西工大附中高三适应性练习化学试题.docx

1、西工大附中高三适应性练习化学试题高三化学大练习（二）命题：阮昌宏 审核：彭晓泉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：表示水这种物质、表示水溶液、表示物质处于液态。下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A重水 B溴水 C铁水 D水晶2下列说法正确的是 A蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C蛋白酶是

2、蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸3下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A B C D4氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中

3、，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole- D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化5. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOB含有HCO3的溶液中：K+、Na、SO32、SO42C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD由水电离的c(H+)1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、S2O326. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C元素的最高正化合价： D最高价氧化物对应水化物酸性：7将AlCl3溶液和N

4、aAlO2溶液分别蒸干灼烧，对所得产物的主要成分叙述正确的是 A均为Al(OH)3 B前者为Al2O3, 后者为NaAlO2 C均为Al2O3 D前者为AlCl3, 后者为NaAlO28能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的是 A铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液C用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液D用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液9在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) Bc(H)2c(CO32)c(OH) Cc(Na)c(HCO3)

5、c(CO32) Dc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)101,3,5如右图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的 A亚硫酸钠溶液、氯气 B水、氨气 C水、二氧化氮 D氢氧化钠溶液、一氧化氮11丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，下列对其性质的叙述中不正确的是A与钠反应放出氢气 B能发生酯化反应 C不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D能与溴水发生加成反应12已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要

6、吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 13下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 A B C D14设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，32 g氧气和32 g臭

7、氧所含有的氧原子数都为2 N0B标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为8 N0C1 L 0.l molL-1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.1 N0D0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.3 N015已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为A K1 + K2 B K1 - K2 CK1/K2 D K1K2 16能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+

8、Fe3+=Fe2+S+2H+ B足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe2+2H2O+NO C醋酸溶液与纯碱反应：CO32- +2H+=H2O+CO2 D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O1725时，在100 g质量分数为10%的X溶液中加入5 g X(无水盐)后，恰好达到饱和，则25时X的溶解度为 A10.0 g B15.0 g C16.7 g D18.8 g18元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+

9、b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应 B能与硫酸反应 C不能与碳酸钠反应 D能与氢氧化钠反应19下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是ANa+、Al3+、Cl、OH (5:1:4:4) BNH4+、Ca2+、OH、Cl (1:1:1:2)CFe3+、H+、Cl、S2 (1:2:3:1) DK+、H+、I、HCO3 ( 1:1:1:1) 20在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 HCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液

10、中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部22等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量23某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了3种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为A1种 B 3种 C6种 D9种24下列叙述错误的是 A将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大 B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0

11、.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强D将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 25将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是A镁和铝的总质量为9 gB盐酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为6 molL1D生成的氢

12、气在标准状况下的体积为11.2 L二、填空题（本大题5小题，共42分）26使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，可以用同一个简单装置实现多种用途。 图1 图2 图3（1）利用图1装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法： 。（2）甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图2装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有 （填二种）。（3）乙同学认为，可把图2装置做如图3的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行? ，理由是 。27有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它

13、们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答：（1）E与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙所含E、D原子个数比分别为21和11，则乙的化学式为 ，其中所含化学键的类型是 。（2）B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 （填化学式）。（3）由A、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后， 水的电离(填“抑制”或“促进”或“不影响”)，原因是 。28在有机反应中,反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如： 已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物。（1）

14、写出下列物质的结构简式：A：_，G：_。 （2）反应、的反应类型分别依次为_。 （3）写出化学方程式：DEF：_ 。 （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种） _ 、_ 。29一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0（1） 在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ _molL1min1（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。计算t1该反应的平衡常数为 ，t1 850（填大于、小于或等于）。判断依据是_ _。t

15、1时，反应在4min5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是_。a增加CO的浓度 b增加H2的浓度 c加压 d使用催化剂30已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量关系为：Mr(H)Mr(E) =34， C焰色反应火焰呈黄色。(1) 反应的化学方程式：_； 反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_；(2)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：_ 。三、计算题（本大题1小题，共8分）31取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全

