D．等浓度的HB和NaA的混合溶液中：
c（Na+）>c（A-）>c（B-）>c（OH-）>c（H+）
15．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：
反应Ⅰ3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g）
H1=-32.9kJ·mol-1
反应ⅡN2H4（g）+H2（g）2NH3（g）
H2=-41.8kJ·mol-1
图1图2
下列说法不正确的是（）
A．图1所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3molN2H4（g）的化学键吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为
N2H4（g）
N2（g）+2H2（g）H=+50.7kJ·mol-1
化学模考综合训练
（一）
第II卷（非选择题共60分）
16．利用高浓度含砷废水（主要成分为H3AsO3）制取As2O3的工艺流程如下图所示。
（1）H3AsO3中As元素的化合价为________；H3AsO3的第一步电离方程式为：
________________________。
（2）步骤I加入FeSO4的作用是______________________。
（3）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________________。
步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（4）步骤IV发生反应的离子方程式为________________________。
（5）利用反应AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置（a、b均为石墨电极）。
①起始时，b电极的电极反应式为__________________。
②一段时间后电流计指针不发生偏转。
欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是______________________________（举一例）。
17．过硫酸钠（Na2S2O8）常用作漂白剂、氧化剂等。
某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。
（1）仪器a的名称是________________。
装置I中NaOH溶液的作用是___________。
（2）装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______________________。
（3）装置III的作用是__________________________。
（4）Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。
设计实验方案验证该推测是否正确___________。
（供选试剂：
Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液、蒸馏水）
（5）测定产品纯度：
称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O8标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19．50mL。
（已知：
I2+2S2O32-
S4O62-+2I-）
①选用的指示剂是____________；达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________％。
18.氯化亚铜（CuC1）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。
（1）实验室保存新制CuC1晶体的方法是_________________。
则反应4CuC1（s）+O2（g）==2CuC12（s）+2CuO（s）的△H=____kJ·mol-1。
（3）利用CuC1难溶于水的性质，可以除去废水中的C1-。
向含C1-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。
[已知：
pc（离子）=－lgc（离子）]
①除去废水中C1-的离子方程式为_________________。
②KSP（CuC1）=___________。
③已知：
Cu+Cu2+
2Cu+K=7.6×10-7。
通过计算说明上述除C1-的反应能完全进行的原因______________________________。
（4）T℃时，用H2还原CuC1制备活性铜：
H2（g）+2CuCl（s）
2Cu（s）+2HC1（g），达到平衡时，H2的转化率（
）为80%。
反应速率v=v正－v逆=
，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。
当
=60％时，
=________（保留1位小数）。
（5）CuC1溶于浓氨水的反应原理为CuC1+2NH3·H2O
[Cu（NH3）2]-+2H2O+C1-，该反应控制温度为70～80℃，其原因是_______________________。
19．氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为___________。
（2）NF3的键角小于NH3的原因是__________________。
（3）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。
①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。
②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。
（4）PC15中P—C1键长有198pm和206pm两种。
PC15是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PC15电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_________________。
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。
图中a点和c点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（1，
，
），则b点的原子坐标参数为_______________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为dnm，则该晶体密度为______g·cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。
（6）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。
则该多磷酸钠的化学式为________________。
20．某药物中间体K的一种合成路线如下。
（1）A→B的反应类型是____________，D中含有的官能团名称是________________。
（2）E的化学名称是________________，K的分子式是__________________________。
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。
（4）J的结构简式为______________________。
（5）G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）：
①能与金属钠反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：
1：
1的是___________（写结构简式）。
（6）季戊四醇（
）是重要的化工原料。
设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线（无机试剂任选）________________________________________________。
17.（12）分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
19.（12分）
（1分）
（1分）
（1分）
20.（12分）
升级会员 