（Mfe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工作废气中的酸性氧化物分解除法。
转化流程如图所示：
请写出MFe2O3分解SO2的化学方程
式（不必配平）。
14．（2008广东化学24）（12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。
曾有实验报道：
在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1．0×105Pa、反应时间3h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
2．0
相应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2O
（1）=2NH3（g）+
O2（g）ΔH=+765．2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提
高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
设在容积为2．0L的密
闭容器中充入0．60molN2（g）和1．60molH2（g）,．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。
计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。
15．（2008宁夏理综25）（14分）已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol,L-1,c（N）=2．4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol,L-1,
c（N）=2．4mol·L-1;达到平衡后，c（p）=2mol·L-1,a=;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=1mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为。
16．（2009·理综辽宁、宁夏卷，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
17．（2009·理综福建卷，12，）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大
18．（2009·理综山东卷，14）2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
19．（2009·广东理基，29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）。
下列说法不正确的是（）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
20．（2009·上海化学卷，25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）
①该反应的平衡常数表达式为：
K=。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。
则10min内CO的平均反应速率为。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
，
欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是。
21．（2009·理综安徽卷，28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
（2）请根据上图实验
曲线，计算降解反应在50s～150s内的反应速率：
v（p-CP）=mol·L－1·s－1
[解释与结论]
（3）实验
、
表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（4）实验
得出的结论是：
pH等于10时，。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
____________________
22．（2009·海南化学卷，4，）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
23．（2009·理综安徽卷，11）汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g）；∆H=－373.4kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）
24．（2009·江苏化学卷，14）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）=I3－（aq）的∆H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v（正）＞v（逆）
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
25．（2009·理综全国卷
，13，）下图表示反应X（g）
4Y（g）＋Z（g），∆H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v（正）和v（逆）将以同样倍数减小
26．（2009·理综四川卷，13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g）；∆H=QkJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是（）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
27．（2009·理综天津卷，5）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。
CO吸入肺中发生反应：
CO＋HbO2
O2＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
28．（2009·理综重庆卷，13）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）
29．（2009·广东卷，7）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
其反应为：
TaS2（s）＋2I2（g）
TaI4（g）＋S2（g），下列说法正确的是（）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
30．（2009·理综北京卷，9，）已知H2（g）＋I2（g）
2HI（g）；∆H＜0。
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
31．（2009·广东卷，15，4分）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），∆H＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）
32．（2009·理综全国卷
，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是
_____________________；
（3）列式计算该反应在0min～3min时间内产物Z的平均反应速率：
_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________；
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：
1_________________，2________________，3__________________。
33．（2009·理综浙江卷，27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的∆H0（填写“＞”、“＜”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=___________________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
34．（2009·江苏化学卷，20）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：
2NO2（g）
N2O4（g）∆H=－57.20kJ·mol－1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是。
A．减小NO2的浓度B．降低温度
C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。
则反应2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（l）的∆H=kJ·mol－1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L－1、c（N2O4）=0.0120mol·L－1。
计算反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
高考真题答案与解析
化学
【考点9】化学反应速率与化学平衡
1．答案：
D
【解析】反应物浓度、反应温度、反应接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4（固体）不影响反应物浓度。
2．答案：
A
【解析】对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：
①升高温度；②增大压强；③使用催化剂；④通入反应物（容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。
3．答案：
（1）研究反应物I-与S2O2-8的浓度对反应速率的影响。
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【解析】
（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c（I-），c（S2O
）数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c（S2O
）相同，而c（I-）⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的
s。
（3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。
故选A。
4．答案：
AD
【解析】B项，温度越高，平衡向左移动，WI2（g）的转化率也越高；C项，平衡常数表达式
应为K=
5．答案：
A
【解析】根据平衡常数的表达式可得出化学反应方程
为CO2+H2CO+H2O（g）。
升高温度，
正、逆反应速率均增大；H2浓度减小，平衡向正向移动，正反应是吸热的，焓变为正值。
在恒温容下，增大压强的方法有多种H2浓度变化不确定。
6．答案：
（1）36216
（2）N2Si3N4
（3）K=（或K=）
（4）小于减小
（5）逆
（6）6
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