届高三化学一轮复习 化学中常用的物理量物质的量鲁科版.docx
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届高三化学一轮复习化学中常用的物理量物质的量鲁科版
2020届高三化学一轮复习化学中常用的物理量——物质的量(鲁科版)
考生注意:
1.本试卷共4页。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间100分钟,满分100分。
4.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是( )
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
B.将1molNaOH固体溶于1L水,其浓度为1mol·L-1
C.常温常压下,1molN2的体积为22.4L
D.10mL2mol·L-1H2SO4溶液中取出的5mL,其浓度为1mol·L-1
2.(2019·日照高三调研)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列粒子数目为0.2NA的是( )
A.常温常压下,3.1gP4分子中所含P—P键数目
B.铁做阳极进行电解时,5.6g铁放电时转移的电子数目
C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应,转移的电子数目
D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液,溶液中的Na+数目
3.(2018·新绛县校级考试)下列有关溶液配制的说法正确的是( )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL、0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液
C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mL、pH=2的盐酸
D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余液体吸出
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NA
B.2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
5.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
A.右边CO与CO2分子数之比为1∶3
B.右侧CO的质量为2.75g
C.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端
处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3
D.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
6.(2019·威海调研)三聚氰胺事件,使中国乳业多年处在阴影之中,现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3,相对分子质量:
126],是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是( )
A.2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B.标准状况下,1mol三聚氰胺的体积为22.4L
C.三聚氰胺含氮量约为10%
D.三聚氰胺的摩尔质量为126g
7.(2018·临沂质检)使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③⑤
8.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ<1)
B.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
C.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:
用天平称取15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
9.(2019·西安诊断)下列除去杂质的方法,正确的是( )
A.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠:
充入足量二氧化碳
B.CuCl2溶液中含有FeCl3杂质:
加入过量氧化铜粉末,过滤
C.SO2中含有SO3杂质:
通入饱和Na2SO3溶液,洗气
D.CO2中含有HCl杂质:
通入饱和Na2CO3溶液,洗气
10.欲配制250mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )
①量筒 ②250mL容量瓶 ③托盘天平和砝码
④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗
⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250mL烧瓶
A.⑧⑤③⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥
11.食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素,我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg·kg-1,则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为Mg·mol-1)( )
A.
gB.20Mg
C.
gD.
g
12.(2018·广西桂林中学高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA
C.27g铝与1mol·L-1的盐酸充分反应,转移电子数目为3NA
D.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2NA
13.(2018·河北邱县第一中学高三质检)下列叙述不正确的是( )
A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C.常温常压下,28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D.16gCH4与18gNH
所含电子数相等
14.(2018·辽宁鞍山第一中学高三模拟)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成13.44L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NA
B.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,原子总数小于2NA
C.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgCl的物质的量为2mol
D.56gFe与一定量的稀硝酸反应,转移电子数可能为2.6NA
15.(2018·太和县校级月考)在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1,下列叙述正确的是( )
①w=
×100%
②c=
mol·L-1
③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积应大于50mL
A.①④B.②③C.①③D.②④
16.实验室向0.783gMnO2中加入20mL36.5%(ρ=1.18g·cm-3)浓盐酸后,共热制取Cl2,反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O,若反应后溶液体积仍为20mL,则下列说法正确的是( )
A.反应消耗HCl的物质的量为0.236mol
B.反应生成Cl2气体的体积为201.6mL
C.若取2mL反应后的溶液,加入足量AgNO3,可产生沉淀2.87g
D.若取2mL反应后的溶液,加入2.0mol·L-1的NaOH,当沉淀达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积为10.9mL
