人教版选修4高二化学章节验收模块综合检测一Word版含答案.docx
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人教版选修4高二化学章节验收模块综合检测一Word版含答案
模块综合检测
（一）
（120分钟，150分）
一、选择题（本题包括25个小题，每小题3分，共75分）
1．（2012·福建福州一中二模）已知：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075mol·L－1·min－1
答案：
B
点拨：
该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以
减小；由图知，10min时，反应达到平衡，消耗CO20.75mol，所以转化率为75%，反应速率为v（CO2）＝0.075mol·L－1·min－1，根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H2的反应速率为CO2的3倍，故B对，D错。
3min时，反应没有达到平衡，所以C错误。
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
答案：
C
点拨：
只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，ΔH是一定的，与反应条件无关，D错。
3．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A．①② B．②③
C．③④D．②④
答案：
B
4．下列变化过程中，ΔS<0的是（ ）
A．氯化钠溶于水中
B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．汽油的燃烧
D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
答案：
B
点拨：
同种物质按固态、液态、气态时，熵依次增大。
NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）气体物质的量减少是熵减过程。
5．某反应ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100kJ·mol－1
B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1
C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
答案：
D
点拨：
可以先画出反应的能量和反应进程的关系图，然后据图分析即可。
该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E1>100kJ·mol－1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH＝＋100kJ·mol－1。
6．某化学反应达到化学平衡：
A（g）＋3B（g）2C（g）（ΔH<0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
答案：
A
点拨：
降低温度，正反应速率和逆反应速率都降低，放热反应速率降低的程度小，吸热反应速率降低的程度大，平衡向放热反应方向移动，A对。
7．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（ ）
A．Cu是原电池的负极
B．Al是原电池的负极
C．电子由Al沿导线流向铜
D．铝片上的电极反应式为：
Al－3e－===Al3＋
答案：
A
点拨：
Al在常温下的浓硝酸中钝化，所以该原电池中Cu是负极，负极反应为Cu－2e－===Cu2＋；Al是原电池正极，电子由负极（Cu）沿导线经外电路流向正极（Al）。
8．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
答案：
C
点拨：
A项未用标准盐酸润洗滴定管；B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗；C项不会引起实验误差；D项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。
9．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．氯水中：
2c（Cl2）＝c（ClO－）＋c（Cl－）＋c（HClO）
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：
c（Na＋）＝c（NH
）
C．pH＝4的0.1mol·L－1的NaHA溶液中：
c（HA－）>c（H＋）>
c（H2A）>c（A2－）
D．在K2CO3溶液中：
c（CO
）＋c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H＋）
答案：
B
点拨：
氯水中存在平衡Cl2＋H2OHClO＋HCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO－、Cl－和HClO数目总和相等，A错。
NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2ONH
＋OH－，c（NH
）＝c（OH－）＝10－2mol·L－1，NaOH在溶液中完全电离，c（OH－）＝c（Na＋）＝10－2mol·L－1，B对；NaHA溶液中，存在HA－＋H2OH2A＋OH－，HA－H＋＋A2－，pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，则c（A2－）>c（H2A），C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）。
10．（2012·江西师大附中高三模拟）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO
＋H2OHCO
＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O===Al（OH）3（胶体）＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案：
D
点拨：
A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。
11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na＋），下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）
A．c（H＋）B．c（CH3COOH）＋c（CH2COO－）＝0.2mol/L
C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）
D.c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.2mol/L
答案：
B
点拨：
CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。
已知c（CH3COO－）>c（Na＋），根据电荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），可得出c（OH－）根据物料守恒，可推出B是正确的。
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
答案：
D
点拨：
若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半（即增大压强），假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，故m＋n因为反应时，各物质的浓度（或物质的量）的变化量之比等于化学计量数之比（mn），因此若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn，B项正确。
若m＋n＝p＋q，即反应前后气体总物质的量不变，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，因为反应前后体积不变，反应时消耗多少，就会生成多少，所以总量不变（可以通过计算证明），C项正确。
D项错误。
13．对于反应2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使
的比值增大，应采取的措施是（ ）
①体积不变，增加NO2的物质的量
②体积不变，增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍
④充入N2，保持压强不变
A．①②B．②③
C．①④D．③④
答案：
D
点拨：
体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，①错；②与①类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入N2，保持压强不变，体积增大。
相当于减压，平衡左移，比值变大。
14．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。
某同学设计实验如下：
①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。
则表中a、b、c的大小关系为（ ）
相关化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
A.a>b>cB．aC．c答案：
B
点拨：
根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。
再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小，其pKsp越大，故B正确。
15．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是（ ）
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（mol·L－1）
6
3
2
2
c（B）/（mol·L－1）
5
3.5
3
3
c（C）/（mol·L－1）
1
2.5
3
3
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：
[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1
答案：
D
点拨：
t3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A错；从t1～t3，Δc（A）＝4mol·L－1，Δc（B）＝2mol·L－1，Δc（C）＝2mol·L－1，则反应方程式为2A（g）＋B（g）C（g），C错；t2～t3内，v（A）＝
＝
mol·L－1·s－1，D对；t3时达平衡，A的转化率为
×100%＝66.7%。
B的转化率为
×100%＝40%，B错。
16．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g） ΔH1
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
答案：
A
点拨：
把已知方程式依次标记为①②③，则②×2＋①得：
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g），则ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1。
