高一化学复习提纲.docx
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高一化学复习提纲
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高一化学复习汇总
第一章 化学反应及其能量变化
知识结构化学反应的分类：
离子反应、分子反应
由参加反应的粒子 化合反应
氧化还原反应 由有无电子化学反应 由反应的 分解反应
非氧化还原反应 得失或转移 物质类型 置换反应
由能量转换 复分解反应
放热反应、吸热反应
第一节 氧化还原反应
一.有关概念
价降低 得电子 被还原（还原反应）
氧化剂 + 还原剂 ===== 还原产物 + 氧化产物
价升高 失电子 被氧化（氧化反应）
㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。
㈣特点“对立、统一”的规律。
〖记忆〗升（化合价升高）→失（失电子,电子对偏离）→氧（氧化反应）→还剂（还原剂）；
二.表示方法 ☆线桥的起始和终结必须对准元素！
！
！
㈠“双线桥”法
①箭号方向由“反应物”指向“生成物”；
②转移电子数，一定要写“得失”。
（线桥不代表电子转移的方向,只能说明由“反应
物”变成“生成物”得失电子过程！
）
㈡“单线桥”法
①箭号方向由“反应物（还原剂）”指向“反应物（氧化剂）”；②转移电子，只写数目，不写“得失”。
三.反应类型
㈠不同物质，不同元素
㈡同种物质，不同元素——（有单质生成的“分解反应”）
㈢同种物质，同种元素（同种价态）称为“歧化反应”
①Cl2+H2O②Cl2+OH-③Na2O2+H2O④Na2O2+CO2
㈣不同物质，同种元素（不同价态）称为“归中反应”
如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
㈤物质部分被氧化；部分未被氧化
如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
物质部分被还原；部分未被还原
如3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
“氧化还原反应”与“基本反应类型”的关系：
⒈有单质参加、有单质生成的“化合反应”或“分解反应”属于氧化还原反应；
⒉“置换反应”一定是氧化还原反应；
⒊“复分解反应”一定属于非氧化还原反应。
四.常见的氧化剂、还原剂
物质分类
氧化剂\还原剂
单质
氧化物
酸
碱
盐
常见氧化剂
O2, X2, S，Cl2
CuO,CO2
Na2O2，MnO2
H2SO4,HNO3
×
KMnO4,FeCl3,Cu2+
常见还原剂
金属,H2,C
CO
H2S,HI,HBr
（HCl）
×
FeCl2
元素的价态和其氧化性、还原性
⒈元素为最高价态时：
只有氧化性；如H+只有氧化性。
⒉元素为最低价态时：
只有还原性；如Cl-只有还原性。
⒊元素为中间价态时：
既有氧化性；又有还原性。
如0价S有氧化性也有还原性。
物质的氧化性、还原性
⒈水只作氧化剂的反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;（盐酸只做氧化剂的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
⒉水只作还原剂的反应：
2F2+2H2O=4HF+O2↑（盐酸只做氧化剂的反应：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O）
⒊水即作氧化剂，又作还原剂的反应：
2H2O=（电解）=2H2↑+O2↑
⒋水即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：
⑴非氧化还原反应①H2O+CO2=H2CO3;②H2O+CaO=Ca（OH）2
⑵氧化还原反应①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（盐酸即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O）
五.氧化性、还原性相对强弱的比较
㈠氧化还原反应中：
氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性;还原剂还原性＞还原产物还原性
㈡碱金属原子的还原性强弱顺序Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，
碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+；
卤素原子的氧化性强弱顺序F＞Cl＞Br＞I，
卤素原子的还原性强弱顺序F-＜Cl-＜Br-＜I-。
第二节 离子反应
一.有关概念
㈠电离：
化合物在水溶液或熔化状态下，能够解离成自由移动离子的过程叫做电离。
㈡⒈电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（因为发生电离）。
⒉非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物（因为没有电离）。
酸、碱、盐（和水）都是电解质
㈢⒈强电解质：
在水溶液里能够全部电离的电解质。
强电解质溶液中没有电解质分
子，只有离子，这些离子之间不反应，能够共存！
强酸、强碱、大部分盐是强电解质
⒉弱电解质：
在水溶液里只能够部分电离的电解质。
弱电解质溶液中既电解质分
子，又有离子（少量），这些离子之间不能够大量共存！
弱酸、弱碱、水是弱电解质
二.离子反应 ①在水溶液里；②有电解质参加或生成的反应。
㈠反应类型:
⒈离子互换的复分解反应（☆复分解反应发生的条件）
⒉离子参加的置换反应；
⒊离子之间的氧化还原反应
㈡反应特点:
⒈反应速度快;⒉一定的离子之间发生反应，不受其它离子存在的影响;⒊整个电解质溶液不显电性。
㈢离子共存
阳离子
不能大量共存的离子
阴离子
不能大量共存的离子
H+
OH-,ClO-,HCO3-,CO32-
OH-
H+,Mg2+Fe3+Cu2+Ag+
Ca2+
CO32-,SO42-
Cl-
Ag+
Ba2+
CO32-,SO42-
*ClO-
H+,
Mg2+
OH-,CO32-
SO42-
Ba2+,Ca2+,Ag+
Fe3+
OH-,
HCO3-
H+,
Cu2+
