届高三化学一轮复习 化学中常用的物理量物质的量鲁科版.docx

1、届高三化学一轮复习 化学中常用的物理量物质的量鲁科版2020届高三化学一轮复习 化学中常用的物理量物质的量（鲁科版）考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1molL1C常温常压下，1molN2的体积为2

2、2.4LD10mL2molL1H2SO4溶液中取出的5mL，其浓度为1molL12(2019日照高三调研)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是()A常温常压下，3.1gP4分子中所含PP键数目B铁做阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移的电子数目D3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na数目3(2018新绛县校级考试)下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL、0.1000molL1K2Cr2O7溶液C用10

3、0mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mL、pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAB2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA5一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如

4、图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右边CO与CO2分子数之比为13B右侧CO的质量为2.75gC若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为53D右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍6(2019威海调研)三聚氰胺事件，使中国乳业多年处在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126，是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。下列有关三聚氰胺的说法正确的是()A2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1mol三聚氰胺的体积为22.4LC三聚氰胺含

5、氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126g7(2018临沂质检)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD8下列有关实验原理或操作正确的是()A用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(1)B实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为9

6、50mL、201.4gC在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL1D实验室配制500mL0.2molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称取15.2g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀9(2019西安诊断)下列除去杂质的方法，正确的是()A除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳BCuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤CSO2中含有SO3杂质：通入饱和Na2SO3溶液，洗气DCO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气1

7、0欲配制250mL0.5molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()量筒250mL容量瓶托盘天平和砝码500mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250mL烧瓶A BC D11食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为2040mgkg1，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为Mgmol1)()A.g B20MgC.g D.g12(2018广西桂林中学高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NAB14g分子式为CnH2n的链烃中含有的

8、CH键的数目为2NAC27g铝与1molL1的盐酸充分反应，转移电子数目为3NAD标准状况下，44.8LNO与22.4LO2完全反应所得分子数目为2NA13(2018河北邱县第一中学高三质检)下列叙述不正确的是()A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D16gCH4与18gNH所含电子数相等14(2018辽宁鞍山第一中学高三模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44L(标准状况)Cl2转移电

9、子数为1.2NAB标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子总数小于2NAC足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1molCl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2molD56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为2.6NA15(2018太和县校级月考)在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1，下列叙述正确的是()w100%cmolL1若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水

10、的体积应大于50mLABCD16实验室向0.783gMnO2中加入20mL36.5%(1.18gcm3)浓盐酸后，共热制取Cl2，反应方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，若反应后溶液体积仍为20mL，则下列说法正确的是()A反应消耗HCl的物质的量为0.236molB反应生成Cl2气体的体积为201.6mLC若取2mL反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生沉淀2.87gD若取2mL反应后的溶液，加入2.0molL1的NaOH，当沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为10.9mL二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)(2018郑州第一中学质检)计算后填

11、空：(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2molL1，c(Cl)1molL1。则c(Na)为_。(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_molL1。(5)在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容

12、器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。18(12分)某化学实验小组需要1molL1的CuSO4溶液90mL，现用CuSO45H2O晶体来配制，请回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体_g。(2)配制过程中，不需要的仪器是_(填字母，下同)。A药匙B量筒C烧杯D玻璃棒E蒸发皿完成实验还缺少的玻璃仪器是_。(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒

13、，摇匀。(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是_。ACuSO45H2O已失去部分结晶水B定容时仰视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理19(14分)当汽车在行驶过程中发生碰撞事故时，如果达到气囊展开条件，气体发生器接到信号后引燃气体发生剂，产生大量气体，气体发生器的产气药已从叠氮化物型发展到非叠氮化物型，其中以硝基胍(NQ)型和黑索金(RDX)型产气药为主。(1)硝基胍(CH4N4O2)是白色结晶，密度是1.715gcm3，微溶于水，爆炸时发生反应：CH4N4O

14、2COH2OH22N2。可由硝酸胍(CH6N4O3)为原料制备。在20以下，将280g硝酸胍在搅拌作用下缓慢加入预先已冷却的250mL浓硫酸中，随后倒入碎冰和水的共存物中，充分搅拌并过滤，水洗，再经重结晶得到硝基胍。硝基胍的摩尔质量为_；5.2g硝基胍含有氢原子的数目为_，电火花点火后冷却到标准状况下，可收集到气体的体积为_L。制备硝基胍时，过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_。0.1molL1硝酸胍溶液是分析化学中的常见试剂，配制250mL该溶液需要硝酸胍的质量为_；若用托盘天平作称量仪器，配制时下列部分图示操作正确的是_(填字母)。(2)黑索金(C3H6O6N6)的爆炸反应：C3H6O6N61.

15、5CO21.5H2O1.5CO3N21.5H2。相同物质的量的硝基胍与黑索金在常压及120时产生的气体体积比为_。(3)叠氮化钠(NaN3)是目前汽车安全气囊中的产气药。一种生产工艺流程如下：反应器()发生反应的类型为_；液态氨需过量，其原因是_。反应器()中反应的化学方程式为_。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。假定某汽车中每个安全气囊容积为56L。欲使气囊中充满标准状况下的氮气，则每个安全气囊应装入NaN3和KNO3的总质量为_g(结果保留一位小数，不考虑固体的体积)。20(14分)(2018涪城区校级模拟)NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰

16、的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：已知：.Bi2S3难溶于水；.Bi3易水解，常温时KspBi(OH)311027mol4L4。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分是硫和_。(2)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_。(3)常温下，若滤液1中Bi3为1molL1，则加入盐酸调节pH的最大值为_；海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_。(4)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由滤液3制得N

