1、完整版全国卷三高考化学真题2019年全国卷三高考化学真题7化学与生活亲密有关。以下表达错误的选项是A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大批用于高铁建设C活性炭拥有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒8以下化合物的分子中,全部原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D 1,3丁-二烯9 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10, X 与 Z 同族, Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z。以下表达正确的选项是A熔点: X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳固性: X 的氢化物大于 Z 的氢化物C X 与 Z 可形成离子化合物 ZXD Y
2、的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸10离子互换法净化水过程以下图。以下说法中错误的选项是A经过阳离子互换树脂后,水中阳离子的总数不变B水中的 NO3 、2经过阴离子树脂后被除掉-SO 、 Cl4C经过净化办理后,水的导电性降低+OH+-D阴离子树脂填补段存在反响HH2O设NA为阿伏加德罗常数值。对于常温下pH=2的 H溶液,以下说法正确的选项是113PO4+数量为 A每升溶液中的HA+)= c( H PO )+2c(23- )HPO )+3c(B c(H24PO )+ c(OH441C加水稀释使电离度增大,溶液 pH减小D加入 NaH2PO4固体,溶液酸性加强12以下实验不可以达到目的的是选项
3、 目的 实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2 通入碳酸钠溶液中B 加速氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少许 MnO2C 除掉乙酸乙酯中的少许乙酸 加入饱和碳酸钠溶液清洗、分液D 制备少许二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提高电池循环效率和稳固性,科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn( 3D-Zn)能够高效堆积 ZnO的特点 , 设 计 了 采 用 强 碱 性 电 解 质 的 3D-Zn NiOOH二 次 电 池 , 结 构 如 下 图 所 示 。 电 池 反 应 为放电Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l) ZnO(s)+2Ni(OH)。充电以下说法错误的选项是A
4、三维多孔海绵状Zn拥有较高的表面积,所堆积的ZnO分别度高-NiOOH(s)+HO(l)(aq)-eB充电时阳极反响为Ni(OH)(s)+OH22-(aq)-2eZnO(s)+HO(l)C放电时负极反响为Zn(s)+2OH2D放电过程中 OH - 经过隔阂从负极区移向正极区26( 14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极资料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、 Al 、 Mg、 Zn、 Ni、 Si等元素)制备,工艺以以下图所示。回答以下问题:有关金属离子金属离子开始积淀的积淀完整的c0(M- 1pH 范围以下:)=0.1 molL形成氢氧化物积淀的n+Mn 2+2+3+3
5、+2+2+2+FeFeAlMgZnNipHpH2( 1)“滤渣 1”含有 S和;写出 “溶浸 ”中二氧化锰与硫化锰反响的化学方程式。( 2)“氧化 ”中增添适当的 MnO2的作用是。( 3)“调 pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调理为_之6间。( 4)“除杂 1”的目的是除掉 Zn2+和 Ni2+,“滤渣 3”的主要成分是。2+2+( 5) “除杂 2”的目的是生成MgF 积淀除掉 Mg 。若溶液酸度过高,Mg2积淀不完整,原由是。( 6)写出 “沉锰 ”的离子方程式。( 7)层状镍钴锰三元资料可作为锂离子电池正极资料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,此中 Ni、 Co、Mn的化合价分别
6、为+2、 +3、 +4。当 x=y=1 时, z=。327( 14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是当前常用药物之一。实验室经过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法以下:水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点 /157159-72-74135138 3相对密度 /( gcm )相对分子质量138102180实验过程:在 100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充足摇动使固体完整溶解。迟缓滴加0.5 mL浓硫酸后加热,保持瓶内温度在 70 左右,充足反响。稍冷后进行以下操作。 在不停搅拌下将反响后的混淆物倒入 100 mL冷水中,析出固体,过滤。 所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液
7、,溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 。g回答以下问题:( 1)该合成反响中应采纳 加热。(填标号)3A热水浴B酒精灯 C煤气灯 D电炉( 2)以下玻璃仪器中, 中需使用的有 (填标号),不需使用的 _(填名称)。( 3)中需使用冷水,目的是 。( 4)中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除掉难溶。质杂( 5)采纳的纯化方法为 。( 6)本实验的产率是 。%28( 15分)近来几年来,跟着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增 长。所以,将氯化氢转变为氯气的技术成为科学研究的热门 。答回以下:题问( 1) Deaco