OH-,CO32-
CO32-
H+,Ca2+Mg2+,Cu2+Ag+
Ag+
OH-,Cl-,CO32-,SO42-
①H+,OH-,不共存；②H+不与“弱酸根离子”共存；③OH-不与“弱碱”的金属阳离子共存；④能生成难溶盐的阴、阳离子之间不能共存。
㈣盐在水中的“溶解性表”
①钾、钠、铵、硝盐都溶； ②氯化物除银、亚汞； ③硫酸（盐）不溶是钡、铅；④碳、磷、氢硫（亚硫和硅）多不溶—— 溶的只有钾、钠、铵。
三.离子方程式
㈠书写:
⒈书写原则①必须遵守客观事实，不能主观臆造；②必须遵守质量守恒；③必须符合电荷守恒。
⒉书写步骤 ①“写”②“拆”③“删”④“查”（1.查“书写原则”是否
违背；2.查“步骤②”该拆的是否已拆;不该拆的是否仍用化学式表示。
）
㈡离子方程式和化学方程式：
⒈离子方程式的基础是化学方程式
⒉离子方程式能表示离子反应的实质
如酸和碱的中和反应的实质是 H++OH—==H2O的反应
⒊化学方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式能表示同一类所以的离子
反应。
如H++OH—==H2O的反应，可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。
（也就是说，在离子方程式中H+代表的是强酸；OH—代表的是强碱）
第三节 化学反应中的能量变化
凡是有新物质的生成的变化，叫做化学变化（也叫做化学反应）。
用原子—分子论解释“化学变化是：
旧分子破坏 （原子重新组合） 新分子生成
从能量角度分析旧分子破坏需要能量；新分子生成放出能量。
根据“能量守恒定律”则：
吸收的能量 释放的能量
放出热量
反应物 生成物
的 的
总能量 总能量
吸收的能量 释放的能量
吸收热量
反应物 生成物
的 的
总能量 总能量
⑴放热反应的定义：
放出热量的化学反应。
∵反应物的总能量＞生成物总能量，∴该反应为放出热量。
点燃
如①C+O2 == CO2；②一切中和反应都是“放热反应”
③铝和盐酸的反应
⑵吸热反应的定义：
吸收热量的化学反应。
∵反应物的总能量＜生成物总能量，∴该反应为吸收热量。
高温 高温
如①C+CO2 == 2CO； ②C+H2O（g）== H2+CO③氢氧化钡和硝酸铵的反应（此反应属于“复分解反应”）
三大化石燃料：
煤、石油、天然气。
燃料充分燃烧⑴要有足够的空气；⑵要有足够的接触面。
焦炭在高温下与水蒸气反应：
高温
C（s）+H2O（g）==H2（g）+CO（g）
水煤气
【英文代号】固体（s）；液体（l）；气体（g）；溶液（aq）。
第二章 碱金属
知识结构
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）统称为碱金属。
Na2O
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
Na2O2
第一节 钠
一.知识 钠的主要化性 Na—（氧化剂）→Na+
（还原性） O2，Cl2 （氧化产物）
S，（H2）
H2O，H+
★注意：
钠与水、酸的反应
2e—
：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑
（既是氧化还原反应） （此反应也是离子反应——离子方程式）
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+2H+==== 2Na++H2↑
（比与水反应剧烈） （此反应也是离子反应——离子方程式）
*金属钠的制法Na+—（强还原手段）→Na
（弱氧化性） 电解 （还原产物）
二.实验
㈠性质的实验：
①Na在空气中的燃烧；②Na在Cl2中的燃烧；③Na和H2O的反应；
㈡了解的实验：
*Na和CuSO4溶液的反应；
三.计算
㈠碱金属跟水的反应：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R表示碱金属）
㈡碱金属跟酸的反应：
2R+2H+=2R++H2↑（R表示碱金属）
㈢有关天平平衡的计算。
第二节钠的化合物
一.知识
㈠钠的氧化物
Na2O（Na与O2常温反应生成） Na2O2（Na与O2点燃或加热反应生成）
碱性氧化物 过氧化物（具有氧化性，漂白性）
⒈Na2O+H2O=2NaOH ⒈2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放热）
⒉Na2O+CO2=Na2CO3 ⒉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
⒊Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⒊不要求掌握Na2O2与酸的反应
（以上反应均是非氧化还原反应） （以上反应均是“歧化反应”）
㈡氢氧化钠（俗称：
苛性钠；烧碱；火碱）具有碱的通性。
⒈向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
＋②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③NaOH+CO2=NaHCO3
⒉向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
①H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
＋②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
③H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⒊ 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
①2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
＋②Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
③H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
【小结】⒈中和反应：
⑴酸过量（碱不足）生成酸式盐；
⑵酸不足（碱过量）生成正盐。
⒉酸式盐+碱==正盐+水
⒊正盐+酸（与正盐相应的酸）==酸式盐
