四川省南充市中考适应性联考化学试题.docx
《四川省南充市中考适应性联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充市中考适应性联考化学试题.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
四川省南充市中考适应性联考化学试题
2022年四川省南充市中考适应性联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列诗词中只涉及物理变化的是
A．北国风光，千里冰封，万里雪飘B．野火烧不尽，春风吹又生
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干
2．北京冬奥会理念之一是“绿色”，下列行为不符合这一理念的是
A．禁止露天焚烧秸秆B．发展燃煤火力发电
C．推广新能源公交车D．限制燃放烟花爆竹
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
测定溶液pHB．
铁丝在氧气中燃烧
C．
稀释浓硫酸D．
往试管里送入固体粉末
4．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷燃烧产生白烟，生成五氧化二磷
5．豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是
A．亮氨酸属于氧化物
B．亮氨酸由6个碳原子，3个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成
C．亮氨酸中氢元素的质量分数最小
D．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：
13
6．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气D．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度
7．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN
8．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈
B．原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子
C．中和反应生盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应
D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子
9．近日央视报道：
科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。
有关说法正确的是
A．该反应是置换反应B．反应前后氧元素化合价没有改变
C．参加反应的两种物质分子个数比为2:
1D．反应前后原子和分子数目不变
10．银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。
欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。
发生反应的化学方程式为：
2Al+3Ag2S+6H2O
6Ag+2Al（OH）3+3X↑，X的化学式是
A．H2SB．SO2C．SO3D．O2
11．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A．AB．BC．CD．D
12．下列图象能正确表示对应叙述的是
A．
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
D．
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、填空题
13．下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）画出②所示原子结构示意图_______。
（2）硫离子的核外电子总数是_______。
（3）写出和硅的化学性质相似的元素符号_______。
（4）3个镁离子的符号为______。
（5）标出二氧化氮中氮元素的化合价_______。
14．人类生产和生活离不开化学。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的__________性。
。
（2）食用“加铁酱油”可预防贫血。
其中的“铁“是指______（填“元素”或“原子”）。
（3）二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该反应的化学方程式为______。
（4）2022年2月4日，北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕，火炬“飞杨”的小火苗成为本届冬奥会的主火炬，首次采用环保氢气作为火炬燃料，以“微火”代替熊熊燃烧的大火，实现了奥运历史上的一次点火创新，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，火炬里燃料燃烧的化学方程式为______，反应的基本类型是_______。
15．图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是_______（填字母）。
（3）t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）现将t2℃时甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________。
（5）保持t2℃不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是________。
（6）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用________的方法提纯甲。
（7）将t3℃时甲的饱和溶液60g稀释成质量分数为10.0%的甲溶液，需加水________g。
16．金属材料在生活和生产中有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的________性。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是______。
（4）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：
若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出。
由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（5）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________。
（6）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是________；滤渣中一定含有________。
（7）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是_______
A．金属活动性：
乙>甲>丙B．生成氢气的质量：
甲>乙>丙
C．相对原子质量：
甲>乙>丙D．消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
三、科普阅读题
17．阅读下面科普短文。
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。
当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。
他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。
霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。