17．α AgI是一种固体导体，导电率很高。
为研究α AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．若α AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变
B．若α AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少
C．阳极反应为：
Ag－e－===Ag＋
D．阴极质量不断增加
答案：
B
点拨：
电解池中，Ag是活性阳极，电极反应为Ag－e－===Ag＋，阴极电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，C、D对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中Ag＋数目不变，晶体质量不变，B不正确。
18．（2012·河南郑州一模）下列叙述正确的是（ ）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO
、SO
B．常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1,0.1mol·L－1BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，反应的离子方程式为3SO2＋2NO
＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb
答案：
D
点拨：
A项中，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO
不能大量存在，A不正确。
B项中，0.1mol·L－1HA溶液pH>1，说明HA为弱酸；0.1mol·L－1BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1012，则c（OH－）＝0.1mol·L－1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为c（B＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B不正确。
C项中过量的SO2通入Ba（NO3）2溶液中，正确的离子方程式为3SO2＋2NO
＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO
，因此C也不正确。
D项正确：
若是pH＝3和pH＝2的盐酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va＝10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va>10Vb。
19．（2012·黑龙江哈尔滨一模）下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1的KAl（SO4）2溶液中：
c（SO
）>c（Al3＋）>c（OH－）>c（H＋）
B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>c（OH－）
答案：
C
点拨：
在KAl（SO4）2溶液中，由于Al3＋水解，其水溶液显酸性，因此c（H＋）>c（OH－），故选项A错误；两溶液混合，OH－过量，c（OH－）＝
＝
×0.01mol·L－1，pH＝12－lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：
c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），故C项正确；题中给出溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，混合液以电离为主，故有c（Na＋）20．（2012·安徽理综）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：
①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－67.7kJ·mol－1
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）
ΔH＝－57.3kJ·mol－1
在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF（aq）F－（aq）＋H＋（aq） ΔH＝＋10.4kJ·mol－1
B．当V＝20时，溶液中：
c（OH－）＝c（HF）＋c（H＋）
C．当V＝20时，溶液中：
c（F－）D．当V>0时，溶液中一定存在：
c（Na＋）>c（F－）>c（OH－）>c（H＋）
答案：
B
点拨：
由已知的热化学方程式，①－②得：
HF（aq）F－（aq）＋H＋（aq） ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错误；当V＝20时，HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，在NaF溶液中，c（Na＋）＝c（F－）＋c（HF），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－），可得c（OH－）＝c（H＋）＋c（HF），此时溶液中c（Na＋）＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错误；当V>0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。
21．（2012·天津理综）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）
答案：
D
点拨：
同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c（H＋）＝c（OH－）时，pH＝7，A错误；BaSO4的沉淀溶解平衡为BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO
（aq），加入Na2SO4，平衡左移，c（Ba2＋）减小，B错误；C中1molKOH和1molCO2反应生成1molKHCO3，HCO
既水解也电离，c（K＋）>c（HCO
），C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH＝7，使c（H＋）＝c（OH－），依据电荷守恒：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）可知，c（Na＋）＝c（CH3COO－），D正确。
22．（2012·山东聊城一中二模）下列有关叙述正确的是（ ）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H＋）是pH＝6.5的番茄汁中c（H＋）的100倍
C．1.0×10－2mol·L－1盐酸的pH＝2.0，则1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0
D．pH＝5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）
答案：
B
点拨：
根据Cl、C两元素守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO
）＋c（H2CO3）＋c（CO
），A错误。
柠檬汁中c（H＋）＝10－4.5mol·L－1，番茄汁中c（H＋）＝10－6.5mol·L－1，故二者的c（H＋）之比：
10－4.5/10－6.5＝1001，B项正确。
当盐酸无论如何稀释，也不可能显碱性，C错误。
根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），因为pH＝5.5的溶液中，c（H＋）>c（OH－），所以c（Na＋）23．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。
电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．Al（NO3）3D．Cu（NO3）2
答案：
D
点拨：
因NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3作溶质时，无金属析出，均排除，故得答案D。
24．（2012·山东泰安期末）根据下图回答，下列说法不正确的是（ ）
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼
D．电子经导线流入a电极
答案：
D
点拨：
电镀铜时阳极为铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，负极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以A正确；O2得电子，酸性溶液中生成水，所以B正确；a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，C正确；电子由a电极流出，D错误。
25．（2012·湖南调研）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的质量变化：
甲减小乙增大
B．溶液pH变化：
甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：
V甲＝V乙
D．电极反应式：
甲中阴极：
Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：
Mg－2e－===Mg2＋
答案：
C
点拨：
甲中总反应为：
2CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2↑，乙中总反应为：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A正确；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B正确；当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1:
2，C错误；甲中阴极为Cu2＋放电，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：
Mg－2e－===Mg2＋，D对。
二、非选择题（本题包括7小题，共75分）
26．（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
根据图示回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________
____________________________________________________________________________________________________________________；
上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是____________
__________________________________________________________。
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1mo
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