完整版全国卷三高考化学真题.docx
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完整版全国卷三高考化学真题
2019年全国卷三高考化学真题
7．化学与生活亲密有关。
以下表达错误的选项是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大批用于高铁建设
C．活性炭拥有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是
A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3丁-二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等
于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
以下表达正确的选项是
A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳固性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子互换法净化水过程以下图。
以下说法中错误的选项是
A．经过阳离子互换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3、
2
经过阴离子树脂后被除掉
-
SO、Cl
4
C．经过净化办理后，水的导电性降低
+OH
+
-
D．阴离子树脂填补段存在反响
H
H2O
．设
NA
为阿伏加德罗常数值。
对于常温下
pH=2的H
溶液，以下说法正确的选项是
11
3PO4
+数量为
A．每升溶液中的
H
A
+）=c（HPO）+2c（
2
3
-）
HPO）+3c（
B．c（H
24
PO）+c（OH
4
4
1
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性加强
12．以下实验不可以达到目的的是
选项目的实验
A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中
B加速氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少许MnO2
C除掉乙酸乙酯中的少许乙酸加入饱和碳酸钠溶液清洗、分液
D制备少许二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13．为提高电池循环效率和稳固性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）能够高效堆积ZnO的特
点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为
放电
Zn（s）+2NiOOH（s）+HO（l）ZnO（s）+2Ni（OH）。
充电
以下说法错误的选项是
A．三维多孔海绵状
Zn拥有较高的表面积，所堆积的
ZnO分别度高
-
-
NiOOH（s）+HO（l）
（aq）-e
B．充电时阳极反响为
Ni（OH）（s）+OH
2
2
-
-
（aq）-2eZnO（s）+HO（l）
C．放电时负极反响为
Zn（s）+2OH
2
D．放电过程中OH-经过隔阂从负极区移向正极区
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极资料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰
矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺以以下图所示。
回答以下问题：
有关金属离子
金属离子
开始积淀的
积淀完整的
[c0（M
-1
pH范围以下：
）=0.1molL·]形成氢氧化物积淀的
n+
Mn2+
2+
3+
3+
2+
2+
2+
Fe
Fe
Al
Mg
Zn
Ni
pH
pH
2
（1）“滤渣1”含有S和
；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程
式
。
（2）“氧化”中增添适当的MnO2的作用是
。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的
pH范围应调理为
_______之~6间。
（4）“除杂1”的目的是除掉Zn
2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
。
2+
2+
（5）“除杂2”的目的是生成
MgF积淀除掉Mg。
若溶液酸度过高，
Mg
2
积淀不完整，原由是
。
（6）写出“沉锰”的离子方程式
。
（7）层状镍钴锰三元资料可作为锂离子电池正极资料，其化学式为
LiNixCoyMnzO2，此中Ni、Co、
Mn的化合价分别为
+2、+3、+4。
当x=y=
1时，z=
。
3
27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是当前常用药物之一。
实验室经过水杨酸进行乙酰化制备阿司
匹林的一种方法以下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
﹣3
相对密度/（g·cm）
相对分子质量
138
102
180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸
6.9g及醋酸酐
10mL，充足摇动使固体完整溶解。
迟缓滴加
0.5mL浓硫酸后加热，保持瓶内温度在70℃左右，充足反响。
稍冷后进行以下操作。
①在不停搅拌下将反响后的混淆物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4。
g
回答以下问题：
（1）该合成反响中应采纳加热。
（填标号）
3
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）以下玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的_______________________
（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除掉难溶。
质杂
（5）④采纳的纯化方法为。
（6）本实验的产率是。
%
28．（15分）
