从高考评卷视角看高中化学的教与学.doc

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从高考评卷视角看高中化学的教与学

2017高考理综化学全国（I）

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）

A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）

A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取

9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2X）的数量级为10－6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中c（H+）>c（OH－）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）=c（H+）

2017年II卷答题的总体概况

总体来看，今年的高考化学试题具有以下一些特点：

（1）选材新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度；

（2）体现试题情境的真实性与创新性，注重体现化学科学研究的前沿，注重加强化 学与生活、社会实际的联系；

（3）注重学科之间的整合和联系，明显强化知识点相互渗透；

（4）突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力，特别是关注学生思维 能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。

（5）体现了对化学学科核心素养的考查，如“实验探究与创新意识”、“变化观念 与平衡思想”等等。

各题得分情况如下：

26题．实验题以凯氏定氮法为载体，以蛋白质中氮含量测定出发为背景，信息量大且多 陌生，实验装置不常见，考查方式较前几年稍显反常，具有一定的难度。

具体考查 了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算 及样品纯度的计算。

本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计 算能力要求较高。

这样的设计可能有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实 验教学，对脱离实验的化学教学有很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学， 回归化学本质。

此题分值为15分，平均分为6.82。

26．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机

氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3+H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

⑴a的作用是 。

〖标准答案〗避免b中压强过大。

（平衡气压、泄压、安全管）（2分）

〖主要错误〗加药品；测量温度；回流冷凝；通入空气或氧气；排气；搅拌；

防倒吸；判断压强变化等等。

一些考生因没有明白装置意图，因此答案五花八门。

⑵b中放入少量碎瓷片的目的是 。

f的名称是 。

〖标准答案〗防止暴沸；（1分）直形冷凝管。

（1分）

〖主要错误〗①错别字，如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”；

②不知道f是直形冷凝管，写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。

⑶清洗仪器：

g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路，停止加热，关闭k1，

g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

〖标准答案〗“c中温度下降，管路中形成负压”。

（2分）

该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因，考生要运用物理学知识对原因

进行语言文字表述。

〖主要错误〗部分考生分析、表述不当甚至错误导致失分，有的从热胀冷缩的角度

去说；有的虽然能够说出产生压强差，但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。

⑷仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，

用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 。

②e中主要反应的离子方程式为 ，

e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。

〖标准答案〗 ①为“液封，防止氨气逸出”。

（1分）

②NH4++OH－NH3↑+H2O；（2分）保温使氨完全蒸出（2分）

考查d中保留少量水的目的，有一定难度。

〖主要错误〗“检验气压是否良好”、“防止水蒸气不足”、“防止外界气体进入

装置”、“吸收氨气”等等。

②有两空，第一空考查离子反应式，是基础知识；第二空考查中空双层玻璃瓶的作

用。

〖典型错误〗第一空主要是产物写错，如写成NH3·H2O或NH4OH；写化学方程式。

第二空答案五花八门，如“防止冷凝”、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境 的 影响”，说明考生面对陌生试题情境，分析问题的能力不够强，不能联系生活实 际，表 达能力较差。

⑸取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸

VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。

〖标准答案〗、（2分）。

（2分）

此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算，难度并不算大，但正确率不高。

〖主要错误〗①计算错误；②忘记乘以100；③在计算结果后加“%”；④两空位置写

错或写反。

反映出考生计算能力薄弱，且审题不认真。

27题．本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题， 考 查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论 联 系实际。

具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积 常 数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识，对学生通过图表获 取 信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高，难度较大。

此题分值为14分， 平均分为4.29。

27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含

有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的

实验条件为 。

〖标准答案〗100℃/2h；90℃/5h。

（4分）

此问考查学生通过读图获取信息的能力。

〖典型问题〗回答不全面，只能答出两种条件中的一种；只答温度90℃或100℃； 答 温度区间，如“温度在90℃～100℃”、“温度大于或等于90℃”等等。

说明考

生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致，考生答题情况也从一个侧面说明他

们应对高考有点机械，明显带有平时题海战术训练的痕迹。

⑵“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式 。

〖标准答案〗FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。

（3分）

此问查陌生离子方程式的书写，正答率不高。

说明考生书写陌生离子方程式的能力 有 待于进一步提高。

〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；将FeTiO3拆成离子的形式。

⑶TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因 。

〖标准答案〗低于40℃，TiO2·xH2O转化率随温度升高而增加；（1分）超过40℃，

双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。

（2分）

此问要求考生通过读表，根据已知信息分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原 因，需要考生进行语言表述，有一定难度。

〖典型问题〗

①只从平衡角度作答：

反应吸热（或ΔH＞0）,升温，平衡正向移动。

②答题角度缺失：

40度时，反应速率快，分解少。

③答题角度不对：

催化剂活性；或TiO2·xH2O的溶解度。

④只答一部分：

温度高了氨水或者双氧水分解

⑤没有弄清题意：

双氧水受热易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。

⑷Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。

〖标准答案〗4（2分）

此问要求考生根据Ti的化合价判断过氧键的数目，有一定难度，正确率较低，说明 考 生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。

⑸若“滤液②”中c（Mg2+）＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10－5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？

（列式计算）。

FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24

〖标准答案〗Fe3+恰好沉淀时，c（PO43－）==1.3×10－17mol/L，

c3（Mg2+）·c2（PO43－）值为0.013×（1.3×10－17）=1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成

Mg3（PO4）2沉淀（3分）

此问考查沉淀溶解平衡，要求学生运用Ksp进行计算、分析后作答。

〖典型问题〗 审题不清，没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信

息，计算时，镁离子的浓度忘记减半，导致错误。

⑹写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。

〖标准答案〗 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑

此问考查陌生化