初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合含详细答案.docx

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初三化学二模试题分类汇编化学推断题综合含详细答案

2020-2021初三化学二模试题分类汇编——化学推断题综合含详细答案

一、初中化学推断题

1．下图为某些物质间的转化关系。

A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。

C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。

部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质的化学式B：

_____；E：

_____。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。

（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。

（4）写出下列化学反应方程式：

①_____；④_____。

【答案】NH3Cu（OH）2光合作用糖尿NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2

【解析】

【分析】

根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体“，则N为氮气；根据“A为常见的化肥“，“C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检验糖尿病，因为葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲可能为硫酸铜溶液，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）根据分析，物质B、E的化学式分别为：

NH3；Cu（OH）2。

（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为光合作用。

（3）反应③在医学上曾用于检验糖尿病。

（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应的化学反应方程式为：

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑ ；

反应④为氧化铜与氨气反应，反应的化学反应方程式为：

3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2。

故答案为

（1）NH3；Cu（OH）2．

（2）光合作用。

（3）糖尿。

（4）NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH3

3Cu+3H2O+N2。

2．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生的化学反应方程式_____________。

（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C这一反应的化学方程式_____。

【答案】H2OCuO+CO

Cu+CO2或

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

【详解】

（1）常温下，A为无色液体，A是H2O，

，C为黑色固体，C可以是CuO或Fe3O4，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，D是CO。

C与D发生的化学反应方程式：

CuO+CO

Cu+CO2或

（2）A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

3．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

（1）写出乙和丙的化学式：

乙_________，丙__________。

（2）写出下列化学方程式：

甲和乙：

________________________________

丙和丁：

_________________________________

（3）图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。

【答案】

（1）Na2CO3HCl

（2）BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClMg+2HCl==MgCl2+H2↑

（3）复分解中和

【解析】

分析：

对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决．本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破．

解：

在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl．而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg．

在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2．

所以甲Mg；乙BaCl2；丙Na2CO3；丁HCl．

故答案：

（1）Na2CO3；HCl；

（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（3）复分解；中和．

点评：

解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl．

4．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式。

酸______，碱______。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式。

②________________________________________________________；

④________________________________________________________。

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。

（写两点）

_____________________________________________；____________________________________________。

【答案】

↓

↓

（答案不唯一，合理即可）酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）

【解析】

【分析】

根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。

【详解】

（1）根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸

，碱是氢氧化钡

；

（2）硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和

氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；

（3）氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。

②和④的化学方程式为

↓

（4）.

↓

（4）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。

可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。

5．A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。

（1）D的化学式为______；

（2）A转化为E的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为___________。

【答案】

置换反应

【解析】

【分析】

A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气和氧气中的一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。

【详解】

（1）A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D的化学式为

。

（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为

，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。

【点睛】

A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。

6．如图中的A～K分别代表初中化学中的常见物质。

已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

_____；

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

_____；

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

【解析】

【分析】

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

【详解】

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为

；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为

。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

。

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

7．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。

已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

（1）写出有关物质的化学式：

A_____、甲_____、E_____；丙_____

（2）写出下列化学方程式：

A→B+甲：

_____；

C+E→丙+D：

_____。

丙→乙：

_____。

【答案】H2O2O2COFeA→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。

【解析】

【分析】

物质A能生成B和单质甲，且A与B的组成元素相同，可判断A可能为过氧化氢、B为水；B又能生成单质甲和乙，即可确定B为水，甲为氧气，乙为氢气；黑色单质丙能通过反应生成氢气，那么丙就是铁粉，氧气能生成黑色粉末C，C又能生成铁，故C为四氧化三铁，那么D应该是二氧化碳，ED组成元素相同，E应该是一氧化碳，C和E在高温条件下反应可生成丙和D，进一步证明了E和D分别是一氧化碳和二氧化碳。

【详解】

（1）根据分析可知，A是H2O2，甲是O2，E是CO，丙是Fe；

（2）A→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

C+E→丙+D是一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2；

丙→乙是铁和酸的反应，如盐酸、硫酸，反应的方程式为：

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。

8．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；

（2）写出A+B反应的化学方程式_________；

D→F反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

【答案】

（1）Fe，灭火；

（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。

【解析】

试题分析：

根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；

（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。

故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：

考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

9．推断题：

物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B的活动性　　金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：

　　；

（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式　　；

（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　．

【答案】

（1）＞

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

【解析】

试题分析：

（1）由题目的信息可知：

B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞

（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：

一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

10．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。

某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是_____。

（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是_____。

【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜

【解析】

【分析】

镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。

固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。

【详解】

（1）由分析知，气体A是H2；

（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；

（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：

碳、镁、氧化铜。

【点睛】

本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。

因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。

11．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。

已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：

1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出A、D的化学式：

A_____；D_____。

（2）写出E的一种用途：

_____。

（3）写出D→E反应的基本反应类型：

_____反应。

（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：

B﹣C：

_____；F→E：

_____。

【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+CO

Cu+CO2

【解析】

【分析】

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：

1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:

16=4:

1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C可能是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。

【详解】

（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；

（2）E是二氧化碳，可用灭火；

（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；

（4）B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+CO

Cu+CO2。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

（1）将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

（2）取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀

（3）另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）____________，一定不含有___________可能含有_____________。

请写出步骤

（2）中发生反应的化学方程式，步骤（3）中发生反应的化学方程式__________________________。

【答案】NaOH、Na2SO4Mg（NO3）2、CuSO4KClFe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3

【解析】

【详解】

（1）硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和硝酸镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；

（2）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。

取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含硝酸镁；（3）硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg（NO3）2、CuSO4。

步骤

（2）中发生反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4，步骤（3）中发生反应的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。