西工大附中高三适应性练习化学试题.docx
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西工大附中高三适应性练习化学试题
高三化学大练习
（二）
命题：
阮昌宏审核：
彭晓泉
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：
①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是
A．重水B．溴水C．铁水D．水晶
2．下列说法正确的是
A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N
B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应
D．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸
3．下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥同分异构体：
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．②④⑥
4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
5.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．无色溶液中：
H+、Na+、I－、ClO－
B．含有HCO3－的溶液中：
K+、Na＋、SO32－、SO42－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：
K+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：
NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－
6.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性：
④＞②
C．元素的最高正化合价：
③＝⑤
D．最高价氧化物对应水化物酸性：
⑤＞④
7．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对所得产物的主要成分叙述正确的是
A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3,后者为NaAlO2
C．均为Al2O3D．前者为AlCl3,后者为NaAlO2
8．能够实现反应Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑的是
A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液
C．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
D．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
9．在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是
A．c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）
10．
1,3,5
如右图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列中的
A．亚硫酸钠溶液、氯气
B．水、氨气C．水、二氧化氮
D．氢氧化钠溶液、一氧化氮
11．丙烯酸的结构简式为：
CH2=CH—COOH，下列对其性质的叙述中不正确的是
A．与钠反应放出氢气B．能发生酯化反应
C．不能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应D．能与溴水发生加成反应
12．已知：
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ/mol
13．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
ABCD
14．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数都为2N0
B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8N0
C．1L0.lmol·L-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1N0
D．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3N0
15．已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1；S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。
则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为
A．K1+K2B．K1-K2C．K1/K2D．K1·K2
16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：
H2S+Fe3+=Fe2++S↓+2H+
B．足量铁与稀硝酸反应：
Fe+4H++NO3—=Fe2++2H2O+NO↑
C．醋酸溶液与纯碱反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
17．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为
A．10.0gB．15.0gC．16.7gD．18.8g
18．元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应B．能与硫酸反应
C．不能与碳酸钠反应D．能与氢氧化钠反应
19．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
A．Na+、Al3+、Cl、OH（5:
1:
4:
4）B．NH4+、Ca2+、OH、Cl（1:
1:
1:
2）
C．Fe3+、H+、Cl、S2（1:
2:
3:
1）D．K+、H+、I、HCO3（1:
1:
1:
1）
20．在一定条件下，可逆反应：
N2+3H22NH3H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数
C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数小于V逆增大倍数
21．从下列事实所列出的相应结论正确的是
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性：
Mg>C
③
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性：
HCO3－＞Al（OH）3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
P＞N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4＋
A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部
22．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
23．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了3种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为
A．1种B．3种C．6种D．9种
24．下列叙述错误的是
A．将0.lmol·L1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大
B．10mL0.02mol·L1HCl溶液与10mL0.02mol·L1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强
D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：
c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）
25．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是
A．镁和铝的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为6mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
二、填空题（本大题5小题，共42分）
26．使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，可以用同一个简单装置实现多种用途。
图1图2图3
（1）利用图1装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
①②。
（2）甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图2装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。
如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有（填二种）。
（3）乙同学认为，可把图2装置做如图3的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。
请判断乙同学的做法是否可行?