16、燃烧。反应后气体体积减少0.56 L ，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算：（1）该醇中C、H、O的原子数之比；（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤素原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。【附加题】（物质结构与性质模块 15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数

17、据见下表（kJmol1）：I1I2I3I4496456269129540请回答：（1）Z2Y2的电子式为 ，含有的化学键类型为 ，Z2Y2为 晶体。（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为 ；XY2的结构式为 ，分子空间构型为 。（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是 （填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：(ZW)=2.2 gcm3，NA=6.021023 mol1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。 高三化学大练习（二）答题卡班级 姓名 成绩 一、选择题（每小题2分，共50分）题号1

18、2345678910111213答案 题号141516171819202122232425答案 二、填空题（本大题5小题，共42分）26（5分）（1） ； 。 （2） 。（3） ， 。27（10分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。28（12分）（1）A：_，G：_。 （2）_。 （3）_ 。 （4）_ 、_ 。29（7分）（1） _ （2） ， 。_ _ 。 ， _。30（8分） (1)_；_；_；(2) _。三、计算题（本大题1小题，共8分） 31 【附加题】（物质结构与性质模块 15分）（4）3分，其余每空1.5分）（1） ， ， 。（2） ； ， 。（3） ； 。（4） 。高三化学

19、大练习（二）参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案D D C C BD B D D D C C C 题号141516171819202122232425答案A CD C D A D B BC C A 二、填空题（本大题5小题，共42分）26（每空1分，共5分）（1）广口瓶中盛满水，NO从B管通入；广口瓶中盛满CO2，NO从B管通人（2）H2 CO2 H2S （填任意二种即可）（3）否 由于广口瓶被橡皮塞密封后，瓶内的气压会随液体的排入而增大，使试管中的液体不能在关闭阀门时排入广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚至会由于容器中气压过高而发生危险。 2

20、7（每空2分，共10分）（1）Na2O2； 离子键和共价键 （2）SiO2CO2 （3）促进； 铵根离子与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质，促进了水的电离28（每空2分，共12分）（1）CH2CHCOOH （2）加成反应、取代反应（或水解反应）、酯化反应 （3） （4） 29（每空1分，理由2分，共7分）（1）0.03 molL1min1 （2）0.5 大于 该反应正反应为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小向左 b30（每空2分，共8分） (1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe2(SO4)3 + 6NaOH = 2F

21、e(OH)3+3Na2SO4(2) FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g) H=852kJ/mol 三、计算题 （本大题1小题，共8分）31解：参加反应的O2体积为：V（O2）0.56L2.80L3.36L n（O2）3.36L / 22.4L/mol0.15mol V（CO2）2.80L n（CO2）2.80L / 22.4L/mol0.125mol依据质量守恒得 ：参加反应的m（O2）3.4g m（H2O）m（CO2）即：0.15mol 32 g/mol3.4g m（H2O） 0.125mol 44 g/mol解之得：m（H2O） 2.7

22、g n（H2O）2.7 g / 18g/mol0.15 mol（1）3.4g醇分子中n（C）0.125mol n（H）0.3 mol n（O）（3.4g 0.125mol 12 g/mol 0.3mol 1 g/mol）/ 16 g/mol0.1 mol 醇分子中C ：H ：O0.125mol ：0.3mol ：0.1 mol 5 ：12 ：4（2） 能 由于该最简式的不饱和度为零，所以最简式就是分子式。（3） 若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的，所以该醇的结构简式为：C（CH2OH）4 。【附加题】（物质结构与性质模

23、块15分）（4）3分，其余每空1.5分）答案：（1） 离子键、非极性键 离子（2） 碳酸钠 OCO 直线型 （3） 金刚石 NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体（4） 4.010-8 cm解析：由题意知X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl。 （4）ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na+Cl离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)=4=3.8871022 g 一个晶胞的体积：V(晶胞)= = =1.7671022 cm3设晶胞中两个最近的Na+中心间的距离为a，则：(a)3=V(晶胞)，解得a4.010-8 cm故两个最近的Na+中心间的距离4.010-8 cm