人教版选修4高二化学章节验收模块综合检测一Word版含答案.docx

1、人教版选修4高二化学章节验收模块综合检测一Word版含答案模块综合检测(一)(120分钟，150分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分)1(2012福建福州一中二模)已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是()A升高温度能使增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H

2、2的平均反应速率v(H2)0.075molL1min1答案：B点拨：该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以减小；由图知，10min时，反应达到平衡，消耗CO2 0.75mol，所以转化率为75%，反应速率为v(CO2)0.075molL1min1，根据方程式化学计量数之比等于反应速率之比可知H2的反应速率为CO2的3倍，故B对，D错。3min时，反应没有达到平衡，所以C错误。2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g

3、)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案：C点拨：只有放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率快慢与反应是吸热反应还是放热反应无关，B错；对于给定的化学反应，H是一定的，与反应条件无关，D错。3下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A BC D答案：B4下列变化过程中，S100 kJmol1，而逆反应活化能E2不确定，正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热H100 kJmol1。6某化学反应达到化学平衡：A(g)3B(g) 2C

4、(g)(Hc(H)c(H2A)c(A2)D在K2CO3溶液中：c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案：B点拨：氯水中存在平衡Cl2H2O HClOHCl，只是反应的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO、Cl和HClO数目总和相等，A错。NH3H2O是弱电解质，NH3H2O NHOH，c(NH)c(OH)102molL1，NaOH在溶液中完全电离，c(OH)c(Na)102molL1，B对；NaHA溶液中，存在HAH2O H2AOH，HA HA2，pH4，说明HA电离程度大于水解程度，则c(A2)c(H2A)，C错；根据电荷守恒、物料守恒可知，D错；正确应为c(OH)c(H)c(HCO)2c(

5、H2CO3)。10(2012江西师大附中高三模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2O HCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案：D点拨：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向进行，所以必须加入盐酸。11用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(

6、CH3COO)c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)D. c(CH3COO )c(OH)0.2mol/L答案：B点拨：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(H)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0. 1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。12下列事实不能用勒夏特列原理解

7、释的是()A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去答案：D点拨：若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，故mnbc BabcCca1,0.1molL1BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)c(OH)c(H)c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3

8、)2溶液中，反应的离子方程式为3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb答案：D点拨：A项中，由水电离出的c(H)c(OH)11012molL1，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO不能大量存在，A不正确。B项中，0.1molL1 HA溶液pH1，说明HA为弱酸；0.1molL1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012，则c(OH)0.1molL1，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为c(B)c(A)c(OH)c(H)，故B

9、不正确。C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO，因此C也不正确。D项正确：若是pH3和pH2的盐酸中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb；现为CH3COOH溶液，由于CH3COOH是弱酸，故Va10Vb。19(2012黑龙江哈尔滨一模)下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是()A0.1molL1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO)c(Al3)c(OH)c(H)B10mL 0.01molL1HCl溶液与10mL 0.01molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20

10、mL，则溶液的pH12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)答案：C点拨：在KAl(SO4)2溶液中，由于Al3水解，其水溶液显酸性，因此c(H)c(OH)，故选项A错误；两溶液混合，OH过量，c(OH)0.01molL1，pH12lg2，因此B选项错误；由质子守恒得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C项正确；题中给出溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，混合液以电离为主，故有c(Na)c(X)，D项错误。20(2012

11、安徽理综)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20mL 0.1molL1氢氟酸中加入VmL 0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)答案：B点拨：由已知的热化学方程式，得：HF(aq) F(aq)H(aq)H

12、10.4 kJmol1，故A项错误；当V20时，HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，在NaF溶液中，c(Na)c(F)c(HF)，c(Na)c(H)c(F)c(OH)，可得c(OH)c(H)c(HF)，此时溶液中c(Na)0.05molL1，故B项正确，C项错误；当V0时，混合溶液可能显酸性也可能显碱性，所以D项错误。21(2012天津理综)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COO

13、Na溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)答案：D点拨：同浓度同体积的强酸、强碱混合，只有在c(H)c(OH)时，pH7，A错误；BaSO4的沉淀溶解平衡为BaSO4(s) Ba2(aq)SO (aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2)减小，B错误；C中1mol KOH和1mol CO2反应生成1mol KHCO3，HCO既水解也电离，c(K)c(HCO)，C错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，加入适量CH3COOH可调节pH7，使c(H)c(OH)，依据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知，c(Na)c(CH3COO)，D正

14、确。22(2012山东聊城一中二模)下列有关叙述正确的是()A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)BpH4.5的柠檬汁中c(H)是pH6.5的番茄汁中c(H)的100倍C1.0102molL1盐酸的pH2.0，则1.0108molL1盐酸的pH8.0DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)答案：B点拨：根据Cl、C两元素守恒，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，A错误。柠檬汁中c(H)104.5molL1，番茄汁中

15、c(H)106.5molL1，故二者的c(H)之比：104.5/106.5100 1，B项正确。当盐酸无论如何稀释，也不可能显碱性，C错误。根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因为pH5.5的溶液中，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，D项错误。23有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是()ANaNO3 BMg(NO3)2CAl(NO3)3 DCu(NO3)2答案：D点拨：因NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO

16、3)3作溶质时，无金属析出，均排除，故得答案D。24(2012山东泰安期末)根据下图回答，下列说法不正确的是()A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B燃料电池中正极反应为O24e4H=2H2OC若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼D电子经导线流入a电极答案：D点拨：电镀铜时阳极为铜，电极反应式为Cu2e=Cu2，负极反应式为Cu22e=Cu，所以A正确；O2得电子，酸性溶液中生成水，所以B正确；a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，C正确；电子由a电极流出，D错误。25(2012湖南调研)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路

17、中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是()A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2答案：C点拨：甲中总反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，乙中总反应为：Mg2HCl=MgCl2H2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A正确；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B正确；当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25mol O2，乙中产生0.5mol H2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1:2，C错误；甲中阴极为Cu2

18、放电，电极反应为Cu22e=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg2e=Mg2，D对。二、非选择题(本题包括7小题，共75分)26(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图示回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1mo