化学广雅中学届下学期高三零模.docx
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化学广雅中学届下学期高三零模
广雅中学2008-2009学年下学期高三零模
化学
本试卷共11页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先填写选做题的题号，再作答。
5.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56K:
39Cu:
64Ag:
108
C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80Ca:
40
第一部分选择题（63分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.美国科学家马丁·查非（MartinChalfie）、美国华裔化学家钱永健（RogerTsien）以及日本科学家下村修（OsemuShimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而获2008年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是
A．重金属离子能使GFP变性B.天然蛋白质属于纯净物
C.GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D.蛋白质通常用新制氢氧化铜检验
2．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是
A．CO2B.N2C．SO2D.CCl2F2
3.下列说法正确的是
A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
B.用50mL碱式滴定管准确量取25.00mL的KMnO4溶液
C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出
4．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发
5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．裂化汽油和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：
Cl-，Na+，NH4+、SO32-
B．加入铝能放出H2的溶液中：
Mg2+，NO3-，Na+，SO42-
C．碱性溶液中：
Na+，ClO-，I-，S2-
D．使甲基橙变红的溶液中：
Al3+，Cl-，Na+，SO42-
8．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
=sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。
关于反应①、②的说法正确的是
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:
3
9．下列反应的离子方程式不正确的是
A．AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
B．往漂白液中通入少量SO2：
SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.过量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL1mol·L-1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA
B．2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子
C．1molC2H4分子中共用电子对数目为6NA
D.标准状况下，44.8LCCl4中含2NA个分子
11.下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是
A．NH3·H2O（浓）
NH3↑+H2O
B．Na2SO3（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
C．NH4Cl（s）+NaOH（s）
NaCl+H2O+NH3↑
D．CaCO3+H2SO4（稀）=CaSO4+H2O+CO2↑
12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）===Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ·mol-1（Q>0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
13.X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。
下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M
14．电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-。
该废水处理的一种方法是：
利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。
另一种方法是：
向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。
下列说法错误的是
A．电解时，阳极反应为：
Fe-2e-=Fe2+
B．电解过程中阴极能产生氢气
C．电解法中，转化Cr2O72-的离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D．电解过程中，阳极附近生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
15．下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1mol·L-1NH4C1溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，c（Cl-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：
①>③>②
C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：
c（HA-）>c（OH-）>c（A2-）>c（H2A）
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的；①0.01mol·L-1KCl；②0.1mol·L-1KCl溶液；③蒸馏水。
所能溶解的AgCl质量关系为；②<①<③
16．相关实验不能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
A
取等质量的两份同种大理石块，其中一份研成粉末，在相同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B
把2支装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C
直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察气泡的产生。
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱。
17．可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时，改变条件化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
18．已知HF的Ka=3.6×10-4；CaF2的Ksp=1.46×10-10，向1L0.1mol·L-1HF溶液中，加入11.1gCaCl2（常温下，CaCl2的溶解度大于2g），则
A．因HF是弱酸，所以HF与CaCl2不反应
B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应
C．通过计算得知，HF与CaCl2可以反应，并产生白色沉淀
D．以上说法均不正确
第二部分非选择题（87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（13分）
下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1:
1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在上述流程中，_________（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是（填字母）________。
A．原料的投料比B．温度C．溶液酸碱性D．反应时间
（2）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为________________。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子为，检验其中阴离子的操作是_。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_________（填编号）。
A．热水B．冰水C．95％的酒精D．四氯化碳
（5）进一步提纯粗产品的方法及操作是_________________________________。
20．（11分）
实验课后王同学发现实验桌上有五瓶试剂未予归位，可能为盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。
王同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
以下为其实验记录：
【实验I】从第一瓶溶液中取出25.00mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。
【实验II】从第一瓶溶液中取25.00mL后，加入10.00mL、0.01mol/L的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
【实验Ⅲ】从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00mL与10.00mL，相互混合之后，再以标准NaOH溶液滴定。
滴定结果也绘于图2中。
【实验Ⅳ】完成实验Ⅲ后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加碳酸钠，则溶液出现白色沉淀。
（1）实验I～Ⅲ中使用到的主要仪器有_______________________________。
（2）计算得出标准NaOH溶液的浓度为__________mol/L。
（3）请指出上述实验鉴定出试剂成分及其浓度:
（4）剩余的三瓶试剂若只能用一种试剂鉴别，应选用的试剂是____________________。
21．（10分）
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某红色粉末是Fe2O3、Cu2O中的一种或两种（含量均超过40％）。
化学实验小组通过实验对该红色粉末的成分进行探究：