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)(2018·郑州第一中学质检)计算后填空:
(1)在标准状况下,448mL某气体的质量为0.64g,这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1mol·L-1。
则c(Na+)为_____________。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-,则R的相对原子质量为__________。
(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO
的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(5)在无土栽培中,配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为__________、__________。
(6)如图所示,
分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为________。
18.(12分)某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90mL,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体__________g。
(2)配制过程中,不需要的仪器是______(填字母,下同)。
A.药匙 B.量筒 C.烧杯 D.玻璃棒 E.蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是______________________________________________。
(3)定容时的操作:
当液面接近容量瓶刻度线时,________________________________,
再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是______________________________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水
B.定容时仰视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
19.(14分)当汽车在行驶过程中发生碰撞事故时,如果达到气囊展开条件,气体发生器接到信号后引燃气体发生剂,产生大量气体,气体发生器的产气药已从叠氮化物型发展到非叠氮化物型,其中以硝基胍(NQ)型和黑索金(RDX)型产气药为主。
(1)硝基胍(CH4N4O2)是白色结晶,密度是1.715g·cm-3,微溶于水,爆炸时发生反应:
CH4N4O2―→CO↑+H2O+H2↑+2N2↑。
可由硝酸胍(CH6N4O3)为原料制备。
在20℃以下,将280g硝酸胍在搅拌作用下缓慢加入预先已冷却的250mL浓硫酸中,随后倒入碎冰和水的共存物中,充分搅拌并过滤,水洗,再经重结晶得到硝基胍。
①硝基胍的摩尔质量为________________;5.2g硝基胍含有氢原子的数目为____________,电火花点火后冷却到标准状况下,可收集到气体的体积为________L。
②制备硝基胍时,过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________________。
③0.1mol·L-1硝酸胍溶液是分析化学中的常见试剂,配制250mL该溶液需要硝酸胍的质量为________;若用托盘天平作称量仪器,配制时下列部分图示操作正确的是________(填字母)。
(2)黑索金(C3H6O6N6)的爆炸反应:
C3H6O6N6―→1.5CO2↑+1.5H2O+1.5CO↑+3N2↑+1.5H2↑。
相同物质的量的硝基胍与黑索金在常压及120℃时产生的气体体积比为________。
(3)叠氮化钠(NaN3)是目前汽车安全气囊中的产气药。
一种生产工艺流程如下:
①反应器(Ⅰ)发生反应的类型为__________;液态氨需过量,其原因是___________________。
②反应器(Ⅱ)中反应的化学方程式为______________________________________________。
③汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑。
假定某汽车中每个安全气囊容积为56L。
欲使气囊中充满标准状况下的氮气,则每个安全气囊应装入NaN3和KNO3的总质量为________g(结果保留一位小数,不考虑固体的体积)。
20.(14分)(2018·涪城区校级模拟)NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备。
其工艺流程如下:
已知:
ⅰ.Bi2S3难溶于水;
ⅱ.Bi3+易水解,常温时Ksp[Bi(OH)3]=1×10-27mol4·L-4。
回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分是硫和________。
(2)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在,写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
加入盐酸,既可提高铋的浸出率,又可_____________________________________________。
(3)常温下,若滤液1中Bi3+为1mol·L-1,则加入盐酸调节pH的最大值为________;海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是___________________________________________。
(4)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一,由滤液3制得NaBiO3的离子方程式是
________________________________________________________________________,
操作2包括______________________(填操作名称)。
(5)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3,其副产物为________。
(6)某工厂用m1kg辉铋矿(含Bi2S360%)制备NaBiO3,最终得到产品m2kg,产率为________。
答案精析
1.A [A项,摩尔是物质的量的单位,正确;B项,溶液的体积不等于溶剂的体积,把1molNaCl溶于1L水中,溶液体积大于1L,其浓度小于1mol·L-1,错误;C项,标准状况下,1molN2的体积为22.4L,常温常压下,1molN2的体积大于22.4L,错误;D项,溶液具有均一性,因此,取出任意体积的溶液,溶液的浓度不变,错误。
]
2.B [A项,由于P4分子是正四面体结构,分子中含有6个P—P键,因此在常温常压下,3.1gP4的物质的量为0.025mol,所含P—P键数目为0.15NA,错误;B项,5.6g铁的物质的量为0.1mol,铁元素化合价从0价升到+2价,故转移的电子数目为0.2NA,正确;C项,铜与足量氯气反应生成+2价铜,铜与足量硫反应生成+1价铜,故0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应,转移的电子数目分别为0.2NA和0.1NA,错误;D项,3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol,Na+的物质的量为0.1mol,根据钠元素守恒可知溶液中的Na+数目0.1NA,错误。
]
