中考化学推断题100题专题训练含答案.docx

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中考化学推断题100题专题训练含答案

中考化学推断题100题专题训练（含答案）

一、中考化学推断题

1．现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：

根据实验过程中的现象判断：

（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。

（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

【答案】CuFe（OH）3过滤硫酸根离子钠离子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是无色的

【解析】

【分析】

固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。

【详解】

（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，固体D的化学式是

；黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是

。

（2）a、b、c表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。

（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。

（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程③发生的化学方程式为

。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3、Na2SO4。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色的。

【点睛】

无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠。

2．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：

（1）该白色固体中一定没有___，可能有___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）反应②的化学方程式为___。

【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。

白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；

（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；

（3）反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：

BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

3．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。

（物质是溶液的只考虑溶质）图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：

（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：

B___；D___。

（2）写出E转化为C的化学方程式___。

（3）若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象___。

【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O＝Ca（OH）2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色

【解析】

【分析】

如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；

（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O＝Ca（OH）2；

（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：

红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。

4．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

则：

（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

_____

【答案】

（或

）硝酸锌

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】

【分析】

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

【详解】

（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。

而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

（2）

实验操作

现象

结论

取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸

有气泡产生，溶液不变色

滤渣为锌、铜和银

无气泡产生

滤渣为铜和银

取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中

无明显现象

滤液中含有硝酸锌

有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色

滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

5．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：

甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+C

2CO

【解析】

【分析】

根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

【详解】

由分析可知：

（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；

（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C

2CO。

6．A−I是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。

（1）物质B的化学式是_____；

（2）反应④的基本类型应是_____；

（3）写出符合反应③的化学方程式：

_____；

（4）写出物质G的一种应用实例_____。

【答案】O2复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液（答案合理即可）

【解析】

【分析】

由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。

F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。

A与氧气点燃生成C和D，反应①为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。

代入框图，推测成立。

则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，

【详解】

（1）物质B为氧气，化学式为O2

（2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；

（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。

则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。

则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。

【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O等]

【解析】

【详解】

（1）根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A、B、C、D均含有同一种元素”，“D为难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：

Cu（OH）2；由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）；

（2）根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙，C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。

氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；由B转化为C的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

8．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：

把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。

她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。

，

（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。

写出各物质的名称：

A______、B______、C______、D______、E______、F______。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

________（________）；

________（________）；

________（________）。

【答案】过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢

水+氧气分解反应木炭+氧气

二氧化碳化合反应硫+氧气

二氧化硫化合反应

【解析】

【分析】

在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】

（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D是水，E是硫，F是二氧化硫；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：

过氧化氢

水+氧气，该反应属于分解反应；

木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：

木炭+氧气

二氧化碳，该反应属于化合反应；

黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：

硫+氧气

二氧化硫，该反应属于化合反应．

9．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：

（1）写出化学式：

A，D；

（2）贝壳高温煅烧的化学方程式；

（3）B→F的化学方程式；所属的基本反应类型是；

【答案】

（1）CaO，Na2CO3；

（2）CaCO3高温CaO+CO2↑；（3）CO2+C高温2CO，化合反应

【解析】

试题分析：

贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，则A为CaO，B为CO2；A与水作用生成C即C为Ca（OH）2；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，D为Na2CO3；E为NaOH；B高温生成F，F为CO；G为Cu；H为Cu（NO3）2

考点：

物质的推断。

10．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

11．如图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

B:

，C:

。

（2）写出反应④的化学方程式:

。

（3）反应①属于反应（填反应类型）。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为。

【答案】

（1）B：

Ca（OH）2C:

H2O

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）置换反应。

（4）保持铁制品表面的清洁干燥（合理答案也给分）（5）NH4Cl

【解析】

试题分析：

（1）根据题目信息知：

A为HCl，B为氢氧化钙，G为氧化铁，由C在通电的条件下生成E和F，可知，C为水，A和J在一定条件下生成E，则E为氢气，F为氧气；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则D为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙；氢氧化钙与铵盐反应生成盐，氨气和水。

B为氢氧化钙，C为水；

（2）反应④的化学反应方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应，生成新盐和新碱，属于复分解反应；

（4）反应③是铁生锈的反应，防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆；

（5）M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。

考点：

框图式推断题。

12．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应）。

A和D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属，请回答下列问题：

（1）写出A的俗称_____________，物质B所属的物质类别是____________，D的化学式_____________。

（2）D与E反应的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是_______。

（3）C在生产上的用途有_______（写一种）。

【答案】熟石灰氧化物CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应除铁锈

【解析】

本题是框图型推断题。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，A和D是配制波尔多液的主要原料，则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种，E是应用广泛的金属，E是铁，D与E能相互反应，则D是硫酸铜，A是氢氧化钙；C能与铁反应，C能生成硫酸铜，C是硫酸，B能与硫酸反应，B能转化为氢氧化钙，则B可能是氧化钙，将假设代入框图，假设成立。

因此：

（1）A氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰），物质B是氧化钙，所属的物质类别是氧化物，D是硫酸铜，化学式CuSO4；

（2）D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；

（3）C是硫酸，在生产上的用途是除铁锈。

13．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。

请按要求填空:

（1）写出下列物质的化学式:

A________D________E________

（2）①~④的反应中属于置换反应的是________（填序号）。

（3）反应①的化学方程式为___________。

【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

A～H表示初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，所以H是碳酸钙，C、F为金属单质，其它物质为化合物，F为紫红色，所以F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E是硫酸铜，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）所以A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；

（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以①～④的反应中属于置换反应的是②③；

（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

14．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中