近来几年来，跟着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。
所以，将氯化
氢转变为氯气的技术成为科学研究的热门。
答回以下：
题问
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O（g）=2Cl（g）+2HO（g）。
以下图为刚性容器中，进料浓度比
2
c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl均衡转变率随温度变化的关系：
可知反响均衡常数
K（300℃）
K（400℃）（填“大于”“小于或
”）。
设HCl初始浓度为
，依据进料浓度比
c（HCl）∶c（O∶
1
的数据计算
（
℃）
=
（列出计算式）。
按化学
c0
2）=1
K
400
计量比进料能够保持反响物高转变率，同时降低产物分别的能
耗。
进料浓度比
c（HCl）∶c（O2过低、过高的
）
不利影响分别是
。
（2）Deacon直接氧化法可按以下催化过程进行：
CuCl2（s）=CuCl（s）+
1
H1=83kJmol·
-1
Cl2（g）
2
CuCl（s）+
1
1
-1
O2（g）=CuO（s）+
Cl（g）
H=-20kJm·ol
2
2
2
2
4
-1
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl（s）+H2O（g）H3=-121kJm·ol
-1
则4HCl（g）+O
的
·
2（g）=2Cl（g）+2HO（g）
H=_________mkJol
。
（3）在必定温度的条件下，进一步提高HCl的转变率的方法是。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家近来采纳碳基电极资料设计了一种新的工艺
方案，主要包含电化学过程和化学过程，以以下图所示：
负极区发生的反响有
（写反响方程式）。
电路中转移
1mol电子，需耗费氧气
（标L准情况）。
35．［化学——选修3：
物质构造与性质］（
15分）
磷酸亚铁锂（
LiFePO4）可用作锂离子电池正极资料，拥有热稳固性好、循环性能优秀、安全性高等特
点，文件报导可采纳
FeCl、NH2、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答以下问题：
3
4HPO4
（1）在周期表中，与
Li的化学性质最相像的邻族元素是
，该元素基态原子核外
M层电子的
自旋状态_________（填“同样”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键拥有显然的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的
FeCl3的构造式为
，
此中Fe的配位数为
。
（3）苯胺（）的晶体种类是__________。
苯胺与甲苯（）的相对分子质量相
近，但苯胺的熔点（℃）、沸点（184.℃4）分别高于甲苯的熔点（℃）、沸点（110.℃6），原由
是。
（4）NHH2PO中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______
44
键。
（5）NH2
和LiFePO属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：
焦磷酸钠、
4HPO4
4
三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子以以下图所示：
5
这种磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氧化白藜芦醇W拥有抗病毒等作用。
下边是利用Heck反响合成W的一种方法：
回答以下问题：
（1）A的化学名称为
。
（2）
中的官能团名称是
。
（3）反响③的种类为
，W的分子式为
。
（4）不一样条件对反响
④产率的影响见下表：
实验
碱
溶剂
催化剂
产率/%
1
KOH
DMF
Pd（OAc）2
2
2
3
DMF
2
KCO
Pd（OAc）
3
Et3N
DMF
Pd（OAc）2
4
六氢吡啶
DMF
Pd（OAc）2
5
六氢吡啶
DMA
2
Pd（OAc）
6
六氢吡啶
NMP
Pd（OAc）2
上述实验研究了和对反响产率的影响。
别的，还能够进一探步究等对反响
产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出知足以下条件的X的构造简式。
①含有苯环；②有三种不一样化学环境的氢，个数为比6∶2∶1；③1mol的X与足量金属Na反响可生
成2gH。
2
（6）利用Heck反响，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线。
（无
机试剂任选）
6
答案
7．C8．D9．B10．A11．B12．A13．D
26．（14分）
（1）SiO（不溶性硅酸盐）
MnO
4
4
2
2+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO
3+
（2）将Fe2+氧化为Fe
（3）
（4）NiS和ZnS
（5）F
2+
-
+2F均衡向右挪动
-与H+联合形成弱电解质
HF，MgF
Mg
2
2+
（）
+2
↓+CO↑+H
6Mn
3
2
2
HCO=MnCO
O
3
（7）1
3
27．（14分）
（1）A
（2）BD分液漏斗、容量瓶
（3）充足析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶
（6）60
28．（15分）
22
（1）大于
（0.42）
（0.42）
O2
和Cl分别能耗较高、
HCl转变率较低
4
2
（1
0.84）
（1
0.21）c
0
（2）﹣116
（3）增添反响系统压强、实时除掉产物
3+
-
2+
2+
3+
，4Fe
+O2+4H=4Fe+2HO
（4）Fe
+e=Fe
35．［化学——选修
3：
物质构造与性质］（
15分）
（1）Mg相反
（2）4
（3）分子晶体苯胺分子之间存在氢键
7
3
（4）Ospσ
（n+2）-
（5）（PO3n+1）
n
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）
（2）羧基、碳碳双键
（3）代替反响
C1412
4
HO
（4）不一样碱
不一样溶剂
不一样催化剂（或温度等）
（5）
8
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