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1、高考化学模拟考试综合训练及答案化学模考综合训练（一）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32一选择题（共40分） .单项选择题：（本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2用化学用语表示C12+H2OH

2、C1O+HC1中的相关微粒，其中正确的是AC1-的结构示意图：BHC1O的电子式：CH2O的结构式：HOHD中子数为18的氯原子：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO熔点高，可用于电解冶炼镁BO3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂CNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥DFe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为NAB1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同C100mL1molL-1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目为0.2NAD密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子

3、数为2NA5两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图和是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是A与2-丁烯互为同分异构体B和的二氯代物均有4种C分子中所有碳原子处于同一平面内D在一定条件下，和均能发生取代反应、氧化反应6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是A原子半径：WXY BY和Z形成的化合物为离子化合物C氢化物沸点：WC12Fe3+.不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时

4、，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. Fe2(SO4)3 溶液和 H2S 反应的离子方程式：2Fe3+H2S=FeS+2H+B. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2IH2O22H= I22H2OC. 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2OD. 草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色：5H2C2O42MnO46H= 2Mn210CO28H2O12下列实验操作、现象和结论均正确的是13一种钌(Ru)基配合物光敏染

5、料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时电极上发生的反应为：下列关于该电池的叙述正确的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，电解质溶液中I-和I3-浓度不断减少C透明导电玻璃上的电势比镀Pt导电玻璃上的电势高D电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-14常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） AKa(HA)的数量级为10-5B当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)

6、15肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200 时：反应 3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)H1= - 32.9 kJmol-1反应 N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g)H2= - 41.8 kJmol-1 图1 图2下列说法不正确的是（ ）A图 1 所示过程是放热反应B反应 的能量过程示意图如图 2 所示C断开 3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) N2(g)+2H2(g)

7、H= +50.7 kJmol-1化学模考综合训练（一）第II卷(非选择题 共60分)16利用高浓度含砷废水(主要成分为H3AsO3)制取As2O3的工艺流程如下图所示。(1)H3AsO3中As元素的化合价为_；H3AsO3的第一步电离方程式为：_。(2)步骤I加入FeSO4的作用是_。(3)步骤发生反应的化学方程式为_。步骤III“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是_(填元素符号)。(4)步骤IV发生反应的离子方程式为_。(5)利用反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O设计成原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。起始时，b电极的电极反应式

8、为_。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是_(举一例)。17过硫酸钠(Na2S2O8)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。(1)仪器a的名称是_。装置I中NaOH溶液的作用是_。(2)装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_。(3)装置III的作用是_。(4)Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。该反应的化学方程式为_。某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确_ 。(供选试剂：Cu、Na2S2O8溶液、CuS

9、O4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸馏水)(5) 测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O8标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为1950mL。(已知：I2+2S2O32-S4O62-+2I-)选用的指示剂是_；达到滴定终点的现象是_。样品的纯度为_。18.氯化亚铜(CuC1)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。(1)实验室保存新制CuC1晶体的方法是_。则反应4CuC1(s)+O2(g)=2CuC12(s)+2CuO(s)的H=_kJmol-1。

10、(3)利用CuC1难溶于水的性质，可以除去废水中的C1-。向含C1-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。已知：pc(离子)=lgc(离子)除去废水中C1-的离子方程式为_。KSP(CuC1)=_。已知：Cu+Cu2+2Cu+ K=7.610-7。通过计算说明上述除C1-的反应能完全进行的原因_。(4)T时，用H2还原CuC1制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s) 2Cu(s)+2HC1(g)，达到平衡时，H2的转化率()为80%。反应速率v=v正v逆=，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。当=60时，=_(保留1位小数)。(5)Cu

11、C1溶于浓氨水的反应原理为CuC1+2NH3H2OCu(NH3)2-+2H2O+C1-，该反应控制温度为7080，其原因是_。19氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。(1)基态氮原子的价层电子排布图为_。(2)NF3的键角小于NH3的原因是_。(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。该化合物的分子式为_，分子中硫原子的杂化轨道类型为_。磷的第一电离能大于硫的原因是_。(4)PC15中PC1键长有198pm和206 pm两种。PC15是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PC15电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为

12、正四面体，阴离子的化学式为_。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，)，则b点的原子坐标参数为_；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为_gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为_。20某药物中间体K的一种合成路线如下。(1)AB的反应类型是_，D中含有的官能团名称是_。(2)E的化学名称是_，K的分子式是_。(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)J的结构简式为_。(5)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)：能与金属钠反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_(写结构简式)。(6) 季戊四醇()是重要的化工原料。设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)_。17.（12）分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）19.（12分）（1分）（1分）（1分）20.（12分）