，理由是。
27．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。
据此回答：
（1）E与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙所含E、D原子个数比分别为2∶1和1∶1，则乙的化学式为，其中所含化学键的类型是。
（2）B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是（填化学式）。
（3）由A、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后，水的电离（填“抑制”或“促进”或“不影响”），原因是。
28．在有机反应中,反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如：
已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物。
（1）写出下列物质的结构简式：
A：
___________________________，G：
_____________________________。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别依次为_______________________________。
（3）写出化学方程式：
D＋E→F：
_______________________。
（4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：
（任写两种）
________、________。
29．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）△H<0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则0～4min的平均反应速率
v（CO）＝__mol·L－1·min－1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。
计算t1℃该反应的平衡常数为，t1℃850℃（填大于、小于或等于）。
判断依据是_______________。
t1℃时，反应在4min—5min间，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是________。
a．增加CO的浓度b．增加H2的浓度c．加压d．使用催化剂
30．已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量关系为：
Mr（H）－Mr（E）=34，C焰色反应火焰呈黄色。
（1）反应②的化学方程式：
_________________________________________________；
反应④的离子方程式：
__________________________________________________；
反应⑤的化学方程式：
__________________________________________________；
（2）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
____________________________________________________________________。
三、计算题（本大题1小题，共8分）
31．取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
试计算：
（1）该醇中C、H、O的原子数之比；
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；
（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
【附加题】（物质结构与性质模块15分）
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为，Z2Y2为晶体。
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为，分子空间构型为。
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是（填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
（4）ZW晶体的结构示意图如下。
已知：
ρ（ZW）=2.2g·cm－3，NA=6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。
高三化学大练习
（二）答题卡
班级姓名成绩
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（本大题5小题，共42分）
26．（5分）
（1）①；
②。
（2）。
（3），。
27．（10分）
（1），。
（2）。
（3），。
28．（12分）
（1）A：
__________________________，G：
________________________。
（2）____________________________________________________________。
（3）_______________________。
（4）________、________。
29．（7分）
（1）_
（2）
，。
___________________。
，_______________________。
30．（8分）
（1）____________________________________________________________；
___________________________________________________________；
___________________________________________________________；
（2）__________________________________________________________。
三、计算题（本大题1小题，共8分）
31．
【附加题】（物质结构与性质模块15分）（（4）3分，其余每空1.5分）
（1），，。
（2）；，。
（3）；。
（4）。
高三化学大练习
（二）参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
C
B
D
B
D
D
D
C
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
C
D
A
D
B
B
C
C
A
二、填空题（本大题5小题，共42分）
26．（每空1分，共5分）
（1）①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；②广口瓶中盛满CO2，NO从B管通人
（2）H2CO2H2S（填任意二种即可）
（3）否由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的排入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。
27．（每空2分，共10分）
（1）Na2O2；离子键和共价键
（2）SiO2＞CO2
（3）促进；铵根离子与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质，促进了水的电离
28．（每空2分，共12分）
（1）CH2＝CH—COOH
（2）加成反应、取代反应（或水解反应）、酯化反应
（3）
（4）
29．（每空1分，理由2分，共7分）
（1）0.03mol·L－1·min－1
（2）
0.5大于该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小
向左b
30．（每空2分，共8分）
（1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4
（2）FeS2（s）+11/4O2（g）=1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=－852kJ/mol
三、计算题（本大题1小题，共8分）
31．解：
参加反应的O2体积为：
V（O2）＝0.56L＋2.80L＝3.36L
n（O2）＝3.36L/22.4L/mol＝0.15mol
V（CO2）＝2.80L→n（CO2）＝2.80L/22.4L/mol＝0.125mol
依据质量守恒得：
参加反应的m（O2）＋3.4g＝m（H2O）＋m（CO2）
即：
0.15mol╳32g/mol＋3.4g＝m（H2O）＋0.125mol╳44g/mol
解之得：
m（H2O）＝2.7g→n（H2O）＝2.7g/18g/mol＝0.15mol
（1）3.4g醇分子中n（C）＝0.125moln（H）＝0.3mol
n（O）＝（3.4g—0.125mol╳12g/mol—0.3mol╳1g/mol）/16g/mol
＝0.1mol
醇分子中C：
H：
O ＝ 0.125mol：
0.3mol：
0.1mol
＝5：
12：
4
（2）能由于该最简式的不饱和度为零，所以最简式就是分子式。
（3）若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的，所以该醇的结构简式为：
C（CH2OH）4。
【附加题】（物质结构与性质模块15分）（（4）3分，其余每空1.5分）
答案：
（1）
离子键、非极性键离子
（2）碳酸钠O＝C＝O直线型
（3）金刚石NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体
（4）4.0×10-8cm
解析：
由题意知X、Y、Z、W分别为：
C、O、Na、Cl。
（4）ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。
利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na+—Cl－离子对数为4。
一个晶胞的质量：
m（晶胞）=
×4=3.887×10－22g
一个晶胞的体积：
V（晶胞）=
=
=1.767×10－22cm3
设晶胞中两个最近的Na+中心间的距离为a，则：
（
a）3=V（晶胞），解得a＝4.0×10-8cm
故两个最近的Na+中心间的距离4.0×10-8cm
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