17、aBiO3的离子方程式是_，操作2包括_(填操作名称)。(5)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。(6)某工厂用m1kg辉铋矿(含Bi2S360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_。答案精析1AA项，摩尔是物质的量的单位，正确；B项，溶液的体积不等于溶剂的体积，把1 mol NaCl溶于1 L水中，溶液体积大于1 L，其浓度小于1 molL1，错误；C项，标准状况下，1 mol N2的体积为22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，错误；D项，溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，错误。2BA项，由

18、于P4分子是正四面体结构，分子中含有6个PP键，因此在常温常压下，3.1 g P4的物质的量为0.025 mol，所含PP键数目为0.15NA，错误；B项，5.6 g 铁的物质的量为0.1 mol，铁元素化合价从0价升到2价，故转移的电子数目为0.2NA，正确；C项，铜与足量氯气反应生成2价铜，铜与足量硫反应生成1价铜，故0.1 mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移的电子数目分别为0.2NA和0.1NA，错误；D项，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，Na的物质的量为0.1 mol，根据钠元素守恒可知溶液中的Na数目0.1NA，错误。3CA项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在容

19、量瓶中进行，错误；B项，配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液必须使用100 mL容量瓶，错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，则所需的仪器有量筒、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，正确；D项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余液体吸出，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，错误。4DA项，由分子结构可知1molS8中所含共价键的数目为8NA,32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，正确；B项，HO和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10,2g该混合物的物质的

20、量为0.1mol，含有的质子数为NA，正确；C项，1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，正确；D项，标准状况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA，错误。5D左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量为0.25mol，CO和CO2的质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则CO2物质的量为(0.25x) mol，28xg44(0.25x) g8g，xmol，则

21、CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为mol。6A7A用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒，物质的质量砝码的质量游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。8CA项，量筒不能用来配制溶液，且酒精的密度比水小；B项，由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据mcVM进行计算；C项，1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5

22、mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，物质的量浓度为2.5molL1；D项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，且应该称取27.8g的绿矾。9BA项，固体碳酸钠与二氧化碳不反应，不能除杂，错误；B项，过量氧化铜可促进氯化铁水解转化为沉淀，过滤可分离，正确；D项，二者均与Na2CO3溶液反应，不能除杂，错误。10A先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解并冷却至室温后将溶液转移到250 m

23、L的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。11A根据规定，每千克食盐中含碘元素最少是20mg，根据关系式KIO3I可知，m(KIO3)n(KIO3)Mn(I)MMgmol1g。12BA项，1molNaHSO4固体中，只有Na和HSO两种离子，所含阴阳离子数目总数为2NA，错误；B项，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NA，正确；C项，27g铝与1molL1的盐酸充分反应，没给出盐酸体积，转移电子数目无法确定为3NA，错误；D项，NO2与N2O4的转化是可逆反应，错误。13CA项，相同条件下，体积相等时，物质的量相等，因都是双原子分子，则分子数、原子数

24、都相等，正确；B项，1mol甲基(CH3)与1molOH所含电子数都为9NA，则等物质的量的甲基(CH3)与OH所含电子数相等，正确；C项，常温常压下，22.4LO2不是1mol,28gCO为1mol，分子数不等，错误；D项，16gCH4含电子的物质的量为10mol,18gNH含电子的物质的量为10mol，电子数相等，正确。14DA项，KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，KClO3中氯元素化合价从5价降为0价，HCl只是部分被氧化为Cl2，每生成3 molCl2转移5 mol电子，13.44 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.6 mol，生成0.6 mol Cl2转移电子数为NA，错

25、误；B项，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，两气体混合后，反应生成0.5 mol NO2，O2过量，但根据原子守恒可知混合气体的总原子数仍等于2NA，错误；C项，足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1 mol Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，反应停止，则反应后溶液中实际含有的Cl的物质的量大于2 mol，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，生成AgCl的物质的量大于2 mol，错误；D项，56 g Fe的物质的量为1 mol，1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应，若生成三价铁(硝酸过量)，则转移电子为3 mo

26、l；若全部生成二价铁(硝酸不足)，则转移电子为2 mol；1 mol Fe与一定量的稀硝酸完全反应，转移电子在23 mol范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.6NA，正确。15D氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，w100%100%100%，错误；cmolL1，正确；溶质质量分数100%100%，由于水的密度大于氨水，则加入的等体积的水的质量大于氨水的质量，所以混合液中氨水的质量分数小于0.5w，错误；50g浓度为cmolL1、密度为gcm3的氨水的体积为：mL，设稀释后后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：

27、mLcmolL1VmL0.5cmolL1，解得：V，设稀释后的密度为xgmL1，氨水浓度越小，密度越大，则x，稀释后氨水的质量为：mLxgmL1g，所以加入的水的质量为：g50g(50) g，加入的水的体积为：(50) mL，由于x，所以(50)50，正确。16DA项，根据反应方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，反应消耗HCl的物质的量为0.009mol40.036mol，错误；B项，反应中生成Cl2气体的体积在标准状况下为0.009mol22.4Lmol10.2016L201.6mL，错误；C项，根据原子守恒，反应后溶液中含有Cl的物质的量为0.236mol0.009mol20.218mol，则取2mL反应后的溶液，加入足量AgNO3，可产生AgCl沉淀质量为143.5gmol13.1283g，错误；D项，取2mL反应后的溶液，加入2.0molL1的NaOH，当沉淀达到最大值时，溶液中溶质为NaCl，则消耗NaOH溶液的体积为0.0109L10.9mL，正确。17(1)32(2)0.4molL1(3)24(4)(5)6.4mol02mol(6)72或45解析(1)标准状况下，448 mL气体的物质的量为0.02 mol，该气体的摩尔质量为32 gmol1。(2)溶液呈电中性，根据电荷守恒3Fe3NaCl，则：30.2 molL1Na1 molL1，