重庆市重庆一中九年级化学上学期期末考试试题.docx
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重庆市重庆一中九年级化学上学期期末考试试题
重庆市重庆一中2015年九年级化学上学期期末考试试题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Fe-56Zn-65Ag-108
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．以下变化中属于化学变化的是（）
A．煤的干馏B．石油的分馏
C．充有氖气的霓虹灯发出红光D．高压锅压力过大而爆炸
2．水是重要资源，以下说法正确的是（）
A．蒸馏水干净无杂质，长期饮用有利于身体健康B．液态水变为水蒸气，分子间隔变大
C．电解水时正极的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰D．活性炭可以把硬水变为软水
3．下列处理方法恰当的是（）
A．进入久未开启的地窖前，先进行灯火实验B．厨房天然气泄漏，立即打开排风扇通风
C．室内放一盆水，以防煤气中毒D．发生火灾时，直立行走，大声呼喊
4．2014年很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。
冰毒（C10H15N）是一种常见的毒品。
以下说法正确的是（）
A．冰毒分子由三种元素组成B．冰毒由26个原子构成
C．冰毒中碳元素的质量分数最高D．冰毒的相对分子质量为149g
5．用“
”和“
”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）
A．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1B．该反应有2种生成物
C．“”不可能为氧化物D．反应物“
”为一种单质
6．下列说法正确的是（）
A．铁是人类最早利用的金属
B．物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关
C．金刚石、石墨的化学式都为C，所以金刚石转化成石墨是物理变化
D．合金中至少含有一种金属元素，不一定含有非金属元素
8
7．在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，
质量m/g
7
6
4
5
5
2
3
甲乙丙丁
反应前，他们的质量如白色条形图所示。
反应结束后，他们的质量如黑色条形图
所示。
下列说法正确的是（）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为化合反应
C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2:
3
D．反应过程中甲和丁变化的质量比为2:
1
点燃
8．下列用化学方程式表示的除杂（括号内为杂质）方法正确的是（）
点燃
A．CO2（C）：
C+O2===CO2
B．CO2（CO）：
2CO+O2===2CO2
MnO2
C．N2（O2）：
2Cu+O2===2CuO
D．KCl（KClO3）：
2KClO3===2KCl+3O2
+2
9．对下列化学用语中“2”的说法正确的是（）
①2O3②2N③N2④2NO3-⑤Mg2+⑥Mg⑦H2O
A．表示分子中原子个数的是③⑦
B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥
C．表示离子个数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
10．下列关于置换反应说法正确的是（）
A．Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．金属镁和酸能发生置换反应生成硝酸镁
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
点燃
11．下列化学方程式书写正确的是（）
A．镁条燃烧：
Mg＋O2===MgO2
B．实验室制氧气：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
点燃
C．铝制品抗腐蚀性强的原因：
4Al+3O2===2Al2O3
D．天然气燃烧：
CH4+2O2===CO2+H2O
12．X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属的单质、盐酸、Z（NO3）2溶液、M（NO3）2溶液进行有关实验，部分结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”）。
则这四种金属的活泼性为（）
X
Y
Z
M
盐酸
-
+
-
+
Z（NO3）2溶液
+
+
+
M（NO3）2溶液
-
+
-
A．Y>M>X>ZB．M>X>Y>ZC．X>Y>M>ZD．Y>M>Z>X
13．按下列操作完成实验，对实验结果分析正确的是（）
A．检查气密性：
B．量取10ml液体：
导管口有气泡，则装置漏气实际所得液体体积小于10ml
缓慢伸入
C．测定空气中O2的含量：
D．称取25g物质：
瓶内水面上升体积大于瓶内空气体积的1/5实际称得固体质量小于25g
14．化学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列有关说法正确的是（）
A．原子的最外层电子数相等，则元素化学性质一定相似
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．10g甲和15g乙两物质恰好反应，生成物的总质量不一定为25g
D．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子
15．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．8g甲和2g乙（甲乙均为液体且不是水）形成的溶液称为甲的乙溶液
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．溶液中溶质可有多种，且一定为固体
D．生石灰溶于水形成生石灰的水溶液
16．在氯化铜、氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是（）
A．若向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu、Zn
B．若向滤渣中滴加稀硫酸无气泡产生，则滤液中一定有Mg2+、Cu2+
C．若向滤液中加入锌片，锌片表面无红色物质析出，则滤渣中只有Cu
D．反应后溶液中氯离子的数目与反应前相比一定不变
二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）
17．（3分）请用化学用语表示。
（1）氯化钠溶液中的微粒。
（2）碘酒中的溶剂。
（3）氢化镁（其中氢元素为-1价）与水反应生成氢氧化镁沉淀与氢气的化学方程式。
18．（3分）根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题：
