精选版高考化学一轮复习阶段检测五化学实验基础.docx
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精选版高考化学一轮复习阶段检测五化学实验基础
阶段检测五 化学实验基础
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1.如图所示四种操作中,有两处错误的是（ ）
2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
3.下列存放试剂的方法正确的是（ ）
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示:
上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A.①蒸馏;②过滤;③分液
B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤
C.①蒸馏;②分液;③分液
D.①分液;②蒸馏;③蒸馏
6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
B
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解反应是吸热的
C
把Cl2通入紫色石蕊溶液中
紫色褪去
Cl2具有漂白性
D
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性:
氯强于碳
7.下列有关说法正确的是（ ）
A.分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧
B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法,均不可能发生化学变化
C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
8.下列有关气体的除杂或收集方法,说法合理的是（ ）
A.要除去NO中混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCl2干燥
B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去
C.除去H2S中混有的水蒸气,用浓硫酸干燥即可
D.如图装置只能用来收集CO2,不能收集H2、NH3等
9.用如图所示装置进行实验,实验现象正确的是（ ）
选项
X
Y
Z
实验现象
A
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
浑浊液变澄清,后又变浑浊
B
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
溶液变为红色,后颜色加深
C
KI溶液
足量氯水
乙醇
溶液变为黄色,后溶液分层,上层为紫红色,下层为无色
D
Na2SO3
溶液
Ba（NO3）2溶液
盐酸
生成白色沉淀,后沉淀溶解,有大量气体生成
10.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是（ ）
11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn
的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）
A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色
B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应
C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn
为紫红色
D.将高锰酸钾晶体加热分解,固体质量减轻
12.下列实验方案,能达到实验目的的是（ ）
选项
实验方案
实验目的
A
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B
探究温度对平衡2NO2N2O4的影响
C
除去CO2气体中混有的SO2
D
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
13.某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是（ ）
已知:
Cr2
（aq）+H2O（l）2Cr
（aq）+2H+（aq）
（橙色） （黄色）
ΔH=+13.8kJ/mol
步骤:
现象:
待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸,试管c温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2
完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
14.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是（ ）
A
B
方案
目的
利用乙醇的消去反应制取乙烯
验证石蜡油分解的产物是乙烯
C
D
方案
目的
检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
15.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（ ）
A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响
B.探究温度对化学平衡的影响
试剂:
淀粉溶液、碘水、唾液、
2mol/LH2SO4溶液
现象:
图中左边试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右边试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0
试剂:
烧瓶中各充入等质量的NO2
现象:
一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深
C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
D.验证外加电流的阴极保护法
试剂:
0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、0.1mol/LNa2CO3
溶液
现象:
图中左边试管内产生气泡,右边试管无明显现象
试剂:
酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液
现象:
一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀
16.下列实验设计能够成功的是（ ）
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:
混合液
溶液分层得上层液体
C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:
NaI溶液
溶液变蓝色
D.鉴定盐A的成分是FeBr3:
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17.（12分）某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体,该物质极易潮解,100℃左右时升华,完成下列问题:
（1）不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是 。
（2）制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为;发生反应的离子方程式为。
（3）按气流方向连接完整装置:
a→→→→→b→c→→（填仪器接口字母编号）。
（4）装置F的作用是;
B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是;若无E装置可能产生的后果是。
（5）本实验合理的操作步骤为（按操作顺序选择序号）。
①添加药品②连接仪器③检查装置气密性
④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯
⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
（6）实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水,对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明,完成表格中的内容。
提出假设
加入试剂及操作
实验现象
提出结论
假设1:
含
溶液先无明显变化,后变为红色
含该离子
假设2:
含Fe3+
滴入几滴KSCN溶液
溶液变为红色
含Fe3+
假设3:
含Fe2+和Fe3+
取A、B两等份溶液少许,A加入;B加入KSCN溶液
A溶液,B溶液变为红色
二者都存在
18.（10分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对SO2性质进行探究。
Ⅰ.
（1）仪器A的名称是。
（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为。
Ⅱ.小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验。
（1）漂白性
用如图所示装置（气密性良好）进行实验,观察到如下现象:
ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是;
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是;
③实验小组进一步实验如下:
取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:
使品红褪色的微粒肯定是HS
或S
。
你认为这一结论是否正确?
理由是 。
（2）还原性
将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,如何检验该反应所得含氧酸根离子?
;
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
已知:
红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化S
。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
19.（10分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应:
PbSO4（s）+C
（aq）PbCO3（s）+S
（aq）。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式:
K=。
（2）室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是。
（3）查阅文献:
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
全部为PbCO3;
假设二:
;
假设三:
。
（4）为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:
请你将下表中的内容填写完整。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥,……
②定量研究:
取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如图。
某同学由图中信息得出结论:
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论,并简述理由:
。
20.（10分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,主要物质的转化关系如下:
（1）设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。
滤渣1的主要成分是（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:
。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。
用化学平衡移动原理解释原因:
。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置示意图如下:
①电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的极。
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式:
。
21.（10分）某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料:
ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe（H2O）6]3+;[Fe（H2O）6]3+发生如
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