这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）金属铝的物理性质_______________。
（2）冰晶石中氟元素的化合价为_________。
（3）用金属钠制取铝的化学方程式为__________________。
（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为____________________。
（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是____________________。
四、科学探究题
18．根据所学，回答问题
Ⅰ.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为___________。
（2）实验室里，用B装置制取氧气。
反应的化学方程式为___________。
（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管___________（填“b”或“c”）端通入。
Ⅱ.某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为________。
【作出猜想】猜想1：
只有硫酸钠。
猜想2：
硫酸钠和氢氧化钠。
猜想3：
________。
猜想4：
硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。
【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因______。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1~2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
酚酞溶液______
猜想2正确
酚酞溶液______
猜想1或猜想3正确
【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH_____7（选填“>”“<”"或“=”），猜想1正确
方案2
加入金属锌，若产生的实验现象是_______，猜想3正确
五、计算题
19．草酸可除去衣服上的墨水渍，草酸的化学式是H2C2O4，请计算。
（1）草酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比为（填最简整数比）。
（2）45g草酸中碳元素的质量为。
20．化学兴趣小组的同学为测定稀盐酸中的溶质质量分数，取10克碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）加入到50克稀盐酸中，二者恰好完全反应，测得反应后混合物的总质量是55.6克（二氧化碳全都逸出）。
求：
（1）生成二氧化碳的质量是。
（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（写出计算过程）
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、北国风光，千里冰封，万里雪飘是说的水的状态发生了变化，属于物理变化，故A正确；
B、野火烧不尽，春风吹又生，包含着物质的燃烧，属于化学变化，故B错误；
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干，包含着蜡烛的燃烧，属于化学变化，故D错误。
故选A。
2．B
【解析】
【详解】
A、禁止露天焚烧秸秆，可减少有害物质的排放，减少空气污染，故A正确；
B、发展燃煤火力发电，会增加有害物质的排放，故B错误；
C、推广新能源公交车，减少污染，保护环境，故C正确；
D、限制燃放烟花爆竹，会减少二氧化硫等有害气体的排放，保护环境，故D正确。
故选B。
3．D
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
故选D。
4．B
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴形成白雾，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，故A错误；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味，故B正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，细铁丝在空气中不燃烧，故C错误；
D、红磷燃烧产生白烟，生成五氧化二磷是结论不是现象，故D错误。
故选B。
5．C
【解析】
【分析】
亮氨酸是一种化学式为C6H13NO2，含有C、H、N、O四种元素的有机化合物。
【详解】
A、氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，亮氨酸中含有四种元素，不属于氧化物，A错误；
B、1个亮氨酸分子由6个碳原子、3个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，B中未表明分子的个数，B错误；
C、物质中所含元素的质量分数=
，在亮氨酸中，碳元素的质量分数=
，氢元素的质量分数=
，氮元素的质量分数=
，氧元素的质量分数=
，故氢元素的质量分数最小，C正确；
D、亮氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：
（1×13）=72:
13，D错误。
故选C。
6．D
【解析】
【详解】
A、天然气易燃易爆，开灯易引燃天然气，故A错误；
B、油的密度小于水，浇水后，油在水面上继续燃烧，不能灭火，应盖上锅盖灭火，故B错误；
C、吹灭燃着蜡烛的灭火原理是降低温度，空气流动，使蜡烛火焰周围的温度降低到着火点以下，故C错误；
D、可燃性气体不纯易爆炸，所以点燃前一定要验纯，故D正确。
故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
8．A
【解析】
【详解】
A、铁生锈是铁与水和氧气共同作用，所以隔绝氧气和水可以防止铁生锈，故A正确；
B、原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子中都有质子和中子，例如：
氢原子中没有中子，故B错误；
C、中和反应生盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C错误；
D、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子、质子均带电荷，故D错误。
故选A。
9．C
【解析】
【分析】
由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：
；
【详解】
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由方程式可知，生成物中只有甲醇，没有单质，故A错误；
B、该反应有单质（氧气）参加反应，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，反应前后氧元素化合价一定发生了改变，故B错误；
C、由方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：
1，故C正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子数目不变、分子数目发生了变化，故D错误。
故选C。
10．A
【解析】
【详解】
由2A1+3Ag2S+6H2O
6Ag+2Al（OH）3+3X↑可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，根据质量守恒定律，在化学反应中原子的种类和数目不变，反应前的硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前、后的氧原子都是6个，因此X化学式是H2S。
故选A。
11．D