8、n发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)。以下图为刚性容器中,进料浓度比2c(HCl) c(O2)分别等于 1 1、 4 1、 7 1 时 HCl 均衡转变率随温度变化的关系:可知反响均衡常数K( 300 )K( 400 )(填 “大于 ”“小于或”)。设HCl 初始浓度为,依据进料浓度比c(HCl) c(O 1的数据计算( )=(列出计算式)。按化学c02)=1K400计量比进料能够保持反响物高转变率,同时降低产物分别的能耗。进料浓度比c(HCl) c(O2过低、过高的)不利影响分别是。( 2) Deacon直接氧化法可按以下催化过程进行 :CuCl2(s)
9、=CuCl(s)+1H1=83 kJmol-1Cl2(g)2CuCl(s)+11-1O2(g)=CuO(s)+Cl(g)H =-20 kJmol22224-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则 4HCl(g)+O的2(g)=2Cl(g)+2HO(g)H=_mkJol。( 3)在必定温度的条件下,进一步提高 HCl的转变率的方法是 。(写出 2 种)( 4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上, 科学家近来采纳碳基电极资料设计了一种新的工艺方案,主要包含电化学过程和化学过程,以以下图所示:负极区发生的反响有(写反响方程式)。电路中转移1
10、 mol电子,需耗费氧气(标L准情况)。35化学 选修 3:物质构造与性质(15分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极资料,拥有热稳固性好、循环性能优秀、安全性高等特点,文件报导可采纳FeCl、 NH 2 、 LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答以下问题:34H PO4( 1)在周期表中,与Li 的化学性质最相像的邻族元素是,该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态 _(填 “同样 ”或“相反 ”)。( 2) FeCl3中的化学键拥有显然的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的构造式为,此中 Fe的配位数为。( 3)苯胺( )的晶体种类是 _。苯胺与甲苯( )的相对分子质量
11、相近,但苯胺的熔点( )、沸点( 184.4 )分别高于甲苯的熔点( )、沸点( 110.6),原由是 。( 4) NHH2PO中,电负性最高的元素是 ; P 的 杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 _4 4键。( 5)NH 2和 LiFePO属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、4H PO44三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子以以下图所示:5这种磷酸根离子的化学式可用通式表示 为 (用 n 代表 P 原子数)。36 化学 选修5:有机化学基础( 15分)氧化白藜芦醇 W 拥有抗病毒等作用。下边是利用 Heck反响合成 W 的一种方法:回答以下问题:( 1) A
12、 的化学名称为。( 2)中的官能团名称是。( 3)反响 的种类为, W 的分子式为。( 4)不一样条件对反响产率的影响见下表:实验碱溶剂催化剂产率 /%1KOHDMFPd(OAc)2223DMF2K COPd(OAc)3Et3NDMFPd(OAc)24六氢吡啶DMFPd(OAc)25六氢吡啶DMA2Pd(OAc)6六氢吡啶NMPPd(OAc)2上述实验研究了 和 对反响产率的影响。别的,还能够进 一探步 究 等对反响产率的影响。( 5) X 为 D 的同分异构体,写出知足以下条件的 X 的构造简式 。含有苯环; 有三种不一样化学环境的氢,个数为比 6 2 1; 1 mol的 X 与足量金属 N
13、a反响可生成 2 g H。2( 6)利用 Heck反响, 由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线 。(无机试剂任选)6答案7 C 8 D 9 B 10 A 11 B 12 A 13 D26( 14分)( 1) SiO(不溶性硅酸盐)MnO4422+MnS+2HSO=2MnSO+S+2HO3+( 2)将 Fe 2+氧化为 Fe( 3)( 4) NiS和 ZnS( 5) F2+-+2F均衡向右挪动- 与 H+联合形成弱电解质HF, MgFMg22+( )+2 +CO +H6 Mn322HCO =MnCOO3( 7) 1327( 14分)(1) A(2) BD 分液漏斗、容量瓶(3)充足析出乙酰水杨酸固
14、体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 6028( 15分)2 2( 1)大于(0.42)(0.42)O2和 Cl分别能耗较高、HCl转变率较低42(10.84)(10.21)c0(2) 116(3)增添反响系统压强、实时除掉产物3+-2+2+3+, 4Fe+O2+4H=4Fe+2HO( 4) Fe+e=Fe35化学 选修3:物质构造与性质(15分)(1) Mg 相反( 2) 4( 3)分子晶体 苯胺分子之间存在氢键73(4) O sp(n+2)-( 5) (PO3n+1)n36 化学 选修 5:有机化学基础 ( 15分)(1)间苯二酚( 1, 3-苯二酚)(2)羧基、碳碳双键( 3)代替反响C14 124H O( 4)不一样碱不一样溶剂不一样催化剂(或温度等)(5)8
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