人教版高中化学必修第一册第二章海水中重要的元素钠和氯第二节氯及其化合物优化训练.docx

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人教版高中化学必修第一册第二章海水中重要的元素钠和氯第二节氯及其化合物优化训练

人教版（2019）高中化学必修第一册第二章海水中重要的元素——钠和氯-第二节氯及其化合物优化训练

一、单选题

1．已知SO2称亚硫酸酐，SO3称硫酸酐；ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂；FeSO4是还原性较强的物质；可用Cl2和NaClO2反应来制备ClO2；氧化性物质杀菌效果可用该物质单位物质的量得电子多少来衡量，得电子越多杀菌效果越好。

则下列说法不合理的是（）

A．在Cl2和NaClO2反应制备ClO2反应中，n（氧化剂）∶n（还原剂）=1∶2

B．ClO2处理饮用水时残留的ClO

可用FeSO4除去：

ClO

+4Fe2++4H+=Cl-+4Fe3++2H2O

C．ClO2称为氯酸酐

D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比HClO好

2．如图：

在A处通入潮湿的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处红色布条颜色无变化。

当打开B处的弹簧夹，C中红色布条颜色褪去。

则D瓶中溶液可能是（）

①饱和食盐水②NaOH溶液③水④浓H2SO4

A．①②B．①③C．②④D．③④

3．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制，下列药品若用自来水配制会导致变质的是（）

A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

4．下列反应对应的离子方程式不正确的是（）

A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B．用过量稀盐酸去除水垢（主要成分为CaCO3）：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．将绿豆大小的钠投入水中：

Na+H2O=Na++OH-+H2

D．将氯气通入NaOH溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色的是

（1）氯气

（2）盐酸（3）氯水（4）盐酸酸化的漂白粉溶液（）

A．

（1）

（2）（3）B．

（1）（3）（4）C．

（2）（3）（4）D．

（1）

（2）（3）（4）

6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A．制氯气

B．除去Cl2中的HCl

C．干燥Cl2

D．吸收多余Cl2

7．将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）

A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液

8．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（）

A．b=

B．b>

C．b<

D．b⩾

9．能用来一次性鉴别NaCl、Na2CO3、BaCl2三种溶液的试剂是（）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．

溶液

10．把氯气通入冷的石灰乳中，即可得到漂白粉，其有效成分是（）

A．碳酸钙B．氢氧化钙C．氯化钙D．次氯酸钙

11．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）

A．Cl2B．HClC．NaClOD．KMnO4

12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在

D．加入NaHCO3溶液，有气泡产生，说明氯水有HClO

13．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是（）

A．

氯水的pHB．

Cl－的浓度

C．

氧气的体积分数D．

HClO的浓度

14．将集满氯化氢气体的试管倒立于水槽中，产生的现象是

A．试管中液面略有上升B．液体几乎充满试管

C．液面升至距管口1/2处D．无明显现象

15．下列反应能用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯气与石灰乳反应制漂白粉

C．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D．氯气和氢气混合光照制盐酸

二、填空题

16．

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，化学方程式为__________________________

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________

（3）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______，该变化称为_______试验。

（4）在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是_____________________

17．

从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：

主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000~10000mg·L-1.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。

切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。

本品须密封，置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程：

阅读材料，根据学过的知识判断问题

（1）该消毒液是怎样制取的（用离子方程式表示）________消毒液的成分中只有NaClO吗？

_________

（2）该消毒液还具有的化学性质是___________（填序号）。

A．强氧化性　B．强还原性　C．不稳定性　D．漂白性　E。

弱酸性　F。

中性　G。

碱性

（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）___________。

18．

（1）写出下列俗名的化学式：

铁红__，小苏打___。

（2）写出工业制取漂白粉的化学方程式___。

（3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（含NaClO）进行杀菌。

请写出涉及反应的离子方程式___。

（4）碱金属能形成离子型氢化物，如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。

常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为___。

19．碳酸钠的俗称___；漂白粉的有效成分是___；用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2___。

20．现有9种物质：

①Na；②盐酸；③

；④

；⑤空气；⑥

；⑦

胶体；⑧NaOH；⑨

（1）属于电解质的是_______（用序号填空，下同）；属于非电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。

（2）实验室中少量①通常保存在_______中；④在工业上大量用于_______（写出一种用途即可）。

（3）⑧物质的水溶液常常用来吸收④，请写出此反应的化学方程式_______。

（4）③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式_______。

（5）向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：

先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生_______，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因_______（用离子方程式表示）。

三、实验题

21．在实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示：

（1）连接上述装置的正确顺序（填接口字母）：

E、___________、F。

（2）饱和食盐水的作用是___________；

（3）浓硫酸的作用是___________

（4）NaOH溶液的作用是___________。

（5）按照要求写出化学方程式或者离子方程式：

①圆底烧瓶制取氯气的化学方程式：

___________。

②NaOH溶液中发生的离子方程式：

___________。

22．已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过___（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

写出①中发生反应的方程式___。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：

___。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是___。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为___色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

___

（5）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。

25℃时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的pH范围是____。

23．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。

请回答：

（1）仪器a的名称是___________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：

___________。

该反应中浓盐酸体现的性质为___________和___________两者的比例为___________。

（3）装置B盛放的试剂是___________，它的作用除降低氯气在水中的溶解量外还包括___________。

（4）装置G的作用是___________（用离子方程式表示）。

（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式____。

（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2反应如下：

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，回答下列问题：

①用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目：

______________________。

②KClO3和MnO2均能氧化HCl制备Cl2，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：

KClO3_______2MnO2（填“＞”或“＜”）。

参考答案

1．C2．C3．C4．C5．B6．B7．C8．D9．A10．D11．C12．B13．D14．B15．B

16．

黄色火焰焰色

17．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O不是，消毒液中含有NaClO和NaClADG2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑

18．Fe2O3NaHCO32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O2NaH+TiCl4

2NaCl+2HCl+Ti

19．纯碱或苏打Ca（ClO）2

20．③⑧⑨⑥⑨煤油制造盐酸（或制造有机溶剂，制造杀茵消毒剂等均可）

聚沉

21．C、D、A、B、H、G除去氯气中混有的氯化氢气体干燥氯气吸收多余的氯气MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

22．分液漏斗MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2OB碱溶液（或反应物）的浓度（质量分数）不同，反应温度不同2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O红氯气与水反应生成HClO有漂白性将石蕊变为无色物质2～6

23．分液漏斗4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑酸性还原性1：

1饱和食盐水除去氯气中的HClCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl

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