高一化学必修一知识点总结1.docx
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高一化学必修一知识点总结1
化学必修一
第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
过滤
一帖、二低、三靠
分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发
不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏
①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸
利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取
萃取剂：
原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：
分液漏斗
分液
下层的液体从下端放出，上层从上口倒出
把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液
需用的仪器
托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：
⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶
①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
1
物质的量
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2
摩尔
物质的量的单位
3
标准状况STP
0℃和1标准大气压下
4
阿伏加德罗常数NA
1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5
摩尔质量M
1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6
气体摩尔体积Vm
1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7
阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）
同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8
物质的量浓度CB
1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9
物质的质量 m
m=M×nn=m/MM=m/n
10
标准状况气体体积 V
V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11
物质的粒子数 N
N=NA×nn=N/NANA=N/n
12
物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω
1000×ρ×ω
M
13
溶液稀释规律
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心
第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1
元素分类：
金属和非金属元素
2
化合物分类：
有机物（含C）和无机物
氧化物
酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）
SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、（多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）
Fe2O3、CuO、MgO（多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）
Al2O3、ZnO
不成盐氧化物
NO2、NO、CO、（盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
分散系
溶液（很稳定）
分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）
分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）
分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类
四大基本反应类型
化合：
2SO2+O22SO3
分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置换：
Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解：
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）
离子反应：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
非离子反应：
2Fe＋3Cl22FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
氧化还原反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
热量的放出或吸收
放热反应：
3Fe＋2O2Fe3O4
吸热反应：
C+CO22CO
第二章化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）
在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2）
在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式
H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”
NaHCO3的电离方程式
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”
离子反应式
用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法
一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存
有颜色的离子
MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）
OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）
H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
与H+和OH-都不共存
HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀
Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-
胶体
胶体的性质（介稳定）
丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法
丁达尔现象
胶体提纯
渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe（OH）3胶体制备的方法
取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。
继续煮沸至溶液呈红褐色。
观察所得红褐色液体Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体制备方程式
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
胶体凝聚的条件
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质
有电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应的特征
元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧
还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还
氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应
不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应
一定是氧化还原反应
复分解反应
一定不是氧化还原反应
气体的检验
NH3的检验
用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验
用品红溶液褪色
SO2的吸收
用KMnO4溶液（强氧化性）
CO2的检验
用澄清石灰水变浊
Cl2的检验
用湿润的KI淀粉试纸变蓝
NO的检验
打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验
NH4+的检验
加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验
①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验
①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验
先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、（Br-、I-）的检验
先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3-的检验
加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）
物质的保存
K、Na
保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质
用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）
碱性物质
用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3）
酸性、强氧化性物质
用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4）
物质的保存
F2、HF（氢氟酸）
用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）
保存在水中
白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素
金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质
有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质
两性：
Al、Al2O3、Al（OH）3
弱酸的酸式盐：
NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3、（NH4）2S
两性金属
锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属
铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）
酸化学性质
稀、浓硫酸的通性
1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性
1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸HNO3
1、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）
次氯酸HClO
1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）
硅酸H2SiO3
1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热）
漂白
氧化型（永久）
强氧化性：
HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3
加合型（暂时）
SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理）
活性碳明矾溶液生成的Al（OH）3胶体
水溶液
氯水主要成分
分子：
Cl2、H2O、HClO
离子：
H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分
分子：
NH3H2ONH3·H2O
离子：
NH4+OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别
氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别
最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构
气体
极易溶于水（喷泉）
NH3（1：
700）HCl（1:
500）
只能用排气法收集
NO2NH3HCl
只能用排气法收集
NON2CO
钠与水的反应
现象:
①浮、②熔、③游、④咝、⑤红
①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱
俗名
苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：
Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：
Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2
用途
Na2O2（淡黄色）用作呼吸面具，Al（OH）3和NaHCO3（小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）
Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。
水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质
1.学习方法
2.研究一种物质的性质的程序
观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质
分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
3.观察法
（1）含义：
是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：
可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
4.金属钠的物理性质
金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。
查表或看书可知金属钠熔点为97.81。
C,沸点为882.9。
C；密度为0.97g·cm—3
5、金属与水的反应
2Na＋2H2O====2NaOH+H2
6.分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
7.比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
8.实验法
（1）含义：
通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：
在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验法的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
9、金属和氧气的反应
4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O2
10、Na2O2与H2O反应的化学原理：
属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。
表现漂白性。
4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。
这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
11．钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：
银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
12、铝与氢氧化钠溶液的反应
铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应：
（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）
简写为：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
第二节 几种重要的金属化合物
1、钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
分类正盐酸式盐
俗称纯碱、苏打小苏打
色态白色粉末细小的白色晶体
化学性质
与酸反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（CO32-+H+=HCO3-）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）
开始无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。
（若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。
）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（HCO3-+H+=H2O+CO2↑）
滴入盐酸后，即刻出现气泡。
与碱反应
Na2CO3不反应：
NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
与Ca（OH）2反应：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
反应的本质是：
CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3与少量石灰水的反应为：
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca（OH）2继续反应，即：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
∴过量石灰水中NaHCO3与Ca（OH）2的反应为：
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
热稳定性
（运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3）很稳定受热不分解
（分解温度851℃，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
（分解温度150℃）
二者之间相互转化
注意：
将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。
二．铝的化合物
（一）氧化铝（Al2O3）
1、物理性质：
白色难熔固体、不溶于水。
2、化学性质：
Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
与强碱：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3、用途：
耐火材料、制取铝的原料
（二）氢氧化铝[Al（OH）3]
1、Al（OH）3的物理性质：
Al（OH）3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
2、Al（OH）3的两性：
H++AlO2-+H2O=Al（OH）3Al3++3OH-=Al（OH）3
酸式电离碱式电离
当与强酸反应：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
当与强碱溶液作用：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
3、Al（OH）3的制取：
（1）铝盐与碱反应：
用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al（OH）3：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
说明：
制取Al（OH）3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al（OH）3转化为偏铝酸盐：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
所以，实验室一般不采用这种方法制Al（OH）3
4、Al（OH）3的用途：
净水。
Al（OH）3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。
第三节 用途广泛的金属材料
一．铁的化合物
（一）铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗称—————铁红磁性氧化铁
化学式FeOFe2O3Fe3O4
色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
化合价+2还原性为主+3只有氧化性+2，+3
水溶性不溶不溶不溶
类型碱性氧化物————
共性与酸都能与酸反应如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
与还原剂都能被还原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温条件下反应）
（二）氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe（OH）2Fe（OH）3
分类碱碱性
质色态白色固体红褐色固体
水溶性不溶于水不溶于水
与酸反应Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O
还原性
稳定性4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
2Fe（OH）3=Fe2O3＋3H2O（受热分解）
制法原理Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
现象白色絮状沉淀红褐色沉淀
（三）铁盐与亚铁盐
铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）
颜色黄色淡绿色
与碱反应Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓，Fe2++2OH—=Fe（OH）2↓
氧化性、还原性氧化性
2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：
Fe2++Zn==Zn2++Fe
还原性：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（四）Fe2+、Fe3+的检验
鉴别方法Fe2+Fe3+
直接观色：
淡绿色，黄色
与KSCN：
不显红色，血红色
与OH-作用：
白色↓→灰绿↓→红褐色↓红褐色沉淀
合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质
合金的特点
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章 非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
1.硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
2、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO===（高温）CaSiO3
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
4、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥
5、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：
半导体晶体管及芯片、光电池
第二节富集在海水中的元素——氯
1、氯元素：
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
2.氯气
物理性质：
黄绿色
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