新人教版九年级化学下册第11单元《课题1 生活中常见的盐》导学案共4课时.docx
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新人教版九年级化学下册第11单元《课题1生活中常见的盐》导学案共4课时
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐第一课时
第一课时
导学目标知识点:
1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤,蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时:
1课时
导学方法:
联系实际—归纳总结—实验探究
导学过程:
一、课前导学:
1、常见的盐(填化学式):
碳酸钠:
碳酸氢钠:
硫酸铜:
氯化钠:
高锰酸钾:
大理石:
硝酸银:
氯酸钾:
2、氯化钠的用途:
①②
③④
⑤
3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学:
(一)氯化钠
1、化学式:
俗名:
。
2、氯化钠的物理性质:
食盐的主要成分,白色晶体,熔点801℃,沸点1413℃,味咸,中性,有杂质存在时潮解。
(二)氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
(三)讨论:
氯化钠有哪些用途?
1、医疗上:
2、农业上:
3、食品业:
4、工业上:
5、交通上:
四、活动与探究:
粗盐的提纯(学生讨论
(1)、
(2))
粗盐初步提纯实验器材:
实验步骤:
1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色,如滤液浑浊,应再过滤一次,两次后仍浑浊,应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿铁架台的铁圈上,用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上,回收到指定的容器中,将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
〔交流与讨论〕:
1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中,都用到玻璃棒,分别起什么作用?
溶解:
过滤:
蒸发:
2、过滤的注意事项:
一贴二低三靠。
(学生口述)
注意:
盐与食盐的区别:
食盐不等于盐,食盐是一种物质,而盐是一类物质,食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习:
1、公路积雪会引起交通事故,撒食盐能使积雪很快融化。
其主要原因是()
A食盐溶于水使水的凝固点降低B食盐溶于水放热使冰雪融化
C食盐与水反应放热使冰雪融化D食盐溶于水使水的沸点降低
2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是()
A溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度B将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动
C用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起
3、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。
请根据此表,结合学过的化学知识,回答下列问题:
配料表
精制食盐,碘酸钾(IO3)
含碘量
20---40mg/g
储藏方法
密封避光,防潮
食用方法
烹调时待食品熟后放入碘盐
(1)碘酸钾属于哪类化合物(填“酸”,“碱”,“盐”或“氧化物”)
(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:
碘酸钾在受热时
课外练习:
1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。
2、氯化钠存在于______、_______、_______中,___色晶体,____溶于水,其溶解度受温度影响________。
其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________;②农业上可用氯化钠溶液_______;③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢气、盐酸等;④生活中的调味品,用;__________;⑤消除____________。
3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。
其中每一步都会使用的仪器是______,其作用分别是___________、_________、__________、____________。
4、氯化钠是一种重要的化工原料。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价
C.氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液
5、公路积雪会引发交通事故,撒食盐能使积雪很快融化。
其主要原因是()
A.食盐溶于水使水的凝固点降低B.食盐溶于水放热使冰雪融化
C.食盐与水反应放热使冰雪融化D.食盐溶于水使水的沸点降低
6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空:
用作粮食瓜果保护气的是;日常生活中用;调味和防腐的是;农业上用;配制农药波尔多液的是;工业上用;冶炼金属的气体氧化物是___。
7、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称①___________;②____________。
(2)漏斗中液面应该_____滤纸边缘;两次过滤后,滤液仍混浊的原因可能有___________________;蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌的目的是____________,等到蒸发皿中出现__________时停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
课后反思:
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐第二课时
导学目标知识点:
1、了解碳酸钠,碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。
课时:
1课时
导学方法:
对比区别—归纳总结—实验探究
导学过程:
一、课前导学:
1、写出下列四种物质的化学式
氯化钠:
碳酸钠:
碳酸氢钠:
碳酸钙:
2、实验室制取二氧化碳的反应原理:
二、课堂导学:
(一)写出下列三种物质的化学式、俗称和用途
化学式
主要性质
用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
(二)实验探究:
1、向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2毫升盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
化学方程式
结论
讨论:
如何对CO32-—或者HCO3-—进行检验?
2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。
现象
化学方程式
结论
学生总结本节课的内容。
课堂练习:
1、蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是 ( )
A、使馒头变白 B、既除去生成的酸,又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是()
A食盐做调味品B碳酸钙做补钙剂C碳酸氢钠做发酵粉D用工业盐腌渍食品
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用;洗涤的最佳物质是()
A、水B、纯碱C、食盐D、食醋
4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法,其中正确的选项是()
①滴加酚酞试液②滴加碳酸钠溶液③滴加稀盐酸④通入二氧化碳气体
A、①③B、②④C、①②D、②③
课外练习:
1.下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法,其中正确的选项是()
①滴加酚酞试液②滴加Na2CO3溶液③通入CO2气体④除去热水瓶中的水垢
A①③B②④C①②D②③
2.下列说法错误的是( )
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金
C、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含铅
3、工业生产,人类生活与化学有着密切的关系,请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种(可重复使用)写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)常用做建筑材料的盐
(2)一种有毒气体,可用于铁的冶炼
(3)少量存在于人体胃液中,可帮助消化的物质
(4)生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐
(5)在农业中常用;改良酸性土壤的一种碱
(6)常用;制糕点的是
4、学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液。
课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示:
(1)假设你是丁同学,请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想,把猜想写在上图丁同学的对话框中。
并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象和结论
取样于试管中,
(2)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?
