高一化学新课班讲义第1讲.docx

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高一化学新课班讲义第1讲

升高一化学（新课）班讲义

第一讲初中化学复习与能力提高

常用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Al-27Mg-24Na-40Cl-35.5

【知识回顾】

一、化学学科基本思想和研究方法

1．了解科学、技术、社会的相互关系

例1：

“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。

下列做法不符合低碳理念的是（）

A．推广利用太阳能B．家庭电器长期处于待机状态

C．循环使用生活用水D．回收有机垃圾用于生产沼气

例2：

低碳生活，从我做起。

全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙。

下面有关说法不正确的是（）

A．碳酸钙属于氧化物

B．我们要节约用电，体现低碳生活

C．碳酸钙属于钙盐

D．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰

例3：

交通法规明确禁止酒后驾车。

交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾

（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

例4：

细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。

下列推测不合理的是（）

A．该反应属于化合反应B该反应有助于减少温室气体排放

C．该反应的另一产物可能是O2D超细铁微粒在反应中可能做催化剂

例5：

生活中处处有化学，通过学习已经知道：

（1）大理石（CaCO3）中金属元素的名称是。

（2）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（3）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有作用。

（4）NH4NO3（硝铵的主要成分）和（NH4）2SO4（肥田粉的主要成分）均属于

（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（5）天然气里的甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是。

（6）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH7

（填“>”、“<”或“=”）。

2．知道物质是可变的，物质的变化是有条件的

例6：

小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

（1）2Na+C122NaCl

（2）2Mg+C022MgO+C。

由此形成以下几点认识。

①反应

（2）属于置换反应②工业上常用反应

（1）生产食盐

③燃烧不一定要有氧气参与④使用C0：

灭火应有所选择

其中正确的是（）

A．只有①②④B．只有①④

C．只有①③④D．只有②③

3．初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对有关信息进行加工处理，并能用文字、图表

和化学语言表述处理结果

例7：

在一定量的稀硫酸中加入足量的镁，下列图像中正确的是（）

A．B．C．D．

例8：

右图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（）

A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是降温结晶

B．将T2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到T1℃，所得的三种

溶液中A溶液的溶质质量分数最大

C．T1℃时c的溶解度最大

D．T2℃时，A溶液中所含溶质最多

例9：

正确反映对应变化关系的图像是（）

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体

例10：

比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（）

A．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸

B．NaC1和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaC1作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反映产生氢气，则铜也能与稀盐酸反映产生氢气

D．H2O和H2O2分子组成不同，所以化学性质不同

二、物质的构成和变化

1．物质的宏观组成和微观构成

例11：

下列现象用粒子的观点解释正确的是（）

选项

现象

解释

A．

100毫升酒精和100毫升水混合柱一起，体积小于200毫升

分子间有间隔

B．

金刚石坚硬而石墨质软

构成它们的碳原子不同

C．

水通电分解成氢气和氧气

分子不断的运动

D．

架在高处的电线夏天变得比冬季长

分子的体积热胀冷缩

例12：

20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。

最近，意大利的科学家探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是（）

A．O4是一种新型的化合物

B．一个O4分子中含有2个O2分子

C．O4和O2的性质完全相同

D．O4和O2混合后形成的是混合物

例13：

小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（）

甲

乙、丙、丁……

A．

盐

食盐、纯碱、高锰酸钾……

B．

合金

不锈钢、焊锡、生铁……

C．

溶液

碘酒、糖水、生理盐水……

D．

干燥剂

石灰石、浓硫酸、生石灰……

2．化学用语（元素符号、原子结构示意图、化学式、化合价、化学方程式等）

例14：

抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。

有关莽草酸的正确说法是（）

A．莽草酸是氧化物B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．莽草酸各元素的质量比为7:

10:

5D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子

例15：

据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。

Na2SO3中S元素的化合价为（）

A．+6B．+4C．+2D．

例16：

人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。

已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。

下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A．核外电子数为34B．核电荷数为79

C．质子数为34D．中子数为45

例17：

下列化学方程式中正确的是（）

A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3

C．C＋O2COD．CO＋CuOCO2＋Cu

例18：

镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为，请你写出氮化镁的化学式。

（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式______________________________

指出该反应的基本反应类型：

例19：

过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备，过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。

阅读下文并回答有关问题：

（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑，

过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：

BaO2＋X＋H2O===BaCO3↓＋H2O2其

中物质X的化学式是。

（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇

内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式____________________。

（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧

化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬

的化合价为，此反应的化学方程式是_。

3．物质的变化和性质

例20：

日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是（）

A．冰雪消融B．葡萄酿酒

C．粮食霉变D．烟花爆炸

例21：

航天探测发现：

金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（）

A．C2O3中碳的化合价为+3价B．C2O3充分燃烧的产物是CO2

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

三、常见的物质

包括混合物（如空气、溶液、合金、能源等），纯净物（如氧气、二氧化碳、水、金属、酸、碱、盐等）。

例22：

下列各项中，前者一定大于后者的是（）

A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度

B．30℃时：

NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数

C．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量

D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

例23：

气（Cl2）能与水发生如下反应：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。

将Cl2通入

氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）

A．NaCl、H2O　　　　B．NaClO、H2O

C．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O

例24：

以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关

结论合理的是（）

A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分

B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

四、化学实验和计算

1．化学实验规范操作、安全操作；几种常见气体的制备

例25：

下列实验操作正确的是（）

A．液体过滤B．取用粉状药品C．加热KMnO4制氧气D．制取CO2

例26：

过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：

2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。

工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。

为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写

化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。

（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填写字

母，仪器中的试剂都是足量的）。

（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

例27：

下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

ABCDE

A．B．C．D．E．

（1）装置C由导管、和（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为，选用的发生装置是

（填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2时，则选用的发生

装置是。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为。

（4）实验室制取H2应选用的收集装置是或。

（5）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示）

替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是

（填序号）。

①节约药品用量②能完全消除废液排放

③能控制液体的滴加速度④产生