四川省南充市中考适应性联考化学试题.docx

1、四川省南充市中考适应性联考化学试题2022年四川省南充市中考适应性联考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列诗词中只涉及物理变化的是A北国风光，千里冰封，万里雪飘 B野火烧不尽，春风吹又生C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干2北京冬奥会理念之一是“绿色”，下列行为不符合这一理念的是A禁止露天焚烧秸秆 B发展燃煤火力发电C推广新能源公交车 D限制燃放烟花爆竹3下列实验基本操作正确的是（）A 测定溶液pH B铁丝在氧气中燃烧C稀释浓硫酸 D往试管里送入固体粉末4下列有关实验现象的描述中，正确的是A打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 B硫在氧气中

2、燃烧，发出蓝紫色火焰C细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D红磷燃烧产生白烟，生成五氧化二磷5豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是A亮氨酸属于氧化物B亮氨酸由6个碳原子，3个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成C亮氨酸中氢元素的质量分数最小D亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：136燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是A家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况 B炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 D可燃性气体点燃前，一定要检验纯度7我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术

3、，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）A镓元素位于第三周期，属于金属元素 B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72g D氮化镓的化学式为GaN8类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是A铁在潮湿的空气中容易生锈，则隔绝氧气和水可以防止铁生锈B原子核由质子和中子构成，则原子中都有质子和中子C中和反应生盐和水，则生成盐和水的反应是中和反应D离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子是离子9近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是A该反应是置换反应 B反

4、应前后氧元素化合价没有改变C参加反应的两种物质分子个数比为2:1 D反应前后原子和分子数目不变10银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X，X的化学式是AH2S BSO2 CSO3 DO211分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是组别实验目的实验设计A除去CO2中混有的少量CO通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体B分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、

5、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤D鉴别CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化AA BB CC DD12下列图象能正确表示对应叙述的是A向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁D 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液二、填空题13下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：(1)画出所示原子结构示意图_。(2)硫离子的核外电子总数是_。(3)写出和硅的化学性质相似的元素符号_

6、。(4)3个镁离子的符号为_。(5)标出二氧化氮中氮元素的化合价_。14人类生产和生活离不开化学。(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。(2)食用“加铁酱油”可预防贫血。其中的“铁“是指_（填“元素”或“原子”）。(3)二氧化碳在生产和生活中具有广泛的用途，在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素【CO（NH2）2】和水，该反应的化学方程式为_。(4)2022年2月4日，北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕，火炬“飞杨”的小火苗成为本届冬奥会的主火炬，首次采用环保氢气作为火炬燃料，以“微火”代替熊熊燃烧的大火，实现了奥运历史上的一次点火创新，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，

7、火炬里燃料燃烧的化学方程式为_，反应的基本类型是_。15图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是_（填字母）。(3)t3时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为_（结果精确到0.1%）。(4)现将t2时甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质质量分数大小关系为_。(5)保持t2不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是_。(6)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。(7)将t3时甲

8、的饱和溶液60g稀释成质量分数为10.0%的甲溶液，需加水_g。16金属材料在生活和生产中有广泛的应用。请回答下列问题：(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的_性。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是_。(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(5)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_。(6)向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分

9、反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中的溶质是_；滤渣中一定含有_。(7)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是_A金属活动性：乙甲丙 B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：甲乙丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙三、科普阅读题17阅读下面科普短文。19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金

10、属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。根据文章内容，回答下列问题：（1）金属铝的物理性质_。（2）冰晶石中氟元素的化合价为_。（3）用金属钠制取铝的化学方程式为_。（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为

11、_。（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是_。四、科学探究题18根据所学，回答问题.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：（1）实验室里用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置为_（填字母），反应的化学方程式为_。（2）实验室里，用B装置制取氧气。反应的化学方程式为_。（3）用装置F收集O2，在F中气体应从导管_（填“b”或“c”）端通入。.某化学兴趣的同学向盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为_。【作

12、出猜想】猜想1：只有硫酸钠。猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。猜想3：_。猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。【讨论分析】大家一致认为上述猜想4是错误的，原因_。【进行实验】实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡酚酞溶液_猜想2正确酚酞溶液_猜想1或猜想3正确【分析思考】为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH_7（选填“”“丙，三物质的饱和溶液降温后，甲、乙的溶解度减小，都有晶体析出，丙物质的溶解度增大，丙溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，由图像可看出，t1时甲、乙的溶解度和t2时丙的溶解度大小关系为：乙

13、丙甲，所以降温后所得溶液溶质质量分数大小为：乙丙甲；(5)保持t2不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可以继续加入甲物质或蒸发水；(6)甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，提纯甲采用降温结晶的方法；(7)设需加水的质量为x，解得：x=140g。16(1)导电(2)(3)(4)甲丙乙(5)(6) 硝酸亚铁#Fe(NO3)2 铁、铜、银（或 Fe、Cu、Ag）(7)C【解析】(1)生活中用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性；(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应进一步发生，该化学方程式为；(3)工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）

14、炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁与二氧化碳，该化学方程式为；(4)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；则甲乙、丙乙；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时后，甲的表面有丙析出，甲丙，综上所述三者金属活动性强弱：甲丙乙；(5)除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以该反应的化学方程式为；(6)因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2，反

15、应时生成的Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe(NO3)2；(7)A.由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间最少，丙用的时间最多，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙甲丙，故选项说法正确;B.由氢气质量与反应时间的关系图，完全反应生成氢气的质量甲乙丙,故选项说法正确；C.由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙乙甲,故选项说法错误;D.由质量守恒定律可知，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗硫酸的质量越多，则消耗硫酸

16、的质量：甲乙丙,故选项说法正确。故选：C。17 银白色固体 -1 3Na+AlCl3 3NaCl+Al 2Al2O3 4Al+3O2 溶解氧化铝并降低其熔点【解析】【详解】（1）根据信息：发现有小球状银白色的铝生成，可知铝是银白色；（2）在Na3AlF6中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+13+（+3）+x6=0， x=-1，氟元素的化合价为-1价；（3）钠与氯化铝在熔融状态下发生置换反应生成铝和氯化钠，反应的方程式是：3Na+AlCl33NaCl+Al；（4）电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；（5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行，可知冰晶在电解法制铝的过程中起到溶解氧化铝并降低其熔点。18 A c