中考化学冲刺模拟试题及答案 6.docx

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中考化学冲刺模拟试题及答案6

2021年中考化学冲刺模拟试题及答案（6）

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Ba—137

　一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．（2019·常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（　C　）

A．导电性B．导热性C．延展性D．耐酸性

2．（2019·海南）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。

此为现代湿法冶金的先驱。

下列有关说法正确的是（　B　）

A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应

B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强

C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色

D．该反应属于复分解反应

3．（2019·泸州）下列物质不能与盐酸反应的是（D）

A．MgB．AgNO3C．Cu（OH）2D．FeSO4

4．（2019·常州）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：

①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　C　）

A．Z>Y>XB．X>Z>YC．X>Y>ZD．Y>Z>X

5．（2019·齐齐哈尔）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　C　）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜

C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌

D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁

6．（2019·吉林）下列说法错误的是（　C　）

A．NaHCO3俗称小苏打　B．CaCO3可用作补钙剂

C．Na2CO3俗称火碱D．K2CO3属于钾肥

7．（2019·威海）用pH计测得一些物质的pH如下：

物质

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

炉具清洁剂

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

12.5

下列说法正确的是（　C　）

A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大

B．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多

C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强

D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁

8．（2019·连云港）尿素[CO（NH2）2]是常用的化学肥料，下列关于尿素的说法正确的是（　D　）

A．属于复合肥

B．由3种元素组成

C．氢、氮元素的质量比为1∶14

D．氮元素的质量分数最大

9．（2019·眉山）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（C）

A．盛装药品前应先检查装置气密性

B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊

C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d

D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳

10．（2019·葫芦岛）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（　A　）

A．H2SO4、Na2SO4、KNO3B．CuSO4、KCl、NaOH

C．KOH、NaCl、HClD．H2SO4、Na2CO3、NaNO3

11．（2019·凉山州）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：

①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。

正确的操作顺序是（D）

A．①⑤②③④　B．③①⑤②④

C．①③⑤④②D．⑤③②①④

12．（2019·绥化）对化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是（　B　）

A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水

B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀

D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

13．（2019·天水）下列物质鉴别方案正确的是（　C　）

选项

鉴别物质

实验方案

A

N2、CO2、H2

用燃着的木条

B

尿素、氯化铵、硝酸铵

加熟石灰研磨闻气味

C

稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液

用pH试纸

D

Fe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液

仅用组内物质鉴别

14.（2019·临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确是（　A　）

A．H2（水蒸气）：

通过浓硫酸

B．CO（CO2）：

通过NaOH溶液

C．NaCl溶液（CaCl2）：

加入过量Na2CO3溶液，过滤

D．铁粉（锌粉）：

加入稀硫酸，过滤

15．（2019·西藏）下列图象不能正确反应其对应实验操作的是（　A　）

A．向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．向氢氧化钠溶液中加入足量水

二、填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分）

16．（5分）（2019·盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

人类历史进程

（1）金、银在自然界中有单质形式存在，说明它们的化学性质都__不活泼。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是__磁铁矿中铁元素含量更高__。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为2Al2O3

4Al＋3O2↑。

（3）钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。

钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其__C__（填字母序号）非常好。

A．可塑性　　　　　B．机械性能　　　　　C．抗腐蚀性

17．（5分）（2019·新疆）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。

取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：

实

验

现

象

速率快，产生大量气泡

速率缓慢，产生气泡较少

无现象

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C（填字母）。

（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag。

（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色。

再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

18．（5分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图步骤进行实验。

回答下列问题：

（1）无色溶液A是氢氧化钠溶液。

（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是__证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应__。

（3）实验中反应的化学方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。

（4）当步骤⑤中出现较多固体时应__停止加热，用余热蒸干滤液__。

19．（5分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

请填写下列空格：

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__Ag和Cu__（填化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。

三、简答题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

20．（6分）（2019·荆州）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是置换反应。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：

CO＋CuO

Cu＋CO2（合理即可）。

②若A是最简单的有机物，C为水，CH4＋2O2

CO2＋2H2O。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡（合理即可）。

21．（6分）（2019·宜昌）金属的用途与性质密切相关。

铜

铝

密度/（g·cm－3）

8.92

2.70

地壳中含量（质量分数/%）

0.007

7.73

导电性（以银的导电性为100作标准）

（1）图1所示磁铁矿的主要成分是Fe3O4（填化学式）；

（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表中的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为4Al＋3O2===2Al2O3；

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（如图2所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象。

（5）将一定量铝、铜粉末的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。

则滤渣中一定含有Ag，滤液中溶质的组成可能是Al（NO3）3、Cu（NO3）2或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3（填化学式）。

四、实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

22．（8分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是__实验二__（选填“实验一”或“实验二”），此实验中观察到的现象是__稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成__。

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为H2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是__H＋__（填离子符号）。

（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为__铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生__，反应为3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为__NO__。

（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是__加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后加入稀硫酸充分反应后，用水清洗__。

23．（8分）（2019·齐齐哈尔）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，

向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

请回答下列问题；

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，充分反应后得到澄清溶液，同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

【提出问题】废液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：

CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：

CaCl2、NaCl和Na2CO3　　　猜想三：

CaCl2、NaCl。

【进行讨论】

经过讨论，同学们一致认为猜想__二__是错误的。

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，加入锌粒_

_产生气泡

猜想一成立

【反思拓展】

最终同学们确认了废液中溶质的成分。

若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是__污染地下水或腐蚀管道（合理即可）__，你认为该废液的处理方法是__适量碱溶液处理达标（合理即可）__。

五、计算题（本题共2小题，共7分）

24．（2分）（2019·天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。

按要求计算：

（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4∶1（写最简比）；

（2）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为4.8g。

25．（5分）（2019·西藏）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验记录如下表：

第1次

第2次

第3次

加入氯化钡溶液质量/g

100

100

100

生成沉淀的质量/g

23.3

m

46.6

（1）表中m的数值是__46.6__。

（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解：

（2）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

142　　　　　　　117　　　233

　x　　　　　　　　y　　　　46.6g

＝

　　　　x＝28.4g

＝

　　　　y＝23.4g

原固体混合物中硫酸钠的质量分数为：

×100%≈94.7%

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝5%

答：

原固体混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%，所得溶液中溶质的质量分数为5%。