1的NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为10.9mL

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）（2018·郑州第一中学质检）计算后填空：

（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为________。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3＋）＝0.2mol·L－1，c（Cl－）＝1mol·L－1。

则c（Na＋）为_____________。

（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

（4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO

的物质的量浓度为___________mol·L－1。

（5）在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为__________、__________。

（6）如图所示，

分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为________。

18．（12分）某化学实验小组需要1mol·L－1的CuSO4溶液90mL，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体__________g。

（2）配制过程中，不需要的仪器是______（填字母，下同）。

A．药匙　B．量筒　C．烧杯　D．玻璃棒　E．蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是______________________________________________。

（3）定容时的操作：

当液面接近容量瓶刻度线时，________________________________，

再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是______________________________。

A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水

B．定容时仰视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

19．（14分）当汽车在行驶过程中发生碰撞事故时，如果达到气囊展开条件，气体发生器接到信号后引燃气体发生剂，产生大量气体，气体发生器的产气药已从叠氮化物型发展到非叠氮化物型，其中以硝基胍（NQ）型和黑索金（RDX）型产气药为主。

（1）硝基胍（CH4N4O2）是白色结晶，密度是1.715g·cm－3，微溶于水，爆炸时发生反应：

CH4N4O2―→CO↑＋H2O＋H2↑＋2N2↑。

可由硝酸胍（CH6N4O3）为原料制备。

在20℃以下，将280g硝酸胍在搅拌作用下缓慢加入预先已冷却的250mL浓硫酸中，随后倒入碎冰和水的共存物中，充分搅拌并过滤，水洗，再经重结晶得到硝基胍。

①硝基胍的摩尔质量为________________；5.2g硝基胍含有氢原子的数目为____________，电火花点火后冷却到标准状况下，可收集到气体的体积为________L。

②制备硝基胍时，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________________。

③0.1mol·L－1硝酸胍溶液是分析化学中的常见试剂，配制250mL该溶液需要硝酸胍的质量为________；若用托盘天平作称量仪器，配制时下列部分图示操作正确的是________（填字母）。

（2）黑索金（C3H6O6N6）的爆炸反应：

C3H6O6N6―→1.5CO2↑＋1.5H2O＋1.5CO↑＋3N2↑＋1.5H2↑。

相同物质的量的硝基胍与黑索金在常压及120℃时产生的气体体积比为________。

（3）叠氮化钠（NaN3）是目前汽车安全气囊中的产气药。

一种生产工艺流程如下：

①反应器（Ⅰ）发生反应的类型为__________；液态氨需过量，其原因是___________________。

②反应器（Ⅱ）中反应的化学方程式为______________________________________________。

③汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3

K2O＋5Na2O＋16N2↑。

假定某汽车中每个安全气囊容积为56L。

欲使气囊中充满标准状况下的氮气，则每个安全气囊应装入NaN3和KNO3的总质量为________g（结果保留一位小数，不考虑固体的体积）。

20．（14分）（2018·涪城区校级模拟）NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）来制备。

其工艺流程如下：

已知：

ⅰ.Bi2S3难溶于水；

ⅱ.Bi3＋易水解，常温时Ksp[Bi（OH）3]＝1×10－27mol4·L－4。

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是硫和________。

（2）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3＋形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________________________________。

（3）常温下，若滤液1中Bi3＋为1mol·L－1，则加入盐酸调节pH的最大值为________；海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是___________________________________________。

（4）NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由滤液3制得NaBiO3的离子方程式是

________________________________________________________________________，

操作2包括______________________（填操作名称）。

（5）Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为________。

（6）某工厂用m1kg辉铋矿（含Bi2S360%）制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为________。

答案精析

1．A　[A项，摩尔是物质的量的单位，正确；B项，溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1mol·L－1，错误；C项，标准状况下，1molN2的体积为22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，错误；D项，溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，错误。

]

2．B　[A项，由于P4分子是正四面体结构，分子中含有6个P—P键，因此在常温常压下，3.1gP4的物质的量为0.025mol，所含P—P键数目为0.15NA，错误；B项，5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁元素化合价从0价升到＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，正确；C项，铜与足量氯气反应生成＋2价铜，铜与足量硫反应生成＋1价铜，故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移的电子数目分别为0.2NA和0.1NA，错误；D项，3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，Na＋的物质的量为0.1mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na＋数目0.1NA，错误。

]

3．C　[A项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，错误；B项，配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液必须使用100mL容量瓶，错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，则所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，正确；D项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，错误。

]

4．D　[A项，由分子结构可知1molS8中所含共价键的数目为8NA,32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，正确；B项，H

O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10,2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，正确；C项，1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，正确；D项，标准状况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，错误。

]