Y
（1）若Y=5，则该元素为元素（选填“金属”、“非金属”）。
（2）若X—Y=9，则该微粒符号为。
（3）若Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的
两种粒子构成物质的化学式。
19．（3分）重庆是一座富有魅力的旅游城市，具有丰富的人文和自然旅游资源。
（1）三峡博物馆最近正在展出的“扬州八怪”书画展吸引了大批游客。
这些用墨书写或绘
制的书画作品能长期保存的原因是。
（2）重庆科技馆里的“氢火箭”是利用氢气燃烧提供能量，发生反应的化学方程式为：
。
（3）统景的温泉度假村是人们休闲的好去处。
检验该温泉水是硬水还是软水的方法是加
入。
20．（3分）我校实验室有一批生锈的铁架台，某兴趣小组为了翻新铁架台，设计了以下三
个步骤：
①用砂纸打磨铁架台②用稀盐酸或者稀硫酸短时间浸泡，水洗并擦干净
③防锈处理。
（1）铁架台生锈的原因是铁与空气中的（填化学式）共同作用的结果。
（2）仿照稀盐酸除铁锈的化学方程式：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：
。
（3）为了方便后续使用，请写出步骤③的一种方法：
。
21．（4分）Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件。
下图均为用Y形管完成的实验，请回答以下问题。
图二
图三
图一
（1）关于图一中Y形管发生的现象和原因解释，以下说法正确的是 （填序号）。
A．一段时间后，左侧管变红
B．一段时间后，右侧管变红
C．如果实验时间足够长，两侧管都会变红
D．氨分子在不断运动
E．酚酞分子没运动
（2）图二中可观察到 现象（填序号）。
A．湿润的紫色石蕊试纸变红B．干燥的紫色石蕊试纸变红
（3）如图三所示，实验时，燃烧的是 （填“a”、“b”、“c”）处，该处燃着的磷
会很快熄灭，原因可能是 （填序号）。
A．温度降低 B．氧气耗尽 C．试管内产生了二氧化碳气体
22．（4分）现有两种金属分别与酸反应，生成H2的质量m与反应时间t的关系如图所示。
请回答以下问题。
（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应。
①X、Y的组合可能为（填序号）。
A．X：
MgY：
AlB．X：
ZnY：
Mg
C．X：
ZnY：
FeD．X：
AlY：
Fe
②若将上述两种金属投入足量的AgNO3溶液中，则溶液的质量会（填序号）。
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应。
①若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式：
。
②下列情况一定符合该图像的是（填序号）。
A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D．质量比为28:
9的Fe、Al与过量的酸反应
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
23．（6分）请根据下列实验室常见的装置，回答以下问题。
b
a
K1
ABCD
实验一：
制取气体
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是
（填序号）。
①便于添加液体药品
②控制反应速率
图一
③控制反应的发生和停止
④让产物气体更纯净
（3）若用装置D收集CO2，则应从处（选填“a”、“b”）进气。
实验二：
验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）
（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是（填序号）。
①反应后未关闭K1
②反应后未打开K2
③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律④反应前，未检查装置气密性
（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在的影响也
可能造成天平指针偏右。
（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品
（填名称）。
图二
图三
24．（5分）下图为碳还原氧化铜的实验装置图。
老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。
请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体。
（所有反应均充分进行）
【提出问题】：
碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】：
猜想①：
CO猜想②：
CO2猜想③：
CO2和CO
【实验设计】：
装置图如下：
D
C
B
足量澄清石灰水
浓
硫
酸
A
方案一：
从定性观察角度判断：
（1）实验时，A中出现的现象。
（2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是（填序号）。
a．B中变浑浊，D处能点燃b．B中变浑浊，D处不能点燃
c．B中无明显实验现象，D处能点燃d．B中无明显实验现象，D处不能点燃
方案二：
从定量计算角度判断：
测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（试管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+溶液）
m3
m4
（3）若猜想②成立，则m4-m3m1-m2（选填“>”、“<”或“=”），此时A中发生反应的化学方程式为。
（4）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是
。
四、计算题（本题包括1个小题，共7分）
25．甲乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
（反应过程中所有杂质均不参与反应，计算结果均保留一位小数）
（1）甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃管中，通入足量的CO，并在不同时刻测定管内剩余固体的质量（如下表）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
7.6
7.0
6.4
6.4
①该种磁铁矿中Fe3O4的质量分数为。
②t2时，固体混合物中铁元素的质量分数为。
（2）乙同学获知若1500tB种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁875t，
求B种磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
（写出计算过程）
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