如有不合理的请说明理由。
课后反思:
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐第三课时
导学目标知识点:
1、复分解反应的定义、条件。
2、部分的盐的溶解性。
3、盐的化学性质。
课时:
1课时
导学方法:
对比区别—归纳总结
导学过程:
一、课前导学:
常见的沉淀颜色和化学式。
氢氧化铜:
氢氧化铁:
氢氧化镁:
硫酸钡:
碳酸钡:
碳酸钙:
氯化银:
二、课堂导学:
(一)复分解反应
(学生活动:
分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点)
复分解反应定义:
复分解反应条件:
(二)盐的化学性质:
1、盐跟某些金属的反应(举例:
)
盐+金属=+
2、盐跟酸的反应(举例:
)
盐+酸=+
3、盐跟碱的反应(举例:
)
盐+碱=+
4、盐跟另种盐的反应(举例:
)
盐+盐=+
三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性(教材P109的附录1)
1、钾钠铵盐易溶于水
2、硝酸盐易溶于水
3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水
口诀:
钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵
学生总结本节课的内容。
课堂练习:
1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( )
A.纯碱 B.酒精C.食盐 D.醋酸
2、在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是()
A.侯德榜B.拉瓦锡C.道尔顿D.汤姆生
3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
_ _。
4、下列物质间中不能发生复分解反应的是()
A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液
课外练习:
1、若不用其他试剂,而用最简便的方法鉴别下列四种溶液:
①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶液 ③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。
鉴别的正确顺序是()
A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①② B.①③ C.① D.①②③
3、下列各组物质发生反应时,生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是()
A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液D、Fe2O3粉末和稀盐酸
4、下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是()
A、锌和稀盐酸B、二氧化碳和水
C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液D、氢氧化钠和稀硫酸
5、下列物质间能否发生复分解反应?
如能发生反应,写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
课后反思:
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐第四课时
导学目标知识点:
1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。
2、运用复分解反应的条件,解决物质共存、除杂等问题。
课时:
1课时
导学方法:
对比区别—归纳总结
导学过程:
一、课前导学:
复分解反应的定义:
条件:
二、课堂导学:
1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律
学生活动:
根据复分解反应的条件,判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
2CO3
归纳总结:
①酸+碱=(要求:
)
②酸+盐=(要求:
)
③碱+盐=(要求:
)
④盐+盐=(要求:
)
2、共存
①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。
如Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-、SO42-;Cu2+与OH-;Mg2+与OH-;Ca2+与CO32-;Fe3+与OH-。
②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。
如H+与OH-。
③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。
如H+与CO32-;H-与NH4+等。
④其他情况,如题目要求无色溶液,则有颜色的离子不可能存在。
3、除杂(物理方法;化学方法)
物理方法:
过滤、结晶、用磁铁吸引等
化学方法:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三步骤;五种常用的方法。
三原则:
①不增:
提纯过程中不增加新的杂质;
②不变:
被提纯的物质不能改变;
③易分:
被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤:
①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂
五种常用的方法:
除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:
应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
(4)转纯法(转换法):
将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:
利用混合物中某组分化学性质的差异,用试剂吸收其中一种,从而分离提纯物质的方法。
4、复分解反应的类型:
①酸+碱=②酸+盐=
③碱+盐=④盐+盐=
⑤酸+金属氧化物=
学生总结本节课学习内容。
课堂练习:
1、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是(
A.Cl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4
2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A.FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、OH D. Na2CO3、NO3、HCl
课外练习:
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( )
A. BaCl2 NaCl H2SO4
B. H2SO4 NaCl Na2CO3
C. Na2SO4 NO3 NaOH
D. NaOH H2SO4 HCl
2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是( )
A.FeCl3、NaCl、NO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.NO3、H2SO4、NaCl
3、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。
取少量该固体于烧杯中, 向烧杯中加入足量水搅拌后,观察到有白色不溶物存在;再向烧杯中滴加酸溶液。
根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像,结合图像判断下列说法合理的 是( )
A.加水后得到的液体中含有OH-
B.白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C.原固体中不可能含有三种物质
D.酸溶液一定不能为稀H2SO4
4、下列各组物质的溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4B.HClCu(NO3)2NaOHNaNO3
C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2Na2SO4Ca(NO3)2CaCl2
5、有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、NO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀上层清液为蓝色.
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.从实验可判断出,该粉末中一定含有________,一定不含有________,可能含有________.
课后反思: