中考化学复习精选训练 化学用语.docx

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中考化学复习精选训练化学用语

2019-2020年中考化学复习精选训练化学用语

1．

（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】。

若该物质通过化合反应生成，反应物除Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的（）

A．一种B．两种C．三种D．四种

（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。

他先取一洁净小烧杯，称其质量为18．2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33．2g，之后，将一枚质量为10．8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43．9g。

请回答下列问题：

①反应中产生的气体的质量是g。

②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、无影响”），理由是。

2．下列不能用质量守恒定律解释的是（）

A．鲜牛奶变质B．粮食酿成酒C．钢丝球刷碗D．煤炭的燃烧

3．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。

下列说法不正确的是（）

A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．茶氨酸分子中含有一个氮分子

C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子

D．茶氨酸的相对分子质量为174

4．某发电厂烟气处理的新工艺：

CH4十2NO2=N2+X+2H2O，则X的化学式为（　　）

A．COB．CO2C．O2D．C

5．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：

4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是（）

A．N2OB．NOC．NO2D．N2

6．下列说法正确的是（）

A．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

B．镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和

C．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律

D．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

7．下列化合物中，含有+7价元素的是（）

A．KMnO4B．MgOC．KClO3D．P2O5

8．木炭可以与氧化铜反应，方程式为：

2CuO+CCu+X。

下列说法正确的是（）

A．该方程式中X为COB．反应中C被氧化

C．反应前后原子总数发生变化D．该反应CuO为还原剂

9．钯元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法错误的是（）

A．钯元素的原子序数为46B．钯元素的相对原子质量为106．4

C．钯元素属于非金属元素D．钯元素符号为Pd

10．人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。

明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：

SnO2+2CSn+2CO↑。

该反应类型属于（）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

11．氮元素化合价为+3的物质是（）

A．N2OB．NOC．N2O3D．N2O5

12．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中正确的是（）

A．“1”表示硫元素的个数

B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子

C．“3”表示3个硫酸分子

D．“4”表示4个氧原子

13．1mol某化合物在2mol氧气中恰好完全燃烧,生成了44g二氧化碳和36克水，对该化合物的元素组成判断正确的是（）

A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．一定含有碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素

14．甲烷（CH4）燃烧的化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．反应前后原子种类、数目均不变

B．该反应中各物质均为化合物

C．该反应中，反应物的质量比是1：

2

D．该反应为置换反应

15．抗震救灾，众志成城．用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C3O3N3C13），又称高氯精．下列有关高氯精的说法正确的是（　　）

A、该消毒剂由4种元素组成

B、高氯精中有12个原子

C、高氯精中C、N两种元素的质量比为1：

1

D、高氯精中元素的质量分数最大的是氯元素

16．下列说法错误的的是（）

A．要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应

B．由同种元素组成的物质不一定是纯净物

C．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械

D．用肥皂水可区别硬水和软水

17．（2011年江苏南通，18题）已知反应

，则X的化学式为（）

A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H60

18．在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（）

A．HClB．Cl2

C．HClO3D．ClO2

19．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。

下列说法错误的是（）

A．维生素C属于有机化合物

B．维生素C虽不能提供能量，但缺乏会患坏血病

C．每片该维生素C含碳的质量为10mg

D．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为9︰1︰12

20．鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中正确的是（）

A．DHA由碳原子、氢原子和氧原子组成

B．DHA是一种氧化物

C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22︰32︰2

D．DHA分子中各原子的数目比为22︰32︰2

21．（6分）下图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出乙在农业上的一种常见用途：

。

（2）①若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为。

②若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为。

③写出②中的丁转化为①中的丙的化学方程式：

。

22．（4分）用N、H、O三种元素组成下列物质或微粒：

（用符号填写）

（1）空气中含量最多的气体单质

（2）一种酸

（3）—种带正电的根的离子（4）一种碱

23．小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。

一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。

用化学方程式解释上述现象。

24．实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质，做了如图所示的实验。

请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是。

（3）实验后某试管底部有蓝色絮状沉淀，继续向其中加入足量的，振荡后沉淀消失。

（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为。

（5）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的碳酸钠溶液，只产生气泡。

那么该试管中最初发生反应的化学方程为。

（6）实验结束时，他们将实验废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。

为了验证猜想，利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质，另选药品进行实验：

取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的，观察现象，证明最终的废液呈酸性。

实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理。

25．（4分）如图是市场销售的食用小苏打包装上的部分文字，请回答下列问题：

（1）由标签上提供的信息推测小苏打具有的物理性质是_______________________

（2）将小苏打放在面粉中加水进行烙饼，小苏打发生反应的化学方程式___________,烙出的饼虽然疏松多孔，但有碱味，原因是________________________

26．（6分）有A、B、D、E四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，D元素原子核内只有一个质子，E元素形成的单质中有一种具有类似足球状的结构。

已知D元素和E元素组成的化合物M，M的1个分子由5个原子构成；B、D和E三种元素能形成一种化合物R，R属于可再生能源，在汽油中加入适量R，可节省石油资源，减少汽车尾气对大气的污染。

请回答下列问题：

（1）A、B和D三种元素形成的化合物的化学式为；

（2）R的化学式为；

（3）M在空气中燃烧的化学方程式为；

（4）E和B形成的化合物能跟单质E发生吸热反应，化学方程式为____。

27．某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PO4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。

某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。

实验一可乐中二氧化碳的定性检验

（1）请完成下表：

实验步骤

实验现象

结论

打开一塑料瓶装可乐，塞上带导管的橡胶塞，把导管插入（填化学式）溶液中

观察到

可乐中含有二氧化碳

实验二可乐中磷酸的定量测定

测定过程如下：

（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是。

（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的。

（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位。

相对分子质量：

H3PO4—98；NaOH—40），写出计算过程。

（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果（填“偏高”“不变”或“偏低”）。

参考答案

1．

（1）C（1分）

（2）①0．1（1分）②32．7%;③偏小（1 分）；硫酸与铁锈反应（1 分）

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知还要有，二氧化碳、水、氧气；

（2）根据质量守恒定律知：

33．2g+10．8g-43．9g=0．1g

②解：

硫酸废液的质量为33．2g—18．2g=15g（0．5分）

设样品中H2SO4的质量为x

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（1分）

982

x0．1g

x=4．9g（0．5分）

硫酸的质量分数为：

4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）

考点：

质量守恒定律，根据化学方程式的计算

2．C

【解析】

试题分析：

所有的化学变化都遵守质量守恒定律，C、钢丝球刷碗这是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选C

考点：

质量守恒定律

3．B

【解析】

试题分析：

A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B

考点：

根据化学式进行的计算

4．B

【解析】

试题分析：

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

解：

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，1；H，4；N，2；O，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，4；N，2；O，2；比较分析可知A中含有C和O元素，其原子个数分