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，混合气体通过足量NaOH溶液后，反而会把原物质除去，故A错误；
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能分离出铜粉，不能分离出铁粉，故B错误；
C、Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钾，加入过量K2CO3溶液，能除去杂质，但引入新的杂质K2CO3（过量），故C错误；
D．碳酸钙不溶于水；加入水形成浑浊；氢氧化钠溶于水放热，加入水中，温度会升高；硝酸铵溶于水吸热，加入水中，温度会降低；氯化钠溶于水，加入水中，温度几乎不变，所以分别加入等量的水，观察并感知温度变化可以鉴别，故D正确。
故选D。
【点睛】
加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
开始无沉淀产生，错误。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少有溶质氢氧化钙析出，所以溶液质量逐渐减少，直至水被氧化钙完全消耗，溶液质量为0。
错误。
C、根据
，
可知，等质量的金属铁置换出的氢气多。
因为盐酸量有限，所以最终生成氢气的质量相等。
正确。
D、硫酸根离子和钡离子开始就生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以开始就有沉淀生成，错误。
故选C。
13．
（1）
（2）18
（3）C
（4）3Mg2+
（5）
【解析】
（1）
由②的位置可知，②表示钠元素，对应的原子是钠原子，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，故钠原子结构示意图为：
；
（2）
硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫离子的核外电子总数是：
16+2=18；
（3）
C元素和硅元素位于同一主族，化学性质相似，元素符号为C；
（4）
离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个镁离子表示为：
3Mg2+；
（5）
二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：
。
14．
（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）
化合反应
【解析】
（1）
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
（2）
物质是由元素组成的，“铁”是指铁元素；
（3）
在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该反应的化学方程式为：
；
（4）
氢气燃烧生成水，化学方程式为：
，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
15．
（1）丙＞乙＞甲（或丙、乙、甲）
（2）B
（3）33.3%
（4）乙＞丙＞甲
（5）加溶质甲或恒温蒸发水分
（6）降温结晶（或冷却结晶）
（7）140
【解析】
（1）
由溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）
t2℃时甲的溶解度是28g，即100g水中溶解28g甲恰好饱和，因此A是不饱和溶液，B是饱和溶液；t3℃时甲的溶解度为50g，即100g水中溶解50g甲恰好饱和，而甲的固体质量是42g，因此C是不饱和溶液；
（3）
t3℃时甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，50g水中最多溶液25g甲，所以t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，形成甲的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为
=33.3%；
（4）
t2℃时甲、乙、丙三物质的溶解度大小为：
甲=乙>丙，三物质的饱和溶液降温后，甲、乙的溶解度减小，都有晶体析出，丙物质的溶解度增大，丙溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，由图像可看出，t1℃时甲、乙的溶解度和t2℃时丙的溶解度大小关系为：
乙＞丙＞甲，所以降温后所得溶液溶质质量分数大小为：
乙＞丙＞甲；
（5）
保持t2℃不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可以继续加入甲物质或蒸发水；
（6）
甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，提纯甲采用降温结晶的方法；
（7）
设需加水的质量为x，
，解得：
x=140g。
16．
（1）导电
（2）
（3）
（4）甲>丙>乙
（5）
（6） 硝酸亚铁##Fe（NO3）2 铁、铜、银（或Fe、Cu、Ag）
（7）C
【解析】
（1）
生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性；
（2）
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步发生，该化学方程式为
；
（3）
工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁与二氧化碳，该化学方程式为
；
（4）
将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；则甲>乙、丙>乙；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出，甲>丙，综上所述三者金属活动性强弱：
甲>丙>乙；
（5）
除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为
；
（6）
因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2，反应时生成的Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；
（7）
A.由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间最少，丙用的时间最多，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙>甲>丙，故选项说法正确;
B.由氢气质量与反应时间的关系图，完全反应生成氢气的质量甲>乙>丙,故选项说法正确；
C.由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙>乙>甲,故选项说法错误;
D.由质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量越多，则消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙,故选项说法正确。
故选：
C。
17． 银白色固体 -1 3Na+AlCl3
3NaCl+Al 2Al2O3
4Al+3O2↑ 溶解氧化铝并降低其熔点
【解析】
【详解】
（1）根据信息：
发现有小球状银白色的铝生成，可知铝是银白色；
（2）在Na3AlF6中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+1×3+（+3）+x×6=0，x=-1，氟元素的化合价为-1价；
（3）钠与氯化铝在熔融状态下发生置换反应生成铝和氯化钠，反应的方程式是：
3Na+AlCl3
3NaCl+Al；
（4）电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O3
4Al+3O2↑；
（5）根据信息：
冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行，可知冰晶在电解法制铝的过程中起到溶解氧化铝并降低其熔点。
18． A
c
升级会员 