I．查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
II．实验探究：
取少量粉末放入足量稀硫酸中溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后没有出现红色。
一位同学由此得出该红色粉末中不含Fe2O3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________。
（2）请完成对该粉末成分的探究：
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、药匙、滴管；1mol·L-1硫酸、2mol·L-1硝酸、2mol·L-1NaOH溶液、20％KSCN溶液。
①提出假设
假设1红色粉末为Cu2O;
假设2_________________________________________________________；
假设3_________________________________________________________。
②设计实验方案
基于假设1，设计出实验方案（不要在答题卡上做答）。
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（13分）
重晶石矿（含不溶于水的杂质）的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。
某研究小组讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
已知：
硫化钡是可溶于水的盐；Ksp（BaSO4）=1.1×10—10，Ksp（CuS）=6.3×10—36。
（1）写出步骤①的化学反应方程式_________________，写出该反应产生的气体的用途（写2种）________________________________。
（2）为进行②先要分离出硫化钡，采用的方法是____________________。
在反应②前还要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是________________________。
（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：
_________________________________________________________________________。
（4）有人提出②反应产生了又臭又毒的气体，可采用改变反应物的方法避免该气体产生，则③反应的化学方程式是：
____________________________________________。
此时若要B物质还能循环使用，则C为________________________________（写化学式）。
（5）医药上若错把氯化钡当做硫酸钡使用，简述处理方法__________________________。
23．（8分）
我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。
以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：
已知：
三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。
（1）以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：
H3PO4（aq）+KCl（aq）
KH2PO4（aq）+HCl（aq）
使甩三正丁胺能促进该反应进行的原因是__________________。
除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有______________________。
（2）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是_____________________________。
（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。
KDP晶体的一级品标准：
Cl-质量分数低于0.2％。
由图中可知，当反应进行到约_________分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为_______________。
24．（13分）
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程的热化学方程式为：
3Cl2（g）+2P（s）===2PCl3（g）△H1=-612kJ/mol
PCl3（g）+C12（g）
PCl5（g）△H2=-93kJ/mol
（1）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其中降温的原因是___________________________。
（2）请在答题卡的座标图中，画出上述工业制备PCl5的反应过程和能量变化的示意图（图中的能量变化用生成1mol产物的数据表示）。
（3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：
_________________。
（4）设在T℃时容积为2.0L的密闭容器中加入0.80molPCl5（g），反应达平衡时容器压强为原来的
，计算（写出计算过程）；
①该条件下PCl5的平衡转化率；
②该条件下反应PCl3（g）+C12（g）
PCls（g）的平衡常数。
五、（本题包括1小题，共9分）
25．（9分）
1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：
以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。
【路线1】丙烯醛水合氢化法：
【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
【路线3】生物发酵法：
（1）化合物II与H2O通过加成反应生成A，写出A的分子式________________________。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是______（填1、2或3），理由是_________________________________________。
（3）下列关于化合物I、II、III的说法中，正确的是_____（填字母）。
A．化合物I、II属于烯烃
B.化合物II不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．化合物III可以使酸性重铬酸钾由橙色变为绿色
D．1mol化合物III与足量金属钠反应得到1molH2
（4）检验淀粉是否完全转化为甘油可用_________________试剂。
（5）以1,3-丙二醇与对苯二甲酸（
）为原料可以通过缩聚反应生成聚酯PTT，写出其反应方程式（不需标出反应条件）___________________。
六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。
26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
己知反应：
据以上信息回答下列问题：
（1）关于苯丙酸诺龙的说法正确的是（填字母）___________。
A．不能在碱性溶液中稳定存在
B．1mol苯丙酸诺龙最多可与6molH2发生加成
C．属于芳香化合物
D．与Na2CO3溶液作用生成CO2
（2）B→D的反应类型是______________。
（3）C的结构简式为__________________________________。
（4）根据A、B官能团的差别，可使用（填仪器名称）___________鉴别化合物A与B。
（5）F→G的化学方程式是________________________。
27．（10分）
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_____________________。
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的_______键更稳定（填“σ”或“π”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作_______（填字母）。
A．助燃剂B．“绿色”溶剂C．复合材料D．绝热材料
（4）以下含氮物质中，按熔点由高到低的顺序排列为（填编号）___________。
①NH3②Si3N4③Li3N④N2
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_______，与同一个N3-相邻的X+有_________个。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
D
A
C
D
D
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
AB
D
BD
D
BD
C
D
C
19．（13分）
（1）（2分）CAB
（2）（2分）15.6g
（3）（4分）Na+、Cl-取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-。
（4）（2分）BC
（5）（3分）重结晶。
将粗产品用少量水溶解，于蒸发皿中加热浓缩，趁热过滤，将滤液冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
20．（11分）
（1）酸式滴定管（或移液管）、碱式滴定管、锥形瓶、pH计（或pH精密试纸）（3分）
（2）0.01mol/L（2分）
（3）（4分）
成分
浓度（mol/L）
第一瓶试剂
HCl
0.01
第二瓶试剂
Ca（OH）2
0.005
（4）AlCl3溶液（AgNO3溶液）（2分）
21．（10分）
（1）不合理。
因为若Cu2O溶于硫酸中产生过量的Cu，能将Fe3+全部转化为Fe2+，所以实验结果只能判断样品溶解后的溶液中不存在Fe3+而不能确定红色粉末是否含Fe2O3。
（2分）
（2）①假设2：
红色粉末是Fe2O3；（1分）
假设3：
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
（1分）
③
实验操作
预期现象与结论
步骤1；用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量1mol·L-1硫酸溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，分别取上层清液于试管B中，剩余固体备用。
样品部分溶解。
步骤2：
往试管B中加入少许2mol·L-1硝酸再滴加KSCN溶液
溶液颜色不变红。
粉末中不含Fe2O3。
步骤3：
往①剩余固体中加入2mol·L-1硝酸，
再滴加2mol·L-1NaOH溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，粉末中含Cu2O。
（6分）
22.（13分）
（1）BaSO4+4C
BaS+4CO↑（2分）作燃料、冶炼金属（2分）
（2）溶解过滤（1分）防止BaS发生水解（1分）
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