㈢碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠（俗称：
纯碱，苏打） 碳酸氢钠（俗称：
小苏打）
1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=2NaCl++CO2↑
（后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈！
）
Na2CO3不与NaOH反应！
； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2. 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH；
3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； NaHCO3与CaCl2不反应！
（BaCl2）
（常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液）
△
4.Na2CO3稳定（受热不分解）； 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3的固体）
【转化】 （溶于水，通入过量CO2）
Na2CO3 NaHCO3
（1.固体加热；2.溶液加NaOH溶液）
★注意：
以上1～4中那些是“离子反应”，请写出“离子方程式”。
二.实验
㈠性质实验
⒈Na2O2与H2O的反应（放热） ⒉Na2CO3与NaHCO3分别跟HCl反应，其速度不同。
⒊NaHCO3受热分解——生成CO2的反应
㈡了解的实验
Na2O2与CO2的反应（放热）
三.计算（选学）
㈠根据化学方程式进行的有关“差量”的计算；
㈡根据化学方程式进行的有关“多步”的计算；
㈢根据化学方程式进行的有关“混合物”的计算。
第三节 碱金属元素
一. 知识
相似性 差异性（递变规律）
㈠原子结构：
原子最外电子层都是1个电子 随核电荷数的递增，原子半径递增。
㈡元素性质：
均为活泼金属元素 随核电荷数的递增，金属性递增。
㈢单质物性：
银白色，金属光泽，质软 随核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低，
有延展性，导电和热的良 密度（变化趋势）增大。
导体，密度小，熔沸点低
㈣单质化性：
均为活泼金属，显还原性 Li Na K Rb Cs Fr
★随核电荷数的递增，（原子）还原性递增。
Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+
★随核电荷数的递增，碱金属的阳离子的氧化性递减
二. 实验
㈠性质实验 对比K和Na在空气中的燃烧的剧烈程度；与水反应时的剧烈程度。
㈡焰色反应①只掌握钾和钠的焰色反应； ②焰色反应的操作步骤。
第三章物质的量 小结
《四个新概念、四个新公式》
【一】
概念:
物质的量；摩尔；1摩物质的量的确定。
内容：
物质的量是一个基本物理量；摩尔是物质的量的单位；
凡含有阿伏加德罗常数个构成粒子的物质的量为1摩尔。
公式1：
N N
n=——=———————
NA 6.02×1023/mol
推论：
n1 N1
——=——
n2 N2
单位与符号：
物质的量的符号：
n；物质的量的单位：
摩尔（简称摩）。
摩尔的符号：
mol。
粒子数的符号：
N；阿伏加德罗常数的符号：
NA。
【二】
概念：
摩尔质量。
内容：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；（当前可认为：
每摩物质的质量克数，叫做物质的摩尔质量）
公式2：
m
M=——；
n
推论：
m1 n1 M1 m1 n1 M2
M同：
—=— ；n同：
—=— ；m同：
—=—
m2 n2 M2 m2 n2 M1
单位与符号：
摩尔质量的符号：
M；摩尔质量的单位：
g/mol（当前主要应用）
【三】
概念：
气体摩尔体积。
内容：
单位物质的量的气体所占据的体积叫做气体摩尔体积；（当前可认为：
在标准状况下,1摩任何气体的体积都约是22.4L，也就是说，在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）
公式3：
V（g） SPT V（g）
n（g）=—— ====—————
Vm 22.4L/mol
单位与符号：
气体摩尔体积的符号：
Vm；气体摩尔体积的单位：
L/mol（当前主要应用）；气体的密度的单位：
g/L。
【阿伏加德罗定律】
内容：
在同温同压下，相同体积的任何气体里含有相同的分子数。
推论：
同T、同P下 同T、同P下，同V（g）
V（g）1 n（g）1 m（g）1 M（g）1 ρ（g）1
—— =—— ———=———=———=ρ相
V（g）2 n（g）2 m（g）2 M（g）2 ρ（g）2
【气态物质相对分子质量】
⑴在标准状况下：
Mg/mol=ρg/L×22.4L/mol⑵在同温同压下，M未知= M已知×ρ相
【四】
概念：
物质的量浓度。
内容：
以单位体积溶液里所含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B
的物质的量浓度。
（当前可认为：
每升溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物
质的量浓度）
公式4：
nB
cB=——
V
推论：
cB同时：
V（aq）同时：
nB同时：
nB1 VB1（aq） cB1 nB1 cB1 VB2（aq）
——=——— ；——=—— ； ——=————
nB2 VB2（aq） cB2 nB2 cB2 VB1（aq）
单位与符号：
物质的量浓度的符号：
cB；物质的量浓度的单位：
mol/L；
溶液的体积的单位：
L；溶液的密度的单位：
g/mL。
【溶质的质量分数】
内容：
用溶质的质量与溶液的质量的比，表示溶液组成的物理量。
公式：
mB ,
ω=———×100%
m（aq）
【ω与cB之间的换算】
1.已知ωB和ρ，求：
cB？
取溶液100g,则mB=100ωg
nB 100ωg÷MBg/mol 100ω×ρ×103
cB=—=—————————— = ————————mol/L
V 100g÷ρg/
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