3.C [A项,配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,错误;B项,配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液必须使用100mL容量瓶,错误;C项,配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,则所需的仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,正确;D项,配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,用胶头滴管将多余液体吸出,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,错误。
]
4.D [A项,由分子结构可知1molS8中所含共价键的数目为8NA,32gS8为0.125mol,所含共价键数目为NA,正确;B项,H
O和2H2O的相对分子质量均为20,质子数均为10,2g该混合物的物质的量为0.1mol,含有的质子数为NA,正确;C项,1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA,8g氧化铜为0.1mol,转移电子数为0.2NA,正确;D项,标准状况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol,氯气与水之间是可逆反应,反应不彻底,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA,错误。
]
5.D [左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量为
=0.25mol,CO和CO2的质量为8g,设CO的物质的量为xmol,则CO2物质的量为(0.25-x)mol,28xg+44×(0.25-x)g=8g,x=
mol,则CO的物质的量为
mol,二氧化碳物质的量为
mol。
]
6.A
7.A [用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒,物质的质量=砝码的质量-游码的质量,溶质质量偏小,浓度偏低;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶质质量偏小,浓度偏低;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,没有影响;定容时,俯视容量瓶的刻度线,体积偏小,浓度偏高;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,体积偏大,浓度偏低。
]
8.C [A项,量筒不能用来配制溶液,且酒精的密度比水小;B项,由于容量瓶没有950mL规格,应用1000mL的容量瓶进行配制,然后根据m=cVM进行计算;C项,1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,根据电荷守恒可知,金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐为0.5mol,物质的量浓度为
=2.5mol·L-1;D项,配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,且应该称取27.8g的绿矾。
]
9.B [A项,固体碳酸钠与二氧化碳不反应,不能除杂,错误;B项,过量氧化铜可促进氯化铁水解转化为沉淀,过滤可分离,正确;D项,二者均与Na2CO3溶液反应,不能除杂,错误。
]
10.A [先用药匙取NaOH固体,放在小烧杯中用天平称量,加入适量水,然后用玻璃棒搅拌,溶解并冷却至室温后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯,将洗涤液倒入容量瓶中,最后用胶头滴管定容。
]
11.A [根据规定,每千克食盐中含碘元素最少是20mg,根据关系式KIO3~I可知,m(KIO3)=n(KIO3)×M=n(I)×M=
×Mg·mol-1=
g。
]
12.B [A项,1molNaHSO4固体中,只有Na+和HSO
两种离子,所含阴阳离子数目总数为2NA,错误;B项,14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA,正确;C项,27g铝与1mol·L-1的盐酸充分反应,没给出盐酸体积,转移电子数目无法确定为3NA,错误;D项,NO2与N2O4的转化是可逆反应,错误。
]
13.C [A项,相同条件下,体积相等时,物质的量相等,因都是双原子分子,则分子数、原子数都相等,正确;B项,1mol甲基(—CH3)与1mol—OH所含电子数都为9NA,则等物质的量的甲基(—CH3)与—OH所含电子数相等,正确;C项,常温常压下,22.4LO2不是1mol,28gCO为1mol,分子数不等,错误;D项,16gCH4含电子的物质的量为10mol,18gNH
含电子的物质的量为10mol,电子数相等,正确。
]
14.D [A项,KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中氯元素化合价从+5价降为0价,HCl只是部分被氧化为Cl2,每生成3molCl2转移5mol电子,13.44L(标准状况)Cl2的物质的量为0.6mol,生成0.6molCl2转移电子数为NA,错误;B项,标准状况下,11.2LNO的物质的量为0.5mol,11.2LO2的物质的量为0.5mol,两气体混合后,反应生成0.5molNO2,O2过量,但根据原子守恒可知混合气体的总原子数仍等于2NA,错误;C项,足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2,随着反应的进行,浓盐酸变成了稀盐酸,反应停止,则反应后溶液中实际含有的Cl-的物质的量大于2mol,向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,生成AgCl的物质的量大于2mol,错误;D项,56gFe的物质的量为1mol,1molFe与一定量的稀硝酸反应,若生成三价铁(硝酸过量),则转移电子为3mol;若全部生成二价铁(硝酸不足),则转移电子为2mol;1molFe与一定量的稀硝酸完全反应,转移电子在2~3mol范围内,说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁,转移的电子数可能为2.6NA,正确。
]
15.D [①氨气溶于水,主要以NH3·H2O存在,但仍然以NH3作为溶质,w=
×100%=
×100%=
×100%,错误;②c=
=
=
mol·L-1,正确;③溶质质量分数=
×100%=
×100%,由于水的密度大于氨水,则加入的等体积的水的质量大于氨水的质量,所以混合液中氨水的质量分数小于0.5w,错误;④50g浓度为cmol·L-1、密度为ρg·cm-3的氨水的体积为:
=
mL,
设稀释后后氨水的体积为VmL,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则:
mL×cmol·L-1=VmL×0.5cmol·L-1,解得:
V=
,
设稀释后的密度为xg·mL-1,氨水浓度越小,密度越大,则x>ρ,稀释后氨水的质量为:
mL×xg·mL-1=
g,
所以加入的水的质量为:
g-50g=(
-50)g,加入的水的体积为:
=(
-50)mL,
由于x>ρ,所以(
-50)>50,正确。
]
16.D [A项,根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应消耗HCl的物质的量为0.009mol×4=0.036mol,错误;B项,反应中生成Cl2气体的体积在标准状况下为0.009mol×22.4L·mol-1=0.2016L=201.6mL,错误;C项,根据原子守恒,反应后溶液中含有Cl-的物质的量为0.236mol-0.009mol×2=0.218mol,则取2mL反应后的溶液,加入足量AgNO3,可产生AgCl沉淀质量为
×143.5g·mol-1=3.1283g,错误;D项,取2mL反应后的溶液,加入2.0mol·L-1的NaOH,当沉淀达到最大值时,溶液中溶质为NaCl,则消耗NaOH溶液的体积为
=0.0109L=10.9mL,正确。
]
17.
(1)32
(2)0.4mol·L-1 (3)24 (4)
(5)6.4mol
0.2mol (6)7∶2或4∶5
解析
(1)标准状况下,448mL气体的物质的量为
=0.02mol,该气体的摩尔质量为
=32g·mol-1。
(2)溶液呈电中性,根据电荷守恒3[Fe3+]+[Na+]=[Cl-],则:
3×0.2mol·L-1+[Na+]=1mol·L-1,