5．D　[左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量为

＝0.25mol，CO和CO2的质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则CO2物质的量为（0.25－x）mol，28xg＋44×（0.25－x）g＝8g，x＝

mol，则CO的物质的量为

mol，二氧化碳物质的量为

mol。

]

6．A

7．A　[用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。

]

8．C　[A项，量筒不能用来配制溶液，且酒精的密度比水小；B项，由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m＝cVM进行计算；C项，1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，物质的量浓度为

＝2.5mol·L－1；D项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，且应该称取27.8g的绿矾。

]

9．B　[A项，固体碳酸钠与二氧化碳不反应，不能除杂，错误；B项，过量氧化铜可促进氯化铁水解转化为沉淀，过滤可分离，正确；D项，二者均与Na2CO3溶液反应，不能除杂，错误。

]

10．A　[先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解并冷却至室温后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。

]

11．A　[根据规定，每千克食盐中含碘元素最少是20mg，根据关系式KIO3～I可知，m（KIO3）＝n（KIO3）×M＝n（I）×M＝

×Mg·mol－1＝

g。

]

12．B　[A项，1molNaHSO4固体中，只有Na＋和HSO

两种离子，所含阴阳离子数目总数为2NA，错误；B项，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA，正确；C项，27g铝与1mol·L－1的盐酸充分反应，没给出盐酸体积，转移电子数目无法确定为3NA，错误；D项，NO2与N2O4的转化是可逆反应，错误。

]

13．C　[A项，相同条件下，体积相等时，物质的量相等，因都是双原子分子，则分子数、原子数都相等，正确；B项，1mol甲基（—CH3）与1mol—OH所含电子数都为9NA，则等物质的量的甲基（—CH3）与—OH所含电子数相等，正确；C项，常温常压下，22.4LO2不是1mol,28gCO为1mol，分子数不等，错误；D项，16gCH4含电子的物质的量为10mol,18gNH

含电子的物质的量为10mol，电子数相等，正确。

]

14．D　[A项，KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中氯元素化合价从＋5价降为0价，HCl只是部分被氧化为Cl2，每生成3molCl2转移5mol电子，13.44L（标准状况）Cl2的物质的量为0.6mol，生成0.6molCl2转移电子数为NA，错误；B项，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol,11.2LO2的物质的量为0.5mol，两气体混合后，反应生成0.5molNO2，O2过量，但根据原子守恒可知混合气体的总原子数仍等于2NA，错误；C项，足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，反应停止，则反应后溶液中实际含有的Cl－的物质的量大于2mol，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，生成AgCl的物质的量大于2mol，错误；D项，56gFe的物质的量为1mol，1molFe与一定量的稀硝酸反应，若生成三价铁（硝酸过量），则转移电子为3mol；若全部生成二价铁（硝酸不足），则转移电子为2mol；1molFe与一定量的稀硝酸完全反应，转移电子在2～3mol范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.6NA，正确。

]

15．D　[①氨气溶于水，主要以NH3·H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，w＝

×100%＝

×100%＝

×100%，错误；②c＝

＝

＝

mol·L－1，正确；③溶质质量分数＝

×100%＝

×100%，由于水的密度大于氨水，则加入的等体积的水的质量大于氨水的质量，所以混合液中氨水的质量分数小于0.5w，错误；④50g浓度为cmol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水的体积为：

＝

mL，

设稀释后后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：

mL×cmol·L－1＝VmL×0.5cmol·L－1，解得：

V＝

，

设稀释后的密度为xg·mL－1，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为：

mL×xg·mL－1＝

g，

所以加入的水的质量为：

g－50g＝（

－50）g，加入的水的体积为：

＝（

－50）mL，

由于x＞ρ，所以（

－50）＞50，正确。

]

16．D　[A项，根据反应方程式MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应消耗HCl的物质的量为0.009mol×4＝0.036mol，错误；B项，反应中生成Cl2气体的体积在标准状况下为0.009mol×22.4L·mol－1＝0.2016L＝201.6mL，错误；C项，根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl－的物质的量为0.236mol－0.009mol×2＝0.218mol，则取2mL反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为

×143.5g·mol－1＝3.1283g，错误；D项，取2mL反应后的溶液，加入2.0mol·L－1的NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗NaOH溶液的体积为

＝0.0109L＝10.9mL，正确。

]

17．

（1）32　

（2）0.4mol·L－1　（3）24　（4）

　（5）6.4mol

0．2mol　（6）7∶2或4∶5

解析　

（1）标准状况下，448mL气体的物质的量为

＝0.02mol，该气体的摩尔质量为

＝32g·mol－1。

（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒3[Fe3＋]＋[Na＋]＝[Cl－]，则：

3×0.2mol·L－1＋[Na＋]